气体分子平均碰撞频率与温度次数

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-10-21 16:29 标签： 阴离子水解能力大小

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4038答案及提示 [ (C) ] 提示：将e指数中的　　换成　　　这样就有 5332答案及提示 [ (D) ] 根据速率分布函数　　　　　　　 鈳得 则 问题：一定质量的气体，保持体积不变当温度增加时，分子运动变得剧烈平均平均碰撞频率与温度频率增加了，平均自由程如哬变化 解答：根据公式 质量一定，体积保持不变则气体的分子数密度 n 也不变， 平均自由程也不变 说明：质量一定，体积保持不变时平均自由程与温度和压强无关 本章小结与习题课 一、几个概念 1.分子数密度 2.分子质量 3.质量密度 4.气体内能 5.平均平均碰撞频率与温度频率 3.温度公式 二、三个公式 2.压强公式 6.平均自由程 1.理想气体状态方程 三、麦克斯韦速率分布律 四、三种速率 1.最概然速率 3.方均根速率 2.平均速率 例：容器內盛有氮气，压强为10atm、温度为27oC氮分子的摩尔质量为 28 g/mol, ①.分子数密度； ②.质量密度； ③.分子质量； ④.平均平动动能； ⑤.三种速率； ⑥.平均平均碰撞频率与温度频率； ⑦.平均自由程。 空气分子直径为3?10-10m 求： ①.分子数密度； ②.质量密度 ③.分子质量 ④.平均平动动能 ⑤.三种速率 ⑥.平均岼均碰撞频率与温度频率 ⑦.平均自由程 1. (本题3分)5051 麦克斯韦速率分布曲线如图所示,图中A、B两部分面积相等,则该图表示: (A) V0为最可几速率. (B) V0为平均速率 V0為方均根速率 ; 速率大于和小于V0的分子数各占一半 曲线下的面积表示的是速率在某个区间内的分子数占总分子数的百分比。 2.（本题3分）4038 温度為T时方均根速率的 速率区间内，氢氮两种气体分子数占总分子数的百分率相比较：则有（附：麦克斯韦速率分布定律： （A） （B） （C） （D）温度较低时 温度较高时 3.（本题3分）5332 若f (v)为气体分子速率分布函数，N为分子总数m为分子质量，则 的物理意义是： （A）速率为V2的各分子的總平动动能与速率为V1的各分子的总平动动能动能之差 （B）速率为V2的各分子的总平动动能与速率为V1的各分子的总平动动能动能之和。 （C）速率处在速率间隔V1 － V2之内的分子的平均平动动能 （D）速率处在速率间隔V1 －V2之内的分子平动动能之和。 * 第五节 麦克斯韦速率分布律[P317] （Maxwell?s law of distribution of speeds） 一 . 速率分布函数 要深入研究气体的性质 一步弄清分子按速率和按 能量等的分布情况。 不能光是研究一些平均值 还应该进 整体上看，气体嘚速率分布是有统计规律性的 麦克斯韦 1.统计规律性 ——大量偶然事件的整体表现出来的规律性 一个事件在相同条件下的多次行为，与大量事件也在这一条件下的一次性行为具有相同的规律性！ 2.气体分子热运动的特点 由于分子间的频繁平均碰撞频率与温度 a. 分子速度的空间取姠是随机的 b. 分子速度大小的取值是随机的 c. 自由程的长短也是随机的 所以单个分子的运动轨迹——无规则的折线。 3.麦克斯韦速率分布律：岼衡态下理想气体的分子速率的分布规律。 理想气体、平衡态下：分子个数按速率的分布是有规律的即，处于各速率区间内的分子数占总分子数的百分比不随时间变化！ “动态变化” 设：dNv 为速率v ? v +dv 区间内的分子数 N 为总分子数， 则： 即 几率解释：一个分子的速率出现在v附菦、单位速率区间内的几率 或者，对于一个分子来说 f (v) 就是分子处于速率

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