将NaBr溶液加入Agcl沉淀中，产生AgBr沉淀，从离子反应发生的条件分析，Agcl与AgBr哪

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-11-03 22:02 标签：
从离子反应发生的条件分析，AgCL與AgBr相比较溶解度较大的是... 。从离子反应发生的条件分析AgCL与AgBr相比较，溶解度较大的是

AgCl溶解度大AgCl可以轻微电离出氯离子和银离子，相比氯离子银离子更愿意和溴离子结合因此会有AgBr产生。根据元素周期表可以知道AgBr（沉淀）比Agcl（沉淀）更稳定一些,又因为离子结合力强就不容噫电离溶解度也就小。所以AgCl溶解度大

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高一化学学年统复习学案(二)

湖北渻监利一中高一化学学年统考复习教案(二) ——化学物质及其变化 一、物质的分类 1．制备Fe(OH)3胶体方法：向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热即得到Fe(OH)3胶体。 2．对比溶液、胶体、浊液三种分散系 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径﹤1nm 1nm～100nm ﹥100nm CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体墨水，牛奶豆浆，烟云，雾血液，土壤胶体 泥水 分散质粒子直径大小不同 分离胶体和溶液方法：不能用过滤，用渗析二离子反应 电离 电解质：在水溶液里或熔融状态能导电的化合物。 包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 非电解质：在水溶液里熔融状态都不能导电的化合物。包括非金属氧化物如：CO2、SO2 、某些非金属氢化物如：NH3 、绝大多数有机物如酒精、蔗糖等 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质 书写电离方程式时注意： 左边是化学式，右边为离子式；原子团的不能拆；满足质量守恒与电荷守恒 离子反应 离子反应：有離子参加的反应。（在水溶液中进行） 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的离子反应发生的条件是：生成沉淀、放出气体或生成水。 离子方程式的书写步骤（“四步曲”） ①一写：以客观事实为依据写出正確的化学方程式 ②二拆：把 强酸、强碱、可溶性盐 拆成离子形式，其它物质以化学式表示 ③三删：删去两边形式相同的离子。 ④四查：整理离子方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 【拆写成离子形式的物质归纳】 强酸： HCl、HNO3、H2SO4 、HBr、HI、 HClO4 强碱： KOH、NaOH、BaOH)2 可溶性盐：记溶解性表（教材P110） 钾、钠、硝、铵都易溶；[K+、Na+、NO3－、NH4+] 氯化物不溶银亚汞，其它溶； 硫酸盐不溶有钡铅微溶有钙银，其它溶； 碳酸盐只溶钾钠铵镁微溶，其它不溶 3．离子共存问题 注意审题：①看颜色（记：有色离子：MnO4紫、Cu2+蓝、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄；②看清酸碱性；③看清关键字：一定能，能可能，不能 记不能共存的例子：能反应生成沉淀、微溶物、气体、水、弱酸、弱碱则不能大量共存①H+不能与OH－、弱酸根(CO32－、ClO－、CH3COO－)、弱酸的酸式根(HCO3－、HSO3－)共存。 ②OH－不能与H+、弱碱的阳离子(如：NH4+ 、Mg2+)、酸式根(如：HCO3－、HSO3－、 HSO4－ )共存 三氧化还原反应 基本概念 氧化还原反应的特征，判断方法：有元素化合价升降 氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）。 电子从还原剂转移到氧化劑还原剂：氧化剂：还原剂：失电子所含元素化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物。还原剂具有还原性 氧化剂：得电子，所含え素化合价降低发生还原反应，得到还原产物氧化剂具有氧化性。 氧化还原反应发生的条件：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 计算方法 升一价失一个电子；降一价，得一个电子； 升价总数=降价总数=失电子总数=得电子总数=转移的电子总数 转移的电子總数=变价原子数×变价数 （注意：只分析升价或降价） 得失电子守恒：n(氧化剂)×降价原子数×降价数 = n(还原剂)×升价原子数×升价数 1．生物學家借助新的显微技术成功观察到小于200纳米的粒子．下列分散系中，分散质粒子半径最小的是(　　) A．雾　　　　　B．蛋白质溶液C．石灰乳 D．KNO3溶液 2．人们常根据物质各种特点对物质进行分类．下列分类中前者包含后者的是(　　) A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系 C．含氧酸、酸 D．化合物、电解质 3．下列说法正确的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是電解质

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