为什么原子晶体熔融破坏共价键?而分子晶体则不会?
为什么原子晶体熔融破坏共价键?而分子晶体则不会?而且原子晶体熔融时共价键是全断了还是只断一部分?我知道分子间作用力（范德华力）熔融时断了我想知道的是为什么分子内部共价键熔融时不断而原子晶体的断了？还有，原子晶体的共价键到底是全断还是只断一部分啊？怎么你们答案不一样。原子晶体熔融时既然断了化学键，那么是否发生了化学变化？如果没有，为什么？（为什么断键了还没发生化学变化？）
原子晶体是靠共价键形成的分子晶体间是靠范德华力（即分子间作用力）作用形成的分子晶体内部是共价键作用形成的,如果分子晶体共价键被断裂,那么就会有新物质生成（新键生成）,而不仅仅是是否熔融的问题了.(补充：原子共价键全断.达到原子晶体沸点时,由于温度高,原子活跃,使得原子间共价键不能再提供束缚原子的力量,便会全部断裂,好比是变为很多游离的原子,但因为没有新键的生成,所以没有新物质生成,属物理变化.如二氧化硅,熔融后还是二氧化硅,只是各个原子的排列结构很不规则.另外,当分子晶体内部的共价键断裂时,则通常要发生化学反应了,因为平常提供的能量不足以使得分子晶体中的原子游离,而事实上就会很快形成其他形式的共价键从而生成新物质）希望我的回答对您有所帮助!
与《为什么原子晶体熔融破坏共价键?而分子晶体则不会?》相关的作业问题
化学反应是旧键断裂,新键形成的过程.而且一般状态变化只有断键未形成新的键,所以没有发生化学反应.状态变化会破坏离子晶体的离子键,原子晶体会破坏共价键,这个说法正确.例如,氯化钠溶于水,电离成钠离子和氯离子,破坏了阴阳离子间的离子键.又如金刚石熔化,碳碳之间紧密的共价键被破坏.金属熔化,是破坏了金属离子和自由电子之间的静
分子在水中可能发生异裂,也就是断成带正电带负电两部分.原子晶体中原子间共价键发生剧烈,也就是断成中性的粒子.产生的原因是,原子晶体一般是单质,原子相同得电子能力一样,所以不会转移;而分子中不同的原子(团)得电子能力不同,所以会偏转.ps,SiO2熔融似乎是导电的.
熔融就是达到液态了,原子晶体必须破坏唯一的键--共价键；石墨层与层间的作用力要破坏,每层中的原子也会破坏.
1.原子晶体熔化时必须破坏共价键,由液态气化时“共价键”已经不在了”.2.由分子构成的物质的分子间作用力既决定沸点也决定熔点.
CO2分子内部是共价键啊但是CO2分子之间是由分子间作用力（范德华力）连接的SIO2分子之间是以共价键的形式连接,实际上是一大片的原子连接成的一个分子.
原子晶体在熔融态下,共价键全部断裂所以不存在共价键 气态时也不存在共价键 再问： 为什么沸点比熔点高？ 再答： 熔点固体变成液体，沸点是液体变成气体 一般物质从固体------液体----气体的过程都是吸热的，吸热到一定量，温度升高，状态改变 如水，固态冰-------液态水----水蒸气的变化中，温度升高，状态改变，
HCL是共价键形成的小分子,是分子晶体,熔融是缩短分子之间距离,不破坏化学键.二氧化硅是共价键形成的原子晶体,熔融是破坏共价键.
金属晶体是金属阳离子和自由电子组成的.不需破坏原子晶体是原子通过共价键形成的,那融化或汽化都得共价键.分子晶体分解需破坏共价键,如果是状态的改变则破坏的是分子间作用力.离子晶体是阴阳离子通过离子键构成的.没有共价键的.
原子晶体一定不存在离子键可能存在极性共价键（如碳化硅）和非极性共价键（如金刚石）
有啊.比如SiO2中的Si-O键只要不是单质的原子晶体就有SiCAlNC3N4等等吧
原子晶体里面都是共价键.它是由共价键形成的晶体.如金刚石就是由C－C键形成的晶体.
石墨是混合型晶体,不是分子晶体.
晶体熔化时,原子晶体要破坏共价键,离子晶体破坏离子键,分子晶体只破坏分子间作用力
原子晶体：比如金刚石等物质,他们的结构是由原子通过共价键结合并且组成立体结构的物质晶体,每个原子和附近的原子直接结合,熔点特别高.分子晶体：通过共价键结合,但是不产生立体结构的物质晶体.比如二氧化碳、氧气等,熔点相对低一点.离子晶体：由离子键结合的产物,主要是盐类、碱类物质、特点是：每个离子其实是和旁边的其他离子键合,
不是 如原子晶体 金刚石水 二氧化碳是分子晶体
1 本来可以从结构分析的,但初学者由于理论基础有限无法完全掌握.所以建议先记忆,再理解.2 化学式看很难区分,两种晶体一半都多由非金属元素组成,不易辨认.由于高中阶段所学原子晶体物质不多.故可以利用元素周期表的位置记住常见的原子晶体,剩下的就多为分子晶体.3 常见原子晶体有单质 ; 金刚石 水晶 （硅单质）化合物：Si
1、离子键：离子之间的作用力,主要存在于金属氧化物（氧化铁……）、盐（碳酸钙……）中共价键：分子（二氧化碳……）、原子团（铵根……）中的各原子之间金属键：金属中（钠……）配位键：从某种程度上说配位键也属于共价键,是有多余的成对电子的原子和有空轨道的原子之间的（NH3BF3）分子晶体：分子间有分子键,分子内部只有共价键离
分子间作用力小,构成分子晶体,但允许分子内存在共价键原子晶体中,原子和原子之间都是共价键,没有第二种作用力区分是什么晶体,可从微粒间的作用力种类来判断房地产估价师考试备战已经开始，为了方便考生进行全面备考,小编特别对房估考生如何进行报考、备考提出了建议，并对重点预习知识、考试大纲与笔记画重点。房地产估价师职业前景可是大好，做好考试准备，事半功倍。
在此可输入您对该资料的评论~
(window.slotbydup = window.slotbydup || []).push({
id: '4540180',
container: s,
size: '250,200',
display: 'inlay-fix'
热门资料排行
添加成功至
资料评价：
所需积分：0您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
2013化学苏教版选修3精品测试：专题3 第三单元共价键 原子晶体
课下巩固.doc 4页
本文档一共被下载：
次 ,您可全文免费在线阅读后下载本文档。
下载提示
1.本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
2.该文档所得收入(下载+内容+预览三)归上传者、原创者。
3.登录后可充值，立即自动返金币，充值渠道很便利
需要金币：30 &&
你可能关注的文档：
··········
··········
1.在下列三种晶体①金刚石晶体硅碳化硅中它们的熔点从高到低的顺序是(　　)　　　　　　　 B．②③①解析：选A由于题给的三种物质都属于原子晶体而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定这里共价键强弱主要由键长决定可近似地看作是成键原子的半径之和由于硅的原子半径大于碳原子所以键的强弱顺序为C—C&C—Si&Si—Si熔点由高到低的顺序为金刚石&碳化硅&晶体硅2.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°不能用来(　　)共价键的饱和性分子中S存在孤对电子共价键的方向性原子中p轨道的形状解析：选A原子的价电子构型是3s有2个未成对电子并且分布在相互垂直的3p和3p轨道中当与2个H原子配对成键时形成的两个共价键间夹角应接近90°这体现了共价键的方向性是由轨道的伸展方向决定的3.COCl2分子的结构式为分子内含有(　　)个σ键
B．2个σ键个π键个σ键个π键
D．3个σ键个π键解析：选D和Cl之间为σ键和O之间为一个σ键一个π键4.已知N(g)＋O(g)2NO(g)为ΔH＝180 kJ·mol－1，其中N≡N键键的键能分别为946 kJ·mol则N—O键的键能为(　　)解析：选BJ·mol－1－2EN—O，所以5.如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元与某物质B反应生成C其实质是每个A—A键中插入一个B原子则C物质的化学式为(　　)
A．解：选C插入的B为10则A与B的原子数之比为5∶10则化学式为AB6.X、Y两元素的原子当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时放出的能量大于Y放出的能量；Z两元素的原子当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时吸收的能量大于Z吸收的能量则X和Z分别形成的化合物中最不可能是共(　　)解析：选A比Y易得电子比W易失电子故X的电负性相差最大最不可能形成共价化合物7.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是(　　)配位键不是化学键配位键属于共价键配位键跟其他三个N—H键之间的键长不N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同解析：选B配位键是共价键的一种特例应属于化学键在NH中虽然N—H配位键的形成过程与其他N—H共价键不同但键长键能及化学性质完全相同8.有研究表明分子结构中含有π键的物质能吸收紫外线日常生活中用的防晒霜的主要成分是氨基苯甲酸或羟基丙酮它们能防晒的原因是(　　)因为它们均是有涂用后形成了一层“保护层”因为它们易挥发挥发时吸热降低了皮肤温度因为它们分子中含有π键能够有效吸收紫外线因为它们能与皮肤形成一层“隔热层”阻碍照射解析：选C抓住题干中“含有π键的物质能吸收紫外线”这一关键信息即可作答9.在硼化镁晶体的理想模型中镁原子和硼原子是分层排布的一层镁一层硼的相间排列下图是从该晶体微观空间中取出的部z轴方向的投影白球是镁原子投影黑球是硼原子投影图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上则硼化镁的化学式为(　　)
A．解析：选B见题图每个镁原子周围有6个硼原子每个硼原子周围有3个镁原子10.分析下列化学式中划有横选出符合要求的物质填空　　 B．H　　C．HCl　　 D．CH　F．N(1)所有的价电子都参与形成共价键的是____________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是____________；(3)最外层有未参与成____________；(4)既有σ键又有π键的是____________解析：NH中N原子分别与3个H原子形成3个σ键还有一对不成键电子；H中O原子与2个H原子形成2个σ键还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个σ键还有三对不成键电子；CH中C原子与4个H原子形成4个σ键所有价电子都参与成键；C中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个σ键所有电；N中N原子与另1个N原子形成1个σ键个π键还有一对不成键电子答案：(1)DE　(2)C　(3)ABCF　(4)F11.长期以来一直认为氟的含氧酸不存在但1971年美国科学家将F通入细冰沫获得HFO(次氟酸)
(1)HFO的电子式为____________(2)HFO与水反应得到物A(结构如图所示)写出HFO与水反应的化学方程式______________________(3)分子A中存在________键仅有σ键
B．仅有π键同时含有σ键键
D．同时存在极性键和非极性键解析：(1)HFO是F的含氧酸因此它的分子结构是F原子与一个羟基相连由此可以推出HFO的电子式分子中中心原子为氧原子氧与氢共用的电子对偏向氧氧和氟共用的电子对偏离氧(2)物质A由H三种元素中的一种或两种组成由原子守恒可知除了生成HF外还有H(3)H2O2分子中仅有单键所以应全为σ键存在的化学键有H—O键和O—O键即分别为极性键和非极性键答
正在加载中，请稍后...