请问250一50250毫升有多少/升浓度乙烯利溶液是什么意思

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-09-29 17:50 标签： 250cc是多少毫升
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一、把1.12(标况下)Hcl气体溶于水,配置成250mL溶液,计算1.若该溶液与足量锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?2.若将该溶液与足量锌反应,需要锌的质量多少克?二、将1.30g锌加到50ml浓度为1mol/L的硫酸中,计算1.在标况下生成氢气的体积是多少?2.若反应完成后,溶液的体积仍为50ml,这是溶液中的锌离子浓度和氢离子浓度各为多少?三、在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的二氧化碳,测得反应后的溶液中二氧化碳离子和碳酸根离子的物质的量为1:3,则通入的二氧化碳在标况下的体积是多少?
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1.若该溶液与足量锌反应,在标准状况下能生成氢气多少升?生成0.56升氢气 根据化学反应方程式 生成氢气的物质的量是消耗盐酸的物质的量的1/2 盐酸的物质的量是1.12/22.4 =0.05 0.05*1/2 *22.4=0.562.若将该溶液与足量锌反应,需要锌的质量多少克?需要锌的质量1.625克根据化学反应方程式 n(Zn)=n（H2)=0.025mol m(Zn)=0.025*65=1.625二、将1.30g锌加到50ml浓度为1mol/L的硫酸中,计算1.在标况下生成氢气的体积是多少?锌不足按锌的量计算 由方程式知 1molZn生成1mol氢气 v(H2)=1.3/65 *22.4=0.448L 故生成氢气0.448L2.锌离子浓度为0.4mol/L 氢离子浓度为1.2mol/Ln(Zn?）=n(Zn)=1.3/65=0.02mol C(Zn2+)=0.02mol/0.05L=0.4mol/L硫酸过量 剩余为1*0.05 -0.02=0.03mol n(H+)=0.03*2=0.06 C(H+)=0.06/0.05=1.2mol/L三、在100mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的二氧化碳,测得反应后的溶液中二氧化碳离子和碳酸根离子的物质的量为1:3,则通入的二氧化碳在标况下的体积是多少?“二氧化碳离子”不知代表什么,无法计算,请说明.
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扫描下载二维码控制温度在需要水浴加热;将溶液逐滴加入溶液中,用氨水调节溶液到,反应生成碳酸镁结晶水合物;步骤检验沉淀已经洗涤干净的方法是检验洗涤液中是否含有硫酸根离子来检验是否洗净;装置中气球可以缓冲压强并封闭装置;反应后期将温度升到,使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收;依据碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为,结合生成二氧化碳物质的量和水的物质的量计算得到;分析图象剩余质量为,为失去结晶水的质量,剩余质量为是碳酸镁分解失去二氧化碳的质量.
解:加热温度低于需要水域加热控制温度,故答案为:水浴加热;将溶液逐滴加入溶液中,用氨水调节溶液到,反应生成碳酸镁结晶水合物,反应的化学方程式为,故答案为:;步骤检验沉淀已经洗涤干净的方法是取最后一次洗涤的滤出液,滴入盐酸酸化的溶液,若无沉淀说明已洗涤干净,故答案为:取最后一次洗涤的滤出液,滴入盐酸酸化的溶液,若无沉淀说明已洗涤干净;装置中气球可以缓冲压强并封闭装置,故答案为:缓冲压强并封闭体系;反应后期将温度升到,使生成的二氧化碳全部逸出后被氢氧化钠溶液吸收,减少测定产生的误差,故答案为:使广口瓶内水中溶解的充分逸出,并被充分吸收;实验测得每碳酸镁晶须产生的平均值为,依据元素守恒可知,碳酸镁物质的量为,根据化学式可知,中碳酸镁晶体中碳酸镁和结晶水物质的量之比为,得到;得到,故答案为:;,分析图象剩余质量为,为失去结晶水的质量,剩余质量为是碳酸镁分解失去二氧化碳的质量,得到,,故答案为:.
本题考查了物质制备实验方案的设计和分析判断,主要是图象分析的应用,装置中的反应现象和反应原理的综合应用,题目难度中等.
1778@@3@@@@制备实验方案的设计@@@@@@144@@Chemistry@@Senior@@$144@@2@@@@化学实验方案的设计与评价@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1696@@3@@@@探究物质的组成或测量物质的含量@@@@@@141@@Chemistry@@Senior@@$141@@2@@@@定量实验与探究实验@@@@@@25@@Chemistry@@Senior@@$25@@1@@@@化学实验@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@25@@3##@@25@@3
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第二大题，第3小题
求解答 学习搜索引擎 | 碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强材料.(1)合成碳酸镁晶须的步骤如下:步骤1.配制0.5molo{{L}^{-1}}MgS{{O}_{4}}溶液和0.5molo{{L}^{-1}}N{{H}_{4}}HC{{O}_{3}}溶液.步骤2.量取500mLN{{H}_{4}}HC{{O}_{3}}溶液于1000mL四口烧瓶中,开启搅拌器.温度控制在{{50}^{\circ }}C.步骤3.将250mLMgS{{O}_{4}}溶液逐滴加入N{{H}_{4}}HC{{O}_{3}}溶液中,用氨水调节溶液pH到9.5.步骤4.放置1h后,过滤,洗涤干净.步骤5.在{{40}^{\circ }}C的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgC{{O}_{3}}on{{H}_{2}}O　n=1∽5).\textcircled{1}步骤2控制温度在{{50}^{\circ }}C,较好的加热方法是___.\textcircled{2}步骤3生成MgC{{O}_{3}}on{{H}_{2}}O沉淀的离子方程式为___.\textcircled{8}步骤4检验沉淀已经洗涤干净的方法是___.(2)测定合成的MgC{{O}_{3}}on{{H}_{2}}O中的n值.称量1.000g碳酸镁晶须,放入图所示的广口瓶中,加入水,滴入稀硫酸与晶须反应,生成的C{{O}_{2}}被NaOH溶液吸收,在室温下反应4∽5h,反应后期将温度升到{{30}^{\circ }}C,最后,烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得C{{O}_{2}}的总量;重复上述操作2次.\textcircled{1}图中气球的作用是___.\textcircled{2}上述反应后期要升温到{{30}^{\circ }}C,主要目的是___.\textcircled{3}设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的C{{O}_{2}}平均值为amol,则n值为___(用含a的代数式表示).(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图2,则该条件下合成的晶须中,n=___(填"1""2""3""4"或"5").

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