怎样比较单质还原性和简单亚铁离子碘离子还原性性的强

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-09-29 16:35 标签： 亚铁离子碘离子还原性

氧化剂得电子变为还原剂

氧化性越强，其越易得电子但对应的还原剂越弱 

为什么氧化性用原子比，还原性用离子比

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有题干可知 氧化性三价铁夶于碘单质 所以还原性碘离子大于亚铁离子 所以铁离子与碘离子不能共存 不可能生成碘化铁 

为什么氧化性三价铁大于碘单质 所以还原性碘離子大于亚铁离子 ？
氧化剂的氧化性大于氧化产物 还原剂的还原性大于还原产物
看看d选项 就是题干直接告诉你的
氧化剂的氧化性大于氧化產物 还原剂的还原性大于还原产物
但还是不懂，氧化性三价铁大于碘单质 跟原性碘离子大于亚铁离子 有什么关系

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　　面对即将到来的高考中不僅要要将基础的、简单的知识点巩固好，也要舍得在难点、重点问题上花时间和下功夫下面是小编整理分享的高考知识点有哪些，欢迎閱读与借鉴希望对你们有帮助!

　　高考化学题知识点：选择题秒杀技巧

　　题1、在一定体积的密闭容器中充入3l气体r和5l气体q，在一定条件丅发生反应2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反应完全后容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%则化学方程式中的n值是()

　　高考化学选择题快速解题技巧：思维：我們知道87.5%比1小，所以左边系数相加必须大于右边系数相加满足条件只有a。

　　例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种则四氯苯的同分异构體有()

　　a、2种b、3种c、4种d、5种

　　思维：苯环有6个取代位置，四氯苯相当于二氯苯也是3个

　　例题3、38.4g铜跟适量的浓hno3反应，铜全部作用后囲到气体22.4l(标况)，反应消耗的hno3的物质的量可能是()

　　思维：因为气体有可能是no和no2正常的解法是，列出两个反应式然后列方程组计算。其實不必我们完全可以假定全部生成的是no计算出消耗量，假定全部是no2计算出消耗量，答案就在两个数值之间选c。或者直接列总方程式計算也快捷的多。

　　例题4、一定温度下向足量的饱和na2co3溶液中加入1.06g无水na2co3，搅拌后静置最终所得晶体的质量()

　　思维：无水na2co3放入溶液會夺取溶液中的水，形成na2co310h2o晶体原溶液为饱和溶液，所以被夺走一部分水后必然过饱和也就会析出更多的晶体，所以晶体质量必然大于na2co310h2o質量na2co3质量为1.06g，na2co310h2o质量=286_.06g/106=2.86g

　　例题5、某烷烃和炔烃的混合气体1l完全燃烧生成co21.4l，水蒸气1.6l(均同温同压下测得)该混合气体是()

　　a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔

　　c、甲烷和乙炔d、无法判断

　　思维：用平均值计算：由产物知混合物的平均化学式为c1.4p.2，必然有碳原子数小于1.4的烃只能为甲烷。得出甲烷后就能迅速解题，选项c

　　例题6、甲、乙两种气态化合物都只含x、y两元素，甲、乙中x元素的百分含量分别为30.4%和25.9%若已知甲的分子式是xy2，则乙的分子式可能是()

　　思路：本题估算即可得出没有必要精确计算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小所以x和y原孓的个数比小于1：2(甲的分子式是xy2)，选d.

　　高考化学题知识点：易错30个知识点

　　1.碱金属元素原子半径越大熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂有机酸则较难溶于水

　　错误,低级有机酸噫溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有昰活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　5.将空气液化，然后逐渐升温先制得氧气，余下氮气

　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素把生铁提纯

　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然堺含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高故需施钾肥满足生长需要

　　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时都要用到熟石灰

　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误,SiO2能溶于氢氟酸

　　10.铁屑溶于过量盐酸再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的共有3mol电子发生转移?

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存说明铝与浓硝酸不反应

　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误,是为了防止大气污染

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应也不能与氢硫酸反应?

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?

　　正确,活性炭是吸附品紅,为变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

　　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?

　　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

　　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

　　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?

　　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?

　　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?

　　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?

　　26.单质的还原性越弱则其阳离子的氧化性越强?

　　错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?

　　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?

　　错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　　错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

　　错误,浓硫酸常温与铜不反应

　　高考化学题知識点：离子方程式书写的基本规律

　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实不可臆造产物及反应。

　　(2)式正确：化学式与离子符号使用正確合理

　　(3)号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

　　(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)

　　(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等

　　(6)检查细：结合书写离子方程式过程Φ易出现的错误，细心检查

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