理化性质/二氧化硫
物理性质二氧化硫的三种共振结构二氧化硫为无色透明，有刺激性臭味。 溶于水、和。二氧化硫比较稳定，不活泼。二氧化硫加热到2000℃不分解。不燃烧，与空气也不组成爆炸性混合物。 无机化合物如溴、、、、磷酰氯、以及各种亚硫酰氯化物都可以任何比例与液态二氧化硫混合。碱金属在液态二氧化硫中的溶解度按I&Br&Cl的次序减小。金属氧化物、硫化物、硫酸盐等多数不溶于液态二氧化硫。二氧化硫二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。二氧化硫中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而中的O-O键长（127.8 pm）则比中的O-O键长（120.7 pm）长。二氧化硫的平均键能（548 kJ·mol）要大于S-O的平均键能（524 kJ·mol），而的平均键能（297 kJ·mol）则小于O的平均键能（490 kJ·mol）。这些证据使得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的为1.5。分子结构与极性：V形分子，分子。pH：2/3的二氧化硫溶于水生成（HSO），溶液的pH值变成2或3。25℃时二氧化硫在空气中的扩散系数：1.15*e-5（m2/s）。 溶解度（g/100mL）
40 ℃：6.5
70 ℃：3.5
25 ℃：9.4
80 ℃：3.4
90 ℃：3.5
100℃：3.7 化学性质二氧化硫结构式在常温下，潮湿的二氧化硫与反应析出硫。在及存在的条件下，可被氢还原成为硫化氢，被还原成硫。可将二氧化硫氧化成三氧化硫，仅在催化剂存在时，才能使二氧化硫氧化为。具有自燃性，无助燃性。液态二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、、等有机化合物，多数饱和烃不能溶解。有一定的水溶性，与水及水蒸气作用生成有毒及腐蚀性蒸气。二氧化硫化学性质极其复杂，不同的温度可作为非质子、、、氧化剂、氧化还原试剂等各种作用。还可作自由基接受体。如在偶氮二异丁腈自由基引发剂存在下与乙烯化合物反应得到聚砜。液态二氧化硫在光照下，可与氯和烷烃进行氯磺化反应，在氧存在下生成磺酸。液态二氧化硫在低温表现出还原作用，但在300℃以上表现出氧化作用。二氧化硫可以使品红溶液褪色，加热后颜色还原，因为二氧化硫的是二氧化硫与被漂白物反应生成无色的不稳定的化合物，破坏了起到品红中起发色作用的，加热时，该化合物分解，恢复原来颜色，所以二氧化硫的漂白又叫暂时性漂白。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。二氧化硫漂白品红溶液二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：二氧化硫S（s） +（g） =点燃=（g）硫化氢可以燃烧生成二氧化硫：二氧化硫2（g） + 3（g） ==点燃= 2（g） + 2（g）加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫：4FeS（s） + 11O（g） === 2FeO（s） + 8SO（g）2ZnS（s） + 3O（g） === 2ZnO（s） + 2SO（g）HgS（s） + O（g） === Hg（l） + SO（g）二氧化硫具有漂白性。上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、等。二氧化硫的漂白作用是由于它（亚硫酸）能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色，因此用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色。二氧化硫和某些含硫化合物的也被一些不法厂商非法用来，以使增白等。食用这类食品，对人体的肝、肾脏等有严重损伤，并有致癌作用。此外二氧化硫还能够抑制和的滋生，可以用作和的。但必须严格按照国家有关范围和标准使用。化学方程式实验步骤SO+HO=（可逆）=HSO（）SO可以自偶电离：2SO===（可逆）===SO+SO2SO+O === 2SO（加热，五氧化二钒做，可逆；在自然中，也可由空气中尘埃催化）2HS+SO === 3S↓+2HO（归中反应）SO+Cl+2HO === 2HCl+HSOSO+2NaOH === NaSO+HO（SO少量）SO+NaOH === NaHSO（SO过量）NaSO+SO+HO === 2NaHSOCaO+SO====CaSO ，2CaSO+O====2CaSO（加热）SO+2FeCl+2HO===2FeCl+HSO+2HClSO+HO===HSOSO+NaO===NaSO5SO+2KMnO+2HO===2MnSO+KSO+2HSO3SO+2NaNO+2HO===NaSO+2NO↑+2HSO
主要应用/二氧化硫
用于生产硫以及作为、、和。在中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，是环境酸化的重要前驱物。大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和肺水肿直至死亡。二氧化硫与中的有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/lL，可使呼吸道疾病增高，慢性病的迅速恶化。如伦敦烟雾事件、等事件，都是这种协同作用造成的危害。按照Claude Ribbe在《》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种毒药来镇压奴隶的反抗。二氧化硫对食品有和作用，使用能够达到使产品外观光亮、洁白的效果，是食品加工中常用的和，但必须严格按照国家有关范围和标准使用，否则，会影响人体健康。国内工商部门和部门曾多次查出部分地方的个体商贩或有些生产企业，为了追求其产品具有良好的外观色泽，或延长食品包装期限，或为掩盖劣质食品，在食品中违规使用或超量使用类。
制备方法/二氧化硫
工业制备二氧化硫（SO）制取二氧化硫的方法有：焚烧；焙烧硫铁矿或有色金属；焚烧含的气体；煅烧石膏或磷石膏；加热分解废硫酸或硫酸亚铁；以及从燃烧含的烟道气中回收（见硫酸原料气）。生产液体二氧化硫时通常先制得纯气体，然后经压缩或冷冻将其液化。重要的工业生产方法有：哈涅希-希洛特法。此法始创于1884年，以水作，吸收二氧化硫后的溶液以蒸汽解吸，解吸气经冷凝、干燥后液化。现发展了加压水吸收法。氨-硫酸法。此法常用于一次转化的接触法硫酸厂中尾气二氧化硫的回收。以氨水为原始吸收剂，用硫酸分解吸收液，制得纯二氧化硫气体。溶液吸收法。以无机或有机溶液吸收低浓度二氧化硫气体，然后将吸收液加热再生，制得纯二氧化硫。主要的吸收剂有碳酸钠、柠檬酸钠、碱式硫酸铝、有机胺类等的溶液。直接冷凝法。以冷冻法从含二氧化硫的气体中将其部分冷凝分离，直接制得液体二氧化硫，未冷凝的二氧化硫返回硫酸生产系统。三氧化硫-硫磺法。使液体硫磺与三氧化硫在反应器中进行反应，制得纯二氧化硫气体。冷冻法。用硫酸分解亚硫酸铵-亚硫酸氢铵母液，分解产生的二氧化硫气体经干燥后送至低温冷凝器，在常压下进行冷凝，用氨冷冻维持温度在液化点-10℃以下。制得液体二氧化硫成品。其(NH)SO+HSO→(NH)SO+SO+H2O2NHHSO+HSO→(NH)SO+2SO+2HO纯氧燃烧法将硫黄与纯氧在焚硫炉内燃烧，生成的高浓度二氧化硫气体，经净化、干燥、压缩液化、冷凝，制得液体二氧化硫成品。其S+2O→2SO柠檬酸钠法经过净化的二氧化硫气体用柠檬酸钠溶液吸收，再用低压蒸汽脱出二氧化硫，经冷却、分离冷凝水，用浓硫酸进行干燥，然后经压缩液化、冷凝，制得液体二氧化硫成品。氨吸收法。用350～400g/L的氨水吸收硫酸厂尾气，吸收液含亚硫酸铵120～130g/L和亚硫酸氢铵230~270g/L，用硫酸分解可放出高浓度SO2气体。SO2气体经冷凝除水，浓硫酸干燥，焦炭或纤维过滤器过滤，压缩至0．5MPa，分油、冷却后成为液体产品。2NHHSO+HSO→(NH)SO+2HO+2SO↑(NH)SO+HSO→(NH)SO+HO+SO↑实验室制备实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：NaSO+HSO=NaSO+SO（g）+HO或用铜与浓硫酸加热反应：Cu+2HSO=△=CuSO+SO（g）+2HO尾气处理：通入氢氧化钠溶液：2NaOH+SO=NaSO+HO其它方法二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成：S（s）+O（g） → SO（g）硫化氢可以燃烧生成二氧化硫：2HS（g） +3O（g） → 2HO（g） +2SO（g）加热硫铁矿，闪锌矿，硫化汞，可以生成二氧化硫：4FeS（s） +11O（g） → 2Fe2O（s） +8SO（g）2ZnS（s） +3O（g） → 2ZnO（s） +2SO（g）HgS（s） +O（g） → Hg（g） +SO（g）
使用限量/二氧化硫
GB 2760-96：可用于葡萄酒、果酒作为防腐剂，0.25g/kg。二氧化硫残留量不得超过0.05g/kg。以熏硫法漂白果干、果脯、干菜、粉丝、蜜饯类允许残留量参照“硫黄”。熏硫就是燃烧硫黄产生二氧化硫，可使果片表面细胞破坏，促进干燥，同时由于其还原作用，可破坏酶的氧化系统，阻止氧化作用。使果实中的单宁物质不致被氧化而变成棕褐色。尚可保存果实中的维生素C。熏硫室中二氧化硫浓度一般为1%～2%，最高可达3%。熏硫时间30～50min，最长可达3h。FAO/WHO(1984；mg/kg)：白砂糖20(规格A)、70(规格B)；、、粉20(带入量)；40；无水葡萄糖、一水葡萄糖20；葡萄糖浆40；用于制造糖果时400；高浓度40，用于制造糖果时150；漂白葡萄干1500；果酱、果冻、橘皮果冻100，带入量；杏干2000；酸黄瓜50，由初制品带入；带防腐剂的菠萝浓汁500(仅用于制造)。EEC(1990；mg/k)：椰子干50；啤酒70；蜜饯和罐装花椰素100；苹果汁200；大部分果干2000；千番木瓜酶和木瓜蛋白酶30000。EEC-HACSG建议不能用于儿童食品。FDA，182.)：不得用于肉类及。源食品。按日本规定的最高用量参照“”。
应用领域/二氧化硫
二氧化硫1.用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种。2.主要用于生产三氧化硫、、亚硫酸盐、，也用作、、、等。3.二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。对食品有漂白和对植物性食品内的有强烈的抑制作用。中国规定可用于和，最大使用量0.25g/kg，残留量不得超过0.05g/kg。4.农药、、染料等工业部门。5.用于生产硫以及作为、。6.按照Claude Ribbe在《》一书中的记载，二氧化硫在19世纪早期被一些在海地的君主当作一种来镇压奴隶的反抗。常见谣言：二氧化硫对人体有害，不可以做食品。事实：过量二氧化硫确实对人体有害，但是按照按照国家标可以作为某些食品的使用，出自卫生部公告2011年第19号指定标准，该标准中序号3即为二氧化硫。
接触控制/二氧化硫
生成二氧化硫监测方法：盐酸副玫瑰苯胺比色法；缓冲液－盐酸副玫瑰苯胺分光光度法工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风和全面。提供安全淋浴和。呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴自吸过滤式防毒面具（）。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴正压自给式。眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。身体防护：穿聚乙烯防毒服。手防护：配戴橡胶手套。其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和。工作完毕，更衣。保持良好的卫生习惯。
注意事项/二氧化硫
危害健康酸雨腐蚀后的森林在大气中，二氧化硫会氧化而成硫酸雾或，是环境的重要。大气中二氧化硫浓度在0.5ppm以上对人体已有潜在影响；在1~3ppm时多数人开始感到刺激；在400~500ppm时人会出现溃疡和直至窒息死亡。二氧化硫与大气中的烟尘有协同作用。当大气中二氧化硫浓度为0.21ppm，烟尘浓度大于0.3mg/L，可使发病率增高，慢性病患者的病情迅速恶化。如伦敦烟雾事件、马斯河谷事件和多诺拉等事件，都是这种协同作用造成的危害。急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。就医。眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行。就医。如发生中毒，应立即将患者移至有新鲜空气的地方，解开紧身衣服，迅速吸氧，冲洗眼睛和鼻腔，用2%漱口。如不慎溅人眼内，应速用大量温水冲洗。应速送医院治疗。消防措施危险特性：不燃。若遇高热，内压增大，有开裂和爆炸的危险。有害燃烧产物：氧化硫。灭火方法：该品不燃。消防人员必须佩戴过滤式（全面罩）或隔离式、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将从火场移至空旷处。灭火剂：水、泡沫、二氧化碳。泄漏处理迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小时隔离150m，大泄漏时隔离450m，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。从上风处进入现场。尽可能切断泄漏源。用工业复盖层或吸附/ 吸收剂盖住泄漏点附近的下水道等地方，防止气体进入。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，用一捉捕器使气体通过次氯酸钠溶液。漏气容器要妥善处理，、后再用。操作处置操作注意事项：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿聚乙烯防毒服，戴橡胶手套。远离易燃、可燃物。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、还原剂接触。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备泄漏应急处理设备。储存注意事项：储存于阴凉、通风的。远离火种、。库温不宜超过30℃。应与易（可）燃物、、、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备。
运输信息/二氧化硫
运输注意事项：该品铁路运输时限使用耐压液化气企业自备罐车装运，装运前需报有关部门批准。铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物、氧化剂、还原剂、食用化学品等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。公路运输时要按规定路线行驶，禁止在居民区和人口稠密区停留。铁路运输时要禁止溜放。
法律法规/二氧化硫
《化学危险物品安全管理条例》 （日发布），《》 （化劳发 677号），《》 （劳部发423号）等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 （GB 13690-92）将该物质划为第2.3 类有毒气体；剧毒物品分级、分类与品名编号（GA 57-93）中，该物质的液化或压缩品被划为第一类 A级无机剧毒品。
危害防范/二氧化硫
危险概述危险性类别：三星级sulfur dioxide侵入途径：通过呼吸系统健康危害： 易被湿润的粘膜表面吸收生成、。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起、、而致窒息。急性：轻度中毒时，发生、畏光、，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及、、、及味觉减退等。少数工人有。环境危害： 对大气可造成严重污染。燃爆危险： 本品不燃，有毒，具强刺激性。人体危害SO2 被人体吸入呼吸道后，因易溶于水，故大部分被阻滞在上呼吸道。在湿润的上生成具有腐蚀性的，一部分进而氧化为硫酸，使刺激作用增强，如果人体每天吸入浓度为100 ppm的SO2,8 h 后支和将出现明显的刺激症状，使肺组织受到伤害。有色金属冶炼过程中不但产生SO2 气体，还会产生大量的粉尘。SO2 和粉尘的联合作用，对产业工人的身体健康造成了重大的损害。因为SO2 随飘尘气溶胶微粒进入人体肺部深层，毒性将增加3～4 倍，导致肺泡壁纤维增生。如果增生范围波及广泛，形成肺纤维性变，发展下去可使肺纤维断裂形成肺。据某冶炼厂统计，300 名接触SO2 的职工，有30 %的人患有不同程度的支气管疾病。SO2 还可被人体吸收进入血液，对全身产生毒性作用，它能破坏酶的活力，影响人体新陈代谢，对肝脏造成一定的损害。慢性毒性试验显示，SO2 有全身性毒性作用。兔吸入18～22 mg/ m3 浓度的SO2，每日2 h，经半年左右，对伤寒病的免疫反应明显下降。小鼠吸入5124 mg/ m3 低浓度SO2，经半年亦能出现免疫反应受抑制的现象。故长期接触者可能会有发病率增加或感冒后不易痊愈，除由于SO2 的直接刺激作用外，尚可能与免疫反应受抑制有关。曾经对长期接触平均浓度在50 mg/ m3 的SO2 的人员进行调查，发现慢性鼻炎的患病率较高，主要表现为鼻粘膜肥厚或萎缩，鼻甲肥大，或嗅觉迟钝等；其次患牙齿酸蚀症；功能明显改变，时间肺活量及最大通气量的均值降低；肝功能检查与正常组比较有显着差异。SO2 还具有促癌性。动物试验结果表明10mg/ m3 的SO2 可以加强苯并（a) 芘致癌作用，这种联合作用的结果，使癌症发病率高于单致癌因子的发病率。防治措施1个人防护首先，应加强劳动保护及安全生产的教育。操作工人可以将数层纱布用及%甘油湿润后夹在纱布口罩中以吸收SO2。工作前后应当用2 %碳酸钠溶液嗽口。2常规处理SO2 方法在注意工人个人防护的同时，应采取有效措施处理SO2 烟气。从五十年代开始，中国对有色冶炼烟气中低浓度SO2 的回收利用开展了一系列的试验研究工作，并取得了一定的进展。实验步骤亚铵法：采用亚铵法处理SO2 是用吸收SO2，副产品亚铵。虽然亚铵法技术较成熟，但产生的副产品是状态的，产品的贮存运输都较困难，只适用于有的小型冶炼厂。亚硫酸钠法：中小型的冶炼厂可采用亚硫酸钠法进行。亚硫酸钠法是利用烧碱或纯碱吸收SO2，同时产生副产品亚硫酸钠。例如，上海冶炼厂就采用此法处理烟气。亚硫酸钠法工艺简单，操作方便，系统阻力小，投资和操作费用低。脱硫效率高达95 %左右。但需消耗纯碱和烧碱，每吨消耗纯碱0. 8 t，烧碱0. 1 t。副产品亚硫酸钠用途有限，因此不能普遍采用。氧化锌法：对于铅锌冶炼厂可采用氧化锌法处理SO2。如湖南水口山矿务局第四冶炼厂就是采用此法。氧化锌法是以氧化锌为吸收剂，生成的亚硫酸锌渣全部返回锌精矿沸腾炉焙烧，分解出SO2 气体可用于制取浓SO2。V2O5 氧化法：有色金属冶炼过程中产生的SO2 浓度一般低于315 %，不适合直接回收制造SO2。为了实现SO2 的治理。对生产工艺进行了改革，采用密闭式鼓风炉，同时改造了，严格控制炉口和烟道的负压，降低了，从而提高了SO2 的浓度（4 %～5 %），达到了制酸的要求。利用V2O5 作，使SO2 氧化为SO3，利用吸收SO3，制造H2SO4，反应如下：2SO2 + O2——SO3SO3 + H2O——H2SO4由于烟气中含有As2O3，致使催化剂中毒，降低了SO2 的转化率。3活性炭吸咐法处理SO2针对以上处理方法存在的问题，系统地研究了利用活性碳吸附法处理冶炼过程中产生的SO2，克服了以上治理方法的缺点和局限性。当含SO2 的废气与活性炭接触时，SO2 即被吸附，当有O2 和存在时，伴随着物理吸附同时发生化学，具体反应如下：物理吸附：SO2 ——SO2O2——O2H2O——H2O化学吸附：2SO2 + O2——2SO3SO3 + H2O——H2SO4H2SO4——H2SO4当上吸附了一定量的H2SO4 后，用水洗法再生活性炭，并得到副产品H2SO4。实验步骤SO2 转化为SO3 是在活性炭的催化作用下完成的，传统的活性炭吸附法只是利用了活性炭本身的催化剂性能，活性低，反应速度缓慢，设备庞大。而此种活性炭处理法是利用活性炭是催化剂载体的特性，在活性炭上载有某种活性成分，构成了更高活性的活性炭催化剂，使SO2 转化为SO3 的反应速度大大加快，在此基础又研究了影响活性炭处理SO2 的其它影响因素。从实验结果看， 在25 ℃时脱硫效果最好，100 ℃次之。虽然25 ℃脱硫效率最高，但脱硫后的烟气温度较低，的热浮力降低，不利于烟气扩散，烟气易返回地面，造成附近地面污染。若采用100 ℃时，虽然脱硫效果不如25 ℃的好，但脱硫效率已经达到较高的数值，并且脱硫后，温度较高，易于排烟，因此，应采用100 ℃温度下脱硫。影响脱硫效率的各种因素相互制约，当脱硫温度取100 ℃时，H2O/ SO2 = 1～2,O2/ SO2 = 10～14，空速为3 600 h - 1时，脱硫效率可达96 %。消防措施危险特性：不燃。若遇高热，内压增大，有开裂和爆炸的危险。有害燃烧产物： 氧化硫。灭火方法： 本品不燃。必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。切断气源。喷水冷却容器，可能的话将从火场移至空旷处。：、泡沫、二氧化碳。泄漏应急处理应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即进行隔离，小泄漏时隔离150m，大泄漏时隔离450m，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式，穿。从上风处进入现场。尽可能切断。用工业复盖层或吸附/ 吸收剂盖住泄漏点附近的下水道等地方，防止气体进入。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，用一捉捕器使气体通过次氯酸钠溶液。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。急救措施皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。。眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
检测仪器/二氧化硫
1、便携式二氧化硫检测仪HFPCY-SO2便携式二氧化硫检测仪，是一种可连续检测作业环境中二氧化硫浓度的仪器。二氧化硫检测仪为自然扩散方式检测气体浓度，采用进口电化学传感器，具有极好的灵敏度和出色的重复性；二氧化硫检测仪采用微控制技术，菜单操作简单，功能齐全，可靠性高，整机性能居国内领先水平。外壳采用高强度工程材料、复合弹性精制而成，强度高、手感好。2、泵吸式二氧化硫检测仪CY-CO泵吸式二氧化硫检测仪采用内置吸气泵，可快速检测工作环境中浓度。泵吸式二氧化硫检测仪采用进口电化学传感器，具有非常清晰的大液晶显示屏，声光报警提示，保证在非常不利的工作环境下也可以检测危险气体并及时提示操作人员预防。3、在线式二氧化硫检测报警器HFTCY-SO2在线式二氧化硫检测报警器由气体检测和固定式二氧化硫检测器组成，气体检测报警控制器可放置于值班室内，对各监测点进行监测控制，二氧化硫检测器安装于气体最易泄露的地点，其核心部件为气体。二氧化硫检测器将传感器检测到的二氧化硫浓度转换成电信号，通过线缆传输到气体检测报警控制器，越高，越强，当气体浓度达到或超过报警控制器设置的报警点时，气体检测报警控制器发出报警信号，并可启动、等外联设备，自动排除隐患。在线式二氧化硫检测报警器广泛应用于石油、化工、、电力、煤矿、水厂等环境，有效防止事故的发生。
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220位同学学习过此题，做题成功率77.7%
目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-&被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：①其中：或表示密闭容器；&表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1moloL-1．回答下列问题：（1）配制200mL0.1moloL-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有天平&、玻璃棒、烧杯&、250mL容量瓶&、胶头滴管&．玻璃棒的作用是搅拌和引流&．（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+&（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为3.2at&（g/cm3）．（4）实验中棉花的作用是防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准&；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）．&（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实...”的分析与解答如下所示：
（1）根据配制200mL0.1moloL-1酸性KMnO4溶液时，需要的操作步骤和每一步操作所需要的仪器分析；（2）SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO42-和Mn2+离子，以此书写离子方程式；（3）根据反应的离子方程式计算；（4）棉花具有吸附性，可吸收气流中的颗粒；（5）如测得的数值总是比实际含量偏低，说明二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应．
解：（1）配制200mL0.1moloL-1酸性KMnO4溶液，由于实验室没有200mL容量瓶，应用250mL容量瓶配制，需用托盘天平称量高锰酸钾固体，在烧杯中加水溶解并用玻璃棒搅拌，冷却后用玻璃棒转移至容量瓶中，玻璃棒的作用是引流，加水至溶液离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加至刻度线，故答案为：天平；烧杯；250mL容量瓶；胶头滴管；搅拌和引流；（2）SO2具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO42-和Mn2+离子，反应的方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；（3）高锰酸钾的物质的量为0.2L×0.1moL/L=0.02moL，根据反应方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，可知atml空气中含有SO2的物质的量为52×0.02mol=0.05mol，质量为0.05mol×64g/moL=3.2g，所以空气中SO2的含量为3.2atg/cm3，故答案为：3.2at；（4）棉花具有吸附性，可吸收气流中的颗粒，防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准，若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量，故答案为：防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准；吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）；（5）如测得的数值总是比实际含量偏低，说明二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应，可能原因是气流速率过快，故答案为：通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出；
本题考查物质的组成和含量的测定，题目较难，本题注意实验的原理和操作方法的注意事项．
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目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如...
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经过分析，习题“目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实...”主要考察你对“探究物质的组成或测量物质的含量”
等考点的理解。
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探究物质的组成或测量物质的含量
与“目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实...”相似的题目：
用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O）＞1：8．下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是&&&&Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置Ⅲ装置后缺少干燥装置Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝CuO没有全部被还原
工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分．（1）上述反应的平衡常数表达式：K=&&&&．（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在&&&&溶液中PbSO4转化率较大，理由是&&&&．（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3oPb（OH）2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO．该课题组对固体产物（不考虑PbSO4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；&&&假设二：&&&&；假设三：&&&&．（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究．①定性研究：请你完成下表中内容．实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，…&&&&②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如图．某同学由图中信息得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：&&&&．&&&&
某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．[提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．[查阅资料]氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气．[设计方案]如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．试回答下列问题：（l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性&&&&（2）广口瓶内盛放的试剂为&&&&，其作用为&&&&（3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是&&&&．（4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是C02和CO的混合物，理由是&&&&．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO2）：n（CO）=&&&&．（5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？&&&&．&&&&
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该知识点好题
1过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL&&&&（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．&&&&MnO4+&&&&H2O2+&&&&H+═&&&&Mn2++&&&&H2O+&&&&&&&&（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入&&&&（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是&&&&．（4）重复滴定三次，平均耗用c&mol/L&KMnO4标准溶液V&mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为&&&&．（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果&&&&（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
2某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO2的体积（标准状况）如表：
&Ⅰ&Ⅱ&Ⅲ&Ⅳ&盐酸液的体积（mL）&30&30&30&30&样品（g）&3.32&4.15&5.81&7.47&二氧化碳的体积（mL）&672&840&896&672&（1）由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO2&&&&mL（标准状况）．（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时NaCO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．（3）已知Na2CO3和HCL（aq）的反应分下列两步进行：Na2CO3+HCL→NaCL+NaHCO3Na2CO3+HCL→NaCL+CO2↑+H2O（4）依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式．
3某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42-计），实验步骤如下：①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液．②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液，产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体．③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液．每次准确移取取25.00mL该溶液，用0.0100moloL-1KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL．回答下列问题：（1）步骤①中“样品预处理”的方法是&&&&．（A．灼烧成灰&B．研磨成汁）（2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至&&&&．（A．弱碱性&B．弱酸性&C．中性）验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是：&&&&（3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有&&&&．（4）经计算，该菠菜样品中C2O42-的总物质的量为&&&&，若样品的质量为mg，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42-计）的质量分数为&&&&，（已知：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42-的摩尔质量为88gomol-1）
该知识点易错题
1纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2ox&H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2ox&H2O的化学方程式为&&&&．（2）检验TiO2ox&H2O中Cl-是否被除净的方法是&&&&．（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是&&&&（填字母代号）．a．核磁共振法&&&&b．红外光谱法&&&&c．质谱法&&&&d．透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是&&&&；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要图中的&&&&（填字母代号）．（5）滴定终点的现象是&&&&．（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M&gomol-1）试样w&g，消耗c&moloL-1&NH4Fe（SO4）2标准溶液V&mL，则TiO2质量分数表达式为&&&&．（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果&&&&．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果&&&&．
2（背景材料）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域．其制取原理为：Al2O3+3C+N2&高温&2AlN+3CO（问题探究）某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．问题1、在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在&&&&．问题2、为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验：（1）甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．①上述反应的化学方程式为&&&&．②该样品中的AlN的质量分数为&&&&．（2）乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34goL-1（已折成标准状况，AlN不跟O2反应）．该样品中含杂质碳&&&&g．问题3、丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积．正确的操作顺序为&&&&．（2）本试验中检查装置气密性的方法是&&&&．（3）广口瓶中的试剂X可最好选用&&&&（填选项的标号）．A、苯&&&&B、酒精&&&&C、植物油&&&&D、CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将&&&&（填偏大、偏小或不变）．（5）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为&&&&（AlN的式量为41）．（6）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是&&&&，为了测定是否含有其它杂质，则还需要哪些简单数据&&&&．问题4、丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大．建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数．你认为是否可行？&&&&（填入“可行”、“不可行”），原因是&&&&．最简单的改进方法为&&&&．问题5、戊同学仔细思考了丁同学的装置后，认为此装置所测测得的样品中AlN含量偏小．其原因是&&&&．若忽略此原因的话，只要用图9中的III或IV两个装置中的一种，只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中AlN的质量分数．较合理的装置为&&&&（填代号）．你认为戊同学的装置是否还有缺陷？&&&&．若有，所测结果将偏高或偏低&&&&，应作如何改进？&&&&．（若无缺陷后两此格可不填）．
3目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应．已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4-&被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO42-．为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：①其中：或表示密闭容器；&表示气体流速管（单位时间内通过气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用）；表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒；→表示气体的流向．②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1moloL-1．回答下列问题：（1）配制200mL0.1moloL-1酸性KMnO4溶液，需用到的仪器按使用的先后顺序依次有&&&&、玻璃棒、&&&&、&&&&、&&&&．玻璃棒的作用是&&&&．（2）写出并配平测定SO2含量的离子方程式：&&&&（3）若气体流速管中气体流速为acm3/min，当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为&&&&（g/cm3）．（4）实验中棉花的作用是&&&&；若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L），还需要测出的数据是&&&&（5）乙同学按照同样的方法测量空气中SO2的含量，所测得的数值总是比实际含量偏低，最可能的原因是（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）：&&&&．
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