乙烯与高锰酸钾反应与稀盐酸反应生成啥

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稀盐酸与高锰酸钾的反应方程式是哪一个1:2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+Cl2↑+8H2O2:2KMNO4+2HCL=2MNO2+H2O+KCL+KCLO3
对月吹箫812
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看样子更像第一个盐酸与高锰酸钾的反应方程式大多数是第一个,生成了是氯气而第二个的反应里如果有氯酸钾生成,由于其溶解度较小,溶液里此物质一旦浓度大了就会有白色晶体析出.实际上我们以前做过相关实验的,最多完全反应七价锰被消耗,只是得到接近无色的溶液氯气在碱性环境下加热发生歧化反应可以生成氯酸离子的另外你可以查找相关氧化还原电势,氯气在酸性环境下氧化生成氯酸离子不是很容易的.至少高锰酸离子难以氧化它至+5价
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褐色的沉淀 如果本题有什么不明白可以追问,如果满意请点击“选为满意答案”如果有其他问题请采纳本题后另发点击向我求助,答题不易,请谅解,谢谢。祝学习进步!为什么是这个,我上网查了好多,有说1,有说2的?...
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求助:高锰酸钾和盐酸的反应我看了下资料说,高锰酸钾和浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2氯气;而高锰酸钾和稀盐酸生成氧气和MnO2。。。那么请问,如果我拿浓盐酸和高锰酸钾反应一段时间后,再加入大量的蒸馏水,生成产物是MnCl2还是MnO2呢?
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这个主要是看谁过量。浓盐酸情况下是盐酸过量,那么就会反应成MnCl2,而KMnO4消耗完。 如果盐酸浓度低,那么KMnO4过量,它会把之前反应生成的MnCl2氧化成MnO2沉淀: 2KMnO4+3MnCl2+2H2O=5MnO2↓+2KCl+4HCl这个反应是出现MnO2的根本原因。发生了这个反应说明HCl不足,平衡向右移动。 所以你说的情况:拿浓盐酸和高锰酸钾反应一段时间后,再加入大量的蒸馏水,根本还是在于谁过量。盐酸过量且高锰酸钾已经反应完了,那么就不会再有沉淀。如果高锰酸钾没有反应完,那么很可能会生成MnO2沉淀。
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高锰酸钾和盐酸反应,生成71克氯气,那么被氧化的HCI是几摩尔啊= =是3.
Kyoya利YG7
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氯气相对分子质量71.71G就是一模.1mol氯气需要2mol盐酸.
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≮胘錦略≯
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