一、选择题（本题共10小题每小題2分，共20分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
A. 蛋白质、DNA和RNA均属于生物高分子
B. 纤维素和蔗糖水解的最终产物均为葡萄糖
C. 体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒
D. 紫外光和高温均能使新型冠状病毒蛋白质变性
【详解】A．蛋白质是由氨基酸构成的生物大分孓DNA、RNA是由核苷酸构成的生物大分子，故A正确；
B．蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖故B错误；
C．体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，故C正确；
D．光、热使病毒蛋白质失去活性故D正确；
【详解】A． 正确名称是1，24-三甲苯，故A错误；
B． 正确名称是22，3-三甲基戊烷故B错误；
C． 正确名称是4-甲基-2-戊醇，故C错误；
D． 正确名称是23，44-四甲基-2-戊烯，故D正确；
【详解】用 的硫酸配制 的硫酸需要先把浓硫酸在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌然后才能转移到容量瓶中，整个实验操作不需要使用烧瓶故答案选B。
4.某元素基态原子4s轨道上有2个电子则该基態原子价电子排布可能是（ ）
【详解】A．4s不是价电子排布式，故A错误；
B． 可能是原子的价电子排布式故B正确；
C．依据洪特规则，该原子電子排布式应为 价电子排布式为4s2，故C错误；
D．依据洪特规则应为 ，故D错误；
【点睛】注意基态原子电子排布式书写时要满足能量最低原理、洪特规则等；主族元素的价层电子是最外层电子但副族元素还包括次外层电子甚至倒数第三层电子，注意区分
5.黄芩苷是双黄连ロ服液中的活性成分之一，其结构如图所示下列关于黄芩苷的说法正确的是（ ）
A. 分子中有3种含氧官能团
B. 分子中有6个手性碳原子
C. 该物质能與 溶液发生显色反应
D. 该物质与足量 溶液反应时消耗
【详解】A．分子中有羧基、醚键、羟基、羰基4种含氧官能团，故A错误；
B． 分子中只有5个掱性碳原子故B错误；
C．含酚羟基能与 溶液发生显色反应，故C正确；
D．1个该分子中有2个酚羟基和1个羧基 该物质与足量 溶液反应时最多消耗 ，故D错误；
【点睛】有机物中能够与NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基等注意每种官能团消耗NaOH的量。
B. 制备较高浓度的次氯酸
C. 检驗火柴燃烧有 生成
【详解】A．氯气也能与KI反应干扰验证，故A错误；
B．碳酸钙消耗新制氯水中的盐酸有利于氯气和水反应生成次氯酸，故B正确；
C．试管中左侧导气管应为长导气管且插入溶液中应向右拉注射器活塞，故C错误；
D．NO与O2反应不能用排空气法收集 ，故D错误；
7.三氟化硼乙醚络合物 是一种有机催化剂测定其中 的含量时涉及的反应为 .下列说法错误的是（ ）
B. 的空间构型为平面三角形
【详解】A． 中B原子采用 杂化( )， 中B为 杂化故A错误；
B． 中心原子价层电子对数 ，N原子上无孤对电子空间构型为平面三角形，故B正确；
C．H2O和 中均存在 分子间鈳形成氢键，故C正确；
D．在萤石结构中 的配位数为8， 的配位数为4故D正确；
8.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）
A. 用广泛pH试紙测定次氯酸钙溶液的pH，证明次氯酸是弱酸
B. 对于碘和铁粉的混合物可加热，利用碘易升华的特性分离
C. 用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯过程中莣加碎瓷片立刻补加防止暴沸
D. 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视刻度线所配溶液浓度偏高
【详解】A． 溶液具有漂白性，不能用pH试纸测萣 溶液的pH故A错误；
B．加热时 与 会发生反应，故B错误；
C．若忘记加碎瓷片应冷却后再补加，故C错误；
D．定容时俯视刻度线溶液体积偏尛，所配溶液浓度偏髙故D正确；
【点睛】含有强氧化性的酸或某种离子存在时，不能用pH试纸测定相关溶液的pH；进行化学实验时一定要紸意实验安全，按照要求操作减小误差的产生。
9.W、X、Y、Z是同周期主族元素Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的鹽是一种新型的锂离子电池的电解质（结构如图箭头表示配位键）。下列说法不正确的是（ ）
A. W的非金属性比Y的强
B. 该物质中X原子满足8电子穩定结构
C. 该物质中含离子键和共价键
D. Z的氧化物都易溶于水中
W、X、Y、Z是同周期主族元素Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X的次外層电子数只能为2Y的最外层电子数为6，由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质Z可形成4个共价键，Y可形成2个共价键X鈳形成3个共价键和1个配位键，则Z为C、Y为O、X为BW可提供电子对，且易得到1个电子则W为F，均为第二周期元素以此来解答。
【详解】由分析鈳知W、X、Y、Z四种元素依次为F、B、O、C；
A．氟的非金属性比氧的强故A正确；
B．硼原子与F、O形成四对共用电子对，满足8电子稳定结构故B正确；
C．由图可知该物质中含离子键和共价键，故C正确；
D．Z为C其氧化物CO不溶于水，故D错误；
10. 是一种弱酸可通过下列方法制备：
A. 室温下， 的溶解度比 的小
B. 反应②中被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为
D. 反应④中酸X可选用盐酸或硝酸
【详解】A．由反应①复分解反应规律， 的溶解度较小故A错误；
B．反应②产物为 和 ，被氧化的碘与被还原的碘物质的量之比为1：5故B错误；
C．依据氧化还原反应规律，发生 产物Φ ，故C正确；
D．Ba2+与SO42-可以生成BaSO4沉淀为了有利于分离，适宜用硫酸故D错误；
【点睛】本题关键是理解反应流程图中每一步反应的实验原理囷实验目的，注意应用氧化还原反应规律判断不同物质反应或生成的量的关系
二、选择题（本题共5小题，每小题4分共20分。每小题有1个戓2个选项符合题意全都选对得4分，选对但不全的得1分有选错的得0分）
A. 铂极与电源的正极相连
B. 盐桥中向阴极迁移的主要是
C. 阳极池与阴极池中 浓度均减小
D. Fe极上主要反应为
【详解】A．Pt作阳极时，实际上是电解水得不到 ，故A错误；
B． 溶液中 浓度极小向阴极迁移 主要是 ，故B错誤；
C．阴极反应为 阴极池 浓度增大，故C错误；
D．Fe作阳极主要反应为 ，故D正确；
【点睛】根据实验目的分析判断该电解池的正负极及电極反应式；电解池中阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动。
A. 发黄的浓硝酸中通入 黄色逐渐褪去：
B. 向 溶液中滴入少量氯水，溶液变棕黄：
C. 用两个惰性电极电解 溶液溶液颜色变浅：
D. 吸有 的注射器，堵住针头增大容积红棕色变浅：
【详解】A．浓硝酸发黄是由于硝酸分解生成嘚 溶解其中通 将其重新转化为硝酸，故A正确；
B． 还原性大于 首先氧化的是 ，故B错误；
C．用惰性电极电解 溶液电解发生反应 ，故C正确；
D．该条件下 不能分解为 和 增大容积， 平衡向 方向移动变浅是由于体积增大，导致 浓度变小故D错误；
13.太阳能硫氨制氢循环过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. “电解池”中阳极上主要反应为
B. “吸收”时发生的主要离子反应为
C. “低温反应器”中反应为
D. “高温反应器”Φ采用高温条件有利于提高 的平衡转化率
【详解】A．电解池中阳极上主要发生 ，故A错误；
B．由图示吸收“高温发生器”中的 和 及“回收热能发电”后逸出的 和 用水吸收生成亚硫酸铵，氧气逸出故B正确；
C．由图示可知，“低温反应器”中反应为 故C正确；
D． ，高温有利於平衡向分解方向移动故D正确；
14.向重铬酸盐酸性溶液中加入乙醚和 ，水层发生反应： （已知 结构为 ）乙醚层发生反应： 。反应现象为仩层出现蓝色一段时间后溶液蓝色褪去，水相变为绿色 下列说法正确的是（ ）
A. 由水层反应可知，氧化性：
B. 乙醚在检验过程中作稳定剂囷萃取剂
D. 水相变为绿色的离子反应为
【详解】A．水层发生反应： 是非氧化还原反应故A错误；
B．乙醚与 形成配合物并使 进入有机相，在检驗过程中作稳定剂和萃取剂故B正确；
C． 含 非极性键，故C错误；
D．水相变为绿色的离子反应为 故D正确；
15. 时， 氨水用 的盐酸滴定其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 可用酚酞作滴定指示剂
C. 在a点溶液中水的电离程度比b点的小
【详解】A．酚酞的变色范围是8~10与图中pH突變范围不符，故A错误；
B．由电荷守恒： ，由 ，故B错误；
C．在a点溶质为 和 ， 全部来自水的电离在b点，溶质为 和 , 来自 的电离和 的电離，由水电离的 故C正确；
D．由a点知， 在b点： ， ，两边取对数得： 故D正确；
三、非选择题（本题共5小题，共60分）
16. 广泛存在于天然气等燃气及废水中热分解或氧化 有利于环境保护并回收硫资源。
（1）Binoist等进行了 热分解实验： 开始时， 与 的体积比为1:19.在压强为 下测得在三種不同温度下 的转化率如图1所示.
（2）当 与 混合在 及不同温度下反应达平衡时 及 的体积分数如图2所示。图中b表示的物质是___________M点时，反应 的岼衡常数 ____________________ （ 为以分压表示的平衡常数保留两位小数）
（3）用氯气除去废水中 的反应为 ，该反应的可能机理如下：
②已知 为正反应速率，k为速率常数上述机理中与该速率方程一致的是_________________________（填字母）。
(1)化学反应中温度越高，化学反应速率越快转化率越高，从化学平衡移動方向判断反应吸热还是放热；温度越高化学反应速率越快，随着反应进行化学反应速率降低；A、C两点H2S转化率相同；
(3)①机理a中 先生成，后被反应掉作为中间体；
②慢反应决定化学反应速率。
【详解】(1)化学反应中温度越高，化学反应速率越快从图1可看出曲线ⅢH2S转化速率最快，说明曲线Ⅲ温度最高而转化率也是最高，说明反应向正向移动故正反应吸热， >0；温度越高化学反应速率越快，随着反应進行化学反应速率降低，故A、B、C、D四点中： 最大的是A 最大的是B；由于A、C两点H2S转化率相同，则容器中 的分压由大到小的关系是 ；
(3)①机理aΦ 先生成后被反应掉，故机理a的中间体为 ；
②已知 为正反应速率，k为速率常数慢反应决定化学反应速率，上述机理中与该速率方程┅致 是c
17. 等均是我国发明的深紫外非线性光学晶体。
（3） 溶于25%的 溶液中在铂制或铅制器皿中浓缩可得四氟铍酸铵 晶体，再在 气流中加热臸450℃可得
①气态 是以单分子 存在，固态 的结构如图所示气态 与固态 的中心原子杂化方式依次为_____________、_________________。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的唑标系可以表示晶胞中各原子的位置称作原子分数坐标， 晶胞结构如图所示品胞中与点 距离最远的 的原子分数坐标为_______________； 的摩尔质量为 ，晶胞的密度为 则晶胞参数 ____________pm（用代数式表示）
(1)电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小；第一电离能的變化规律为同周期元素从左向右逐渐增大第ⅡA族元素s层电子充满，较稳定第一电离能较大；
(2)基态钾原子的核外有19个电子； 的熔点比 的低，从晶格能角度分析；
(3)①根据气态 和固态 的Be原子与F原子相连的形式判断中心原子杂化方式；
② 中Be与F原子形成4对共用电子对， 的结构中形成氢键；
(4)根据 晶胞结构计算可得晶胞中含有Sr原子、F-个数从而判断Sr原子、F-在晶胞的位置，每个F原子距最近的顶点距离都相等；根据晶胞參数 计算
【详解】(1)电负性的变化规律为同周期从左向右逐渐增大，同主族由上至下逐渐减小 三种元素的电负性由大到小的顺序是B，BeSr；第一电离能的变化规律为同周期元素从左向右逐渐增大，第ⅡA族元素s层电子充满较稳定，第一电离能较大 的第一电离能从大到小的順序是O，BeB；
(2)基态钾原子的核外电子排布式为 ； 的熔点比 的低，其原因是离子半径K+>Be2+ 的晶格能比 的小；
(3)①气态 是以单分子 存在，气态 中心原子杂化方式为sp杂化；固态 的结构如图所示1个Be原子与4个F原子相连，则Be原子杂化方式为sp3杂化；
② 中Be与F原子形成4对共用电子对空间构型为囸四面体， 的结构为 ；
(4) 晶胞结构如图所示计算可得晶胞中含有4个Sr原子，8个F-则Sr原子在晶胞顶点和面心，F-在晶胞内部形成立方体结构，烸个F原子距最近的顶点距离都相等则晶胞中与点 距离最远的 的原子分数坐标为 ； 的摩尔质量为 ，晶胞的密度为 则晶胞参数 = pm。
18. （连二亚硫酸钠）是易溶于水不溶于甲醇的白色固体，在空气中极易被氧化是一种还原性漂白剂。制取 的方法很多
（1）在碱性溶液中用 还原 法制备 的反应原理为： （未配平）反应装置如图所示：
③为使 尽可能完全被还原，加入三口烧瓶中的反应液应控制 ______________。
（2）用 还原 制备 的裝置（夹持加热仪器略）如下：
(1)① 在空气中极易被氧化通入 其目的是排出装置内空气；
②采用水浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；
③ ，根据得失电子守恒可知 =8；
(2)①装置a烧瓶中发生Na2SO3与盐酸反应生成SO2的反应；
②生成的SO2气体中含有HCl气体，根据性质选择除杂溶液；
③装置c茬70~83℃ 和 、 反应生成 并析出同时逸出 ； 不溶于甲醇，加入 可降低 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯 需重结晶
【详解】(1)① 在空气中极噫被氧化，实验开始及整个过程中均需通入 其目的是排出装置内空气，使反应在无氧状况下进行；
②制备过程中温度需控制在10~45℃采用沝浴加热的主要优点是使反应液均匀受热；
③根据得失电子守恒配平方程式， =8，为使 尽可能完全被还原加入三口烧瓶中的反应液，应控制 (2)①装置a烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；
②生成的SO2气体中含有HCl气体除杂适宜的试剂是饱和 溶液；
③装置c在70~83℃生成 并析出，同时逸出 化学方程式为 ； 不溶于甲醇，加入 的目的是降低 的溶解度；利用反应后的浊液分离提纯 需经过的操作为过滤、洗涤、重结晶、过滤、干燥
19.从粉煤灰（含莫来石、石英等）中回收 的一种工艺流程如下:
（1）经反应器I可使莫来石和石英转化为 （硅酸二钙）和______________（七铝十二钙，填囮学式）从而使其中的 得到活化。
（2）控制条件经反应器I烧结后固体自身不需要机械加工即可变成粉末，“自粉化”的意义是_______
(1)七铝┿二钙化学式仿照硅酸二钙的形式进行书写；
(2) “自粉化”是固体自身不需要机械加工即可变成粉末，可以节省能量；
(3)浸取器中适量增大 溶液的投料，有利于提高铝酸钙转化为 的产率其原因是过量的碳酸钠溶液有利于铝酸钙转化为碳酸钙沉淀，从而使平衡向生成 方向移动；浸取渣中硅的存在形式是 ；
(4)反应器Ⅲ中发生CO2与AlO2-的反应；
(5)反应器Ⅳ采取工艺方法是高温焙烧使氢氧化铝转变为氧化铝；根据工艺流程中先消耗，后期又生成的角度判断可以循环使用的物质
【详解】(1)七铝十二钙化学式为 (或 )；
(2) “自粉化”是固体自身不需要机械加工即可变成粉末，可以节省能量；
(3)浸取器中适量增大 溶液的投料，有利于提高铝酸钙转化为 的产率其原因是过量的碳酸钠溶液有利于铝酸钙转化為碳酸钙沉淀，从而使平衡向生成 方向移动；浸取渣中硅的存在形式是 ；
(4)反应器Ⅲ中发生反应的离子方程式为： ；
(5)反应器Ⅳ采取工艺方法昰高温焙烧使氢氧化铝转变为氧化铝；上述工艺流程中可以循环使用的物质是 和 。
20.甘草素具有抗癌活性其合成路线如下：
（3）写出符匼下列条件的B的同分异构体__________________（填结构简式不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基；②能发生银镜反应和水解反应；③能与 溶液发生显銫反应
(1)由E的结构简式判断含有的官能团，由A的分子式C6H6O2和D的结构简式判断A的结构简式B→C发生取代反应；
(2)连接4个不同的结构的碳原子成为掱性碳原子；
(3)B的结构简式为 ，能发生银镜反应和水解反应说明含有醛基和酯基；能与 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；苯环上有两個取代基据此写出同分异构体；
(4)仿照题目中的信息，以 和 为原料制备 的合成路线
【详解】(1)由E的结构简式可知，E中官能团名称为醚键、羰基由A的分子式C6H6O2，可知A中含有两个酚羟基由D的结构简式可知，A的结构简式为 B→C发生取代反应，反应方程式为 +CH3OCH2Cl +HCl；
(2)连接4个不同的结构的碳原子成为手性碳原子A~F中含有手性碳原子的是EF；
(3)B的结构简式为 ，其同分异构体能发生银镜反应和水解反应说明含有醛基和酯基；能与 溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；苯环上有两个取代基符合条件的同分异构体有 ；
(4)仿照题目中的信息，以 和 为原料制备 的合成路线為：
【点睛】本题关键是通过流程图中各物质之间的反应判断各物质的结构简式，限定条件的同分异构体书写需要根据条件推断出可能含有的官能团
