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取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25°C），则下列说法（或关系式）正确的是（　　）A．混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-8mol/LB．混合溶液中c（Na+）=c（X-）+c（HX）C．混合溶液中c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+）D．混合溶液中c（X-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
题型：多选题难度：中档来源：不详
A．NaX为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离，混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-1410-8mol/L=10-6mol/L，故A错误；B．等物质的量的该酸和氢氧化钠恰好反应生成盐，盐溶液中存在物料守恒，即c（Na+）=c（X-）+c（HX），故B正确；C．该盐溶液中存在电荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），移项得c（Na+）-c（X-）=c（OH-）-c（H+），故C正确；D．溶液呈碱性，则有c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），可得c（Na+）＞c（X-），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；故选BC．
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溶液pH的有关计算
溶液pH的计算方法：
总体原则 (1)若溶液为酸性，先求C(H+)，再求pH； (2)若溶液为碱性，先求C(OH-)，再由，最后求pH。 1．单一溶液pH的计算 (1)强酸溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为(2)强碱溶液，如溶液，设溶质的物质的量浓度为2．两强酸混合后pH的计算 由先求出混△后的再根据公式求pH。若两强酸溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH小的加0．3。如pH=3和pH=5的盐酸等体积混合后，pH=3．3。 3．两强碱混合后pH的计算由先求出混台后的再通过求出混合后的c(H+)，最后求pH。若两强碱溶液等体积混合，可采用速算方法：混合后溶液的pH等于混合前溶液pH大的减0．3。如pH=9和pH=11的烧碱溶液等体积混合后， pH=10．7。4．强酸与强碱混合后pH的计算强酸与强碱混合的实质是中和反应即中和后溶液的pH有以下几种情况： (1)若恰好中和，pH=7。 (2)若剩余酸，先求中和后的c(H+)，再求pH。 (3)若剩余碱，先求中和后的c(OH-)，再通过求出最后求pH.注意:强酸与强碱等体积混合后溶液酸碱性的判断规律： ①若二者pH之和为14，则混合后的溶液呈中性， pH=7②若二者pH之和大于14，则混合后的溶液呈碱性 ③若二者pH之和小于14，则混合后的溶液呈酸性， 5．溶液稀释后求pH(1)对于强酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大1 个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍体积，pH增大不足一个单位。无论稀释多少倍，酸溶液的pH不能等于或大于7，只能趋近于7。 (2)对于强碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小1 个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍体积，pH减小不足一个单位。无论稀释多少倍，碱溶液的pH不能等于或小于7，只能趋近于7。例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，溶液pH≈7 (不能大于7)； pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH≈7(不能小于7)： pH=3的HCl溶液稀释100倍，溶液pH=5； pH=10的NaOH溶液稀释100倍，溶液pH=8。 注意：弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范同。例如：pH=3的溶液稀释100倍，稀释后pH=10的溶液稀释100倍，稀释后8&pH=3的酸溶液稀释100倍，稀释后pH=10的碱溶液稀释100倍，稀释后
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实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液．（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？
题型：问答题难度：中档来源：不详
（1）令需要要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，则：2mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=5mL，答：所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为5mL；（2）50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知参加反应HCl的物质的量为0.005mol，故需要1mol/L的盐酸体积为0.005mol1mol/L=0.005L=5mL，答：需要1mol/L的盐酸体积为5mL．
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物质的量浓度
物质的量浓度：
定义：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度 符号：cB 单位：mol/L(mol·L -1)计算公式：物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V) 物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系：c=1000ρω/M 稀释定理：
稀释前后溶液中溶质的物质的量不变c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)
稀释前后溶液中溶质的质量不变ρ(浓溶液)V(浓溶液)w%(浓溶液)=ρ(稀溶液)V(稀溶液)w%(稀溶液)物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
&&浓度计算的注意事项：
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)（1）V指溶液体积而不是溶剂的体积；（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同；（3）“溶质”是溶液中的溶质，可以是化合物，也可以是离子或气体特定组合，特别的，像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂，但求算浓度时，仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用17g/mol。&溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
溶液中溶质的质量可以用溶质的质量分数表示:& m(溶质)=ρ(g·cm-3)·V(L)·w%&&& &(1cm3=1mL)
溶液中溶质的质量可以用物质的量浓度来表示:&&m(溶质)=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1)
由于同一溶液中溶质的质量相等，溶液的体积也相等，但注意：1L=1000mL,所以，上述两式可以联系起来：ρ(g·cm-3)·1000V(mL)·w%=c(mol/L)·V(L)·M(g·mol-1) 化简得：1000ρw%=cM
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0.2MOLHCN溶液和0.1MOL/L的NaOH溶液等体积混合溶液呈碱性,为什么 C（HCN）+C（CN-）=0.1MOL/L?
勃大精深0635
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由于0.2MOLHCN溶液和0.1MOL/L的NaOH溶液等体积混合,体积变为原来的2倍,所以C（HCN）+C（CN-）=0.2/2=0.1mol/L
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向100ml0.2mol/L碳酸氢铵溶液中加入100ml0.3mol/L氢氧化钠溶液,充分反应得到溶液A(1)写出上述NH4HCO3与NaOH发生反应的总的离子方程式(假设NH4+与OH-反应优先)(2)溶液A中有哪些溶质?其物质的量分别是多少?(3)从溶液A中取出20.00ml置于锥形瓶中,一甲基橙为指示剂滴定至终点,需消耗0.1mol/L盐酸多少毫升?
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NH4HCO3 + NaOH === NH3 (g) + NaHCO3 + H2O
离子方程式:
OH- === NH3 (g) + H2O0.1* 0.2 = 0.02 mol
0.1*0.3 = 0.03 mol
(反应前物质的量)OH-比NH4+多, 剩余的OH-继续与HCO3-反应:
HCO3- + OH-
=== CO3(2-) + H2O总的离子方程式:
NH4+ + HCO3- + 2OH- === NH3 (g) + CO3(2-)
+ 2H2O2. NH4+
OH- === NH3 (g) + H2O反应后, 溶液A中有:
HCO3-: 0.1*0.2 = 0.02 mol
OH-: 0.1*0.3 - 0.02 = 0.01 mol
(与NH4+离子反应用去0.02 mol)
HCO3- + OH-
=== CO3(2-) + H2O
(本反应前物质的量)
(本反应后物质的量)
溶液A中有溶质:
HCO3-: 0.01 mol
CO3(2-): 0.01 mol
Na+: 0.1*0.3 = 0.03 mol
3. 溶液A体积为: 100 + 100 = 200 mL
20 mL 溶液A中有HCO3-: 0.01*20/200 = 0.001 mol
HCO3- + H+ === CO2 (g) + H2O
0.1V1 : 1 = 0.001 : 0.1VV = 0.010 L = 10 mL
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扫描下载二维码玻璃棒注入②500mL容量瓶中．C、用③10mL量筒量取1.19g/cm3，37%的浓盐酸④4.1毫升注入烧杯中．D、用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将溶液一并注入②中．E、往②中小心加蒸馏水至液面接近刻度线2～3cm处，改用⑤胶头滴管加蒸馏水，使溶液的⑥凹液面底部与瓶颈刻度相切．F、采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签．（1）在横线上填上适当的仪器名称，操作方法；（2）正确的实验步骤是CABDEF．（3）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有ABCE（填序号）A、在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B、没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入②中C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D、将所配溶液从②转移到试剂瓶时，有少量溅出E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用F、②刚用蒸馏水洗净，没有烘干．
科目：高中化学
化学是一门以实验为基础的学科，熟练使用中学化学实验中的常见仪器，熟悉常见实验用品是正确进行实验的基础．试回答以下问题：实验室需要0.1mol?L-1&NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯（填仪器名称）．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCEF（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度大于0.1mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．
科目：高中化学
实验室需要0.1mol/L&NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液&&B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质&&D．量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．（4）根据计算得知，配制所需NaOH固体质量2.0g．配制所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25mL规格的量筒最好．
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