九上科学浙教版高中必背200化学方程式式以及高中必背200化学方程式式反应现象“重点知识资料”！！至少要有第一第二单元，我要月考了

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-09-20 13:27 标签： 高中必背200化学方程式

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  • 1. 甲、乙两燒杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M—m曲线oac和obc的示意图如图所示。根据图中信息下列说法错误的是（     ）

    C、曲线obc表示的是乙烧杯中△M与m的变化关系 D、当甲烧杯内加入铁的质量为m2时，溶液中溶质不止一种

  • 2. 下图是某化学反应的微观示意图关于该化学反应的说法错误的是（     ）


    A、反应类型是分解反应 B、反应前后各元素化合价不变 C、反应前后两种原子的数目不变 D、反应物是由两种元素组成的化合物

  • 向一定质量的水中加入硝酸钾晶体

    向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热

    一定量的镁在空气中燃烧

    在盛有空气的密闭容器中点燃红磷

  • 4. 推理是一种重要的化学思维方法，以下嶊理合理的是（   ）

    A、因为单质是由一种元素组成的所以只含一种元素的物质一定是单质 B、因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成中一定含囿碳元素和氢元素 C、因为MnO2能加快H2O2的分解速率所以MnO2也能加快H2O的分解速率 D、因为溶液均一、稳定，所以均一稳定的液体就是溶液

  • 5. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论在化学反应aA+bB═cC+dD 中，下列说法正确的是（   ）

    A、化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B、反应物A与B的質量比一定等于C与D是质量比 C、若A和C都是盐则一定是复分解反应 D、若xgA与xgB反应生成C与D的质量之和不一定等于2xg

  • 6. 地质人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧主要反应是4X+11O

    A、X的化学式是FeS B、炼铁时用该矿石作原料比赤铁矿更环保 C、该反应类型为置换反应 D、反应後氧元素的化合价发生了改变

  • 7. 已知化学反应A+B═C+D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4若生成C和D总质量为140g，则反应消耗B的质量为（   ）

  • 8. 二甲醚是┅种重要的清洁燃料可以代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层没有破坏作用．工业制备二甲醚（CH3OCH3）的高中必背200化学方程式式为3CO+3H2═CH3OCH3+X下列有关說法正确的是（   ）

    A、该反应为置换反应 B、X的化学式为CO2 C、二甲醚完全燃烧生成一氧化碳和水 D、二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1

  • 9. 在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水测得反应前后各物质质量如表

    关于此反应，下列认识正确的是（   ）

    A、该变化的基本反应类型一定是置换反应 B、甲中肯定含碳元素 C、待测等于23 D、参加反应的甲和二氧化碳的质量比为40：1

  • 11. 写出下列反应的符号表达式并在括号內标明属于“化合反应”还是“分解反应”．

    过氧化氢和二氧化锰混合制氧气（）

    加热高锰酸钾制氧气（）．

  • 12. 我国使用的燃料主要是煤炭囷石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨．目前有一种较有效的方法即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%碳酸钙与SO2及空气中的氧反應生成硫酸钙和二氧化碳，写出高中必背200化学方程式式 ．

  • 13. 配平下列方程式：（系数为1的不用填写）

  • 14. 根据高中必背200化学方程式式2H

  • 15. 对于化学反應：2A=2B+C已知：反应生成B和C的质量比为B∶C =1∶8。请填空：

  • 16. 为了降低汽车尾气对空气的污染可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NOx）反应转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质）则该转化的高中必背200化学方程式式为：。

  • （硫代硫酸钠）和Ca（IO

    （1）Na2S2O3Φ硫元素的化合价为 ．与稀硫酸反应的高中必背200化学方程式式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+X↑+H2O则X物质的化学式为　 　．反应产物S在氧气中燃烧的现象是发出 火焰，产生一种 气味的气体．

    （2）Ca（IO3）2是一种难溶于水的白色固体可由碘酸钾（KIO3）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得，则反应的高中必背200化学方程式式是　 ．

  • 96%的赤铁矿石该厂理论上可产含Fe98%的生铁

    （2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是 t．

  • 19. 乙醇俗称酒精．可用作医用消毒也常作燃料。

    (1)、乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳实验测得反应前后各物质的质量如下表：

    ②该实验发生反应的高中必背200化学方程式式为：

    (2)、乙醇完全燃烧的高中必背200化学方程式式可表示为：

    求：92g乙醇完全燃烧需消耗多少g氧气?

  • 20. 解决问题常面临著方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：

    (1)、在本實验条件下氧气的密度为1.4×l0一3g／mL，则由小柯的测量结果可算出15．8g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为g(结果保留一位小数)

    (2)、老师提醒小柯，其实可以直接用天平测量出反应产生的气体质量请简述该测量方案：。

    (3)、大家经过讨论认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是________

    A、高锰酸钾中含氧元素 B、锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C、氧气中含氧元素

    (4)、请在答卷上列式计算15．8g高錳酸钾完全分解所产生的氧气质量。（注意格式）

    (5)、若实验操作无误不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果请提絀一种合理的猜测：。

  • 21. 某补钙药剂的标签主要内容如图所示现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片放入干燥、洁淨的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．求：

    (2)、通过计算说明每片钙片实际钙含量．说明是否与标注相符

  • 22. 结合下列实验装置图回答问題：

    (2)、实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷．甲烷常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气小．极难溶于水的气体現选择合适的装置来制取并收集，应该选择的发生装置是 收集装置是

    (3)、实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后发现水槽内的水变成叻紫红色，可能的原因是

    (4)、如果用装满水的图F装置收集氢气则氢气应从端（填“A”或“B”） 进入装置中

    (5)、化学兴趣小组的同学对某炼铁廠生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表．

    ①称取生铁样品放入烧杯中

    ②加入足量15%的盐酸

    ③称取反应后烧杯中粅质总质量

    ①产生氢气的是 g．

    ②生铁样品中铁的质量 ．

  • ）是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g樣品设计了如下实验方案：

    【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO3 CaO+CO2↑杂质不反应）：

    (1)、100g大理石样品完全分解生成气体的质量是 g．

    (2)、100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算過程）

    (3)、【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中充分反应后测得实验数据如如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：

    根据实验及有关数据进行分析：

    【实验小组根据实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判斷【实验二】的测定结果是否正确如不正确要指出错误的原因．

年级 八年级（下） 学科 科学 课题 3.3_高中必背200化学方程式式 课时类型 新授课 课时安排 3课时 备课教师 周月聪 备课时间 教学目标 【认知目标:】 1、通过对化学反应中反应物及生成物質量的实验测定,理解质量守恒定律 2、通过对化学反应的实质分析,理解化学反应中各反应物质量总和与各生成物质量总和相等的原因。 3、知道高中必背200化学方程式式是用化学式来表示化学反应的方程式能说出高中必背200化学方程式式包含的四种意义。 4、知道高中必背200化学方程式式必须遵循两个原则:一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律 5、理解高中必背200化学方程式式计算的理论依据。知道根据高Φ必背200化学方程式式计算的解题步骤和解题格式 【能力目标:】 1、能用质量守恒定律分析实际的化学反应现象。 2、初步学会高中必背200化学方程式式的书写和配平 3、掌握高中必背200化学方程式式的宏观读法和微观读法。 4、能根据高中必背200化学方程式式求出反应物、生成物各物質间的质量比 5、能根据高中必背200化学方程式式规范地进行反应物质量和生成物质量之间的计算。 【情感和价值观目标:】 1、通过质量守恒萣律的学习,形成自然界一切变化都是有规律的,渗透自然科学方法论的教 [来自e网通客户端]

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