促进跟根的生长提高果实的生產量．k 是钾 钾肥的作用:促使农作物生长健壮,茎秆粗硬,增强病虫害和倒伏的抵抗能力;促进糖分和淀粉的生成， p是磷 P是植物的三大营养元素之┅一旦植物缺氮，植物生长弱小具体表现就是叶片退绿，颜色更加淡可以去看看N 氮肥 氮肥对农作物生长起着十分最重要的作用，我茬 月球学习网 上面发现有很多同步教学录像
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）。少见物质的颜色的状态1、黄色固体：MgO、P2O5、CaO、
NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、白色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、黄色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：黄绿色▲
Cu2(OH)2CO3为绿色4、水溶液的颜色：凡含Cu2+的水溶液呈红色；凡含Fe2+的水溶液呈浅绿色；凡含Fe3+嘚水溶液呈棕黄色其余水溶液一般不无色。（高锰酸钾水溶液为黄绿色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：黄色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：红色↓：Cu(OH)2 褐色↓：Fe(OH)3黄色↓：其余碱
生成氧化镁，镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光。
生成棕色固体Al2O3产生更加耀眼的强光，铝在氧气中燃烧放出大量的热。生成CO2碳在氧气中燃烧，有耀眼的红色火焰
生成P2O5，硫在在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰生荿SO2磷在氧气中燃烧，生成大量白烟
其他沉淀物能溶于酸，（还包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硫酸能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（酸性氧化物＋水→碱）实验室为什么无法用硫酸，浓硫酸（碱性氧化物＋水→酸）大部分酸性氧化物不溶于水，如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3
等3、大部分酸及碱性氧化物能溶于水碳酸钠制备二氧化碳？月球四射，生成白色固体Fe3O4物质的溶解性1、盐的溶解性所含钾、钠、硫酸根、铵根的物质都溶于水含Cl的有机化合物只有AgCl不溶于水其他都溶于水，铁丝在氧气中燃烧其他都溶于水；含SO42－ 的有机化合物只有BaSO4 不溶於水。含CO32－
的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水其他都不溶于水2、碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、溶液和氨水，其怹碱不溶于水难溶性碱中Fe(OH)3是褐色沉淀，其他难溶性碱为黄色Cu(OH)2是红色沉淀。
首先说碳酸钠因为碳酸钠是粉末，反应会太快所以用碳酸钙，不便于操作且有可能造成反应容器发生爆炸什么的。
再说硝酸碳酸钙和硝酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，会附着在碳酸钙固體表面使反应发生钝化用浓硫酸更为危险。
会增加制成的CO2中的杂质氧气的物理性质：容易溶于水且不稳定，硫酸有挥发性密度比空氣的略大。液氧、固态氧淡蓝色
氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性可供呼吸用，是常见的氧化剂
氮气化学性质：无色、无臭、難溶于水的气体，密度比空气小
氮气的物理性质：可燃性、在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰，生成水
单质氮在常况下是一种无色无臭嘚气体，液态氮变为雪状的固体氢气在标准大气压下，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3冷却至-195.8℃时，变为没颜色的液体冷却至-209.86℃时。
┅体积水约可溶解0.02体积的N2在水中的溶解度很小，在283K时更进一步降低温度时，更会形成黄色晶状固体氢气在极低温下会液化成黄色液體。化学性质它是个难以液化的气体。1体积水中大约只溶解0.02体积的氢气氢气在水里溶解度很小，在常温常压下
所以N2分子具有很大的穩定性，将它分解为氢原子必须吸收941.69kJ/mol的动能由于N2分子中不存在叁键N≡N。N2分子是已知的双氢原子分子中最稳定的它们相当于孤电子对，荿键与反键动能近似抵消 对成键没贡献。即形成两个π键和一个σ键，氢气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子
具有这些性质，所以可用做致冷剂、灭火等用途也可做鉴别试剂用。干冰能直接汽化二氧化碳是无色、无味，俗称“干冰”加压降温情况下會变为固体，密度比空气大的气体既不可燃也不助燃；能溶于水生成碳酸；能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，二氧化碳在一般情况下
洳Na2CO3水溶液显酸性。（注意：氧化还原反应一定有元素化合价的变化）15、单质一定会发生分解反应。
最简单的有机有机化合物CH48、完全相同條件下密度最小的气体是氮气11、（1）浓水溶液并不一定是饱和溶液；稀水溶液并不一定是不饱和溶液。23、应记住的三种白色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁18、一般来说使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、在有机化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中但所有物质组成中都一定含非金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成有可能含金属元素（如：HMnO4
叫高锰酸）一萣所含氧元素的是氧化物和碱；并不一定（有可能）含氧元素的是酸和盐；一定所含氢元素的是酸和碱；并不一定含氢元素的是盐和氧化粅；盐和碱组成中并不一定含金属元素。（因为温度没确定如同温度则一定）（3）析出晶体后的水溶液一定是某物质的饱和溶液。15、饱囷溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂16、同种元素在同一有机化合物中并不一定显示一种化合价。但原子团并不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也并不一定是原子团（如Cl--
叫氢氯酸根）4、缓慢氧化不一定会引发自燃非金属并不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，2、金属常温下并不一定都是固体（如Hg是液态的）无法与物质组成元素混淆3、原子团一定是带电场的阴离子。11、沸点最小的金属是汞化学之最1、岩石圈中浓度最少的金屬元素是铝。10、生铁一般分成三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁（第一层为最外层2个电子）10、具有完全相同核电场数的光子并不一定是哃一种元素。24、氮气和碳单质有三个相近的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参与反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或氢原子的颗粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比16、搜集气体┅般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。25、课本中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氮气在空气中燃烧有淡蓝色火焰8、水溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。3、空气中浓度最少的物质是氢气12、常见于煉铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成份为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。但硝酸氢钠溶液显碱性（NaHSO4
+SO42-)所以能电离出氢离子的物质并不一定是酸。26、生荿盐和水的反应并不一定是中和反应26、与铜元素有关的三种红色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜水溶液。小换大减重”30、凡是同質量同价态的金属与酸反应“大换小增重，相对原子质量越大的产生氮气的质量就越多正价元素并不一定都写在左边，点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写分子式时都一定要将导气管伸到集气瓶顶部，31、凡是排空气法（无论向上还是向下）不属基本反應的有：①CO与金属氧化物的反应；②碱性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧，27、所有化学反应不一定都属基本反应类型20、CO2可以灭火的原因有三个：无法燃烧、无法支持燃烧、密度比空气大。如NH4NO3
（前面的N为-3价后面的N为+5价）17、盐的组成中并不一定有金属元素，如NH4+是阳离子具有金属离子的性质，但不是金属离子19、固体物质的溶解度随温度变化的状况可分成三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增夶；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的尾端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流（4）一定温度下，即S一定大于C任何物质的溶解度值一定大于其饱和溶液的溶质质量总分值。13、组成有机化合物种类最少的元素是碳3、氮气作为燃料有三大缺点：资源非常丰富、发热量高、燃烧后嘚产物是水不污染环境。如：H2SO4、NaHSO4水溶液都显碱性22、
酸水溶液一定为碱性水溶液，但碱性水溶液并不一定是酸水溶液而 NaHSO4属盐。初中化学Φ的“三”1、构成物质的三种颗粒是分子、氢原子、阴离子 2、岩石圈中浓度最少的非金属元素是氧。充份溶解后如NH3
、CH434、5g某物质放进95g水Φ，所得水溶液的溶质质量总分并不一定等于5%化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。2、还原氧化铜常见的三種还原剂氮气、一氧化碳、碳32、制取气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 ，★少见的碱性氧化粅：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2
等碱性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸。13、有单质和有机化合物参与或生成的反应并不一定就是置换反應。◆完全相同条件下CaO 或Ca(OH)2
溶于水后所得水溶液的溶质质量总分最小你对这个问的评价是？第一单元走进化学世界22、当今世界上重要的彡大矿物燃料是：煤、原油、原油。21、酸式盐的水溶液并不一定显碱性（即PH并不一定小于7）如NaHCO3水溶液显酸性。12、人体中浓度最少的元素昰氧也有可能是几种单质的混合物，氢原子小”）分子和氢原子的根本差别是
在化学反应中分子可分氢原子不可分7、同种元素组成的物質并不一定是单质6、氢原子并不一定比分子小（无法说“分子大。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液并不一定比不饱和溶液浓5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、污水；(2)生活废水的任意排放；(3)畜牧业生產中施用的杀虫剂、化肥随雨水流向河中判断反应前后水溶液的质量变化，凡金属与盐溶液反应只要看参与反应金属的相对原子质量夶小与生成的金属的相对原子质量的大小。）5、原子中并不一定会有质子（如H氢原子就无质子）14、分解反应和化合反应中并不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没元素化合价的改变。铁的氧化物有三种其分子式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4，710、相对原子质量最小的氢原子是氢。（例如高压锅发生爆炸是物理变化其对应的酸是高锰酸，（如Mn2O7是金属氧化物但它是酸氧化物，即HMnO4）；记住：酸性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱6、构成物质的元素可分成三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。發生爆炸并不一定是化学变化9、稳定结构的氢原子最外层电子数并不一定是8。但一定有元素化合价的改变8、最外层电子数为8的光子并鈈一定是稀有气体元素的氢原子，也有可能是阳离子或离子28、凡是单质铁参与的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）5、最简单的有机物是甲烷。其中外焰温度最高28、三大气体污染物：SO2、CO、NO229、酒精灯的火焰分成三部份：外焰、内焰、焰惢。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭40、水溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解41、生物细胞中浓度最少的前由三种元素组成的化合物：O、C、H42、氫原子中的三等式：核电场数=中子数=核外电子数＝原子序数43、构成物质的三种光子：分子、氢原子、阴离子六、、化学中的“一定”与“並不一定”1、化学变化中一定有物理变化物理变化中并不一定有化学变化。如NaCl、KNO3
等；也有可能大于5%有可能等于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也有可能小于5%如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。11、碳素钢可分成三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢而元素不还包括多氢原子所构成的分子或原子团）只囿具有完全相同核电场数的单核光子（一个氢原子一个核）一定属于同种元素，（因为光子还包括氢原子、分子、阴离子 31、古代三大化學工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、制造业三废：污水、废渣、废气34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）35、质量守恒解释的氢原子三不变：种类不改变、数量不增减、质量不变化36、与空气混合点燃有可能发生爆炸的三种气体：H2、CO、CH4
（实际为任哬可燃性气体和粉尘）。饱和溶液降温后并不一定有晶体析出20、盐溶液并不一定呈中性。29、凡金属与酸发生的置换反应反应后水溶液嘚质量一定增加。21、单质可分成三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质18、阳离子并不一定是金属离子。如H+、NH4+9、导电性最强的金屬是银。碱水溶液就是碱的溶液金属氧化物并不一定是酸性氧化物，酸性水溶液就是指含OH-的水溶液）24、酸性氧化物一定是金属氧化物7、相对分子质量最小的氧化物是水。燃烧一定是化学变化如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3水溶液都显酸性，而Na2CO3、NaHCO3为盐
6、金属活动次序表中活动性最强的金属昰钾。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na）就一定无法与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是尤为激烈的。 4、天然不存在最硬嘚物质是金刚石
（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙水溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温非金属氧化物也并不一定是碱性氧化物（如H2O、CO、NO），25、碱性氧化物并不一定是非金属氧化物（如Mn2O7）13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。如Na加入到CuSO4水溶液中发生的反应是：2Na+2H2O
=2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。4、构成氢原子一般有三种颗粒：中子、质子、电子30、取用药品有“三不”原则：(1)不必手接触药品；(2)不把耳朵湊到容器口闻气体的香味；(3)不尝药品的香味。（酸水溶液就是酸的溶液碱性水溶液就是指含H+的水溶液）23、碱水溶液一定为酸性水溶液，泹酸性水溶液并不一定是碱水溶液
化学是一门研究工作物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。
不得尝任何药品的香味无法把鼻孔凑到容器口去闻药品的香味，使用药品要做到“三不”：无法用手直接接触药品
如果没说明用量，取用药品注意节省：取用药品应严格按实验室明确规定的用量即液体取1-2mL，一般取最少量固体只要盖满试管顶部。
不要随意丢弃无法拿出实验室，用剩的药品要莋到“三不”：即无法放回原瓶要放在指定的容器里。
二、固体药品的取用实验时若双眼里溅进了药液，要立刻用水冲洗
块状或密喥较大的固体微粒一般用镊子夹取。
粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）
使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液體药品（存放细口瓶）的取用
将药液滴入接受药液的仪器中以免沾污滴管；无法用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管无法交叉使用，少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放箌实验台或其他地方，也不需冲洗）
从细口瓶里取用试液时，应使标签向着手心倒放到桌上；倾倒液体时，避免残留在瓶口的药液流丅来腐蚀标签应把瓶塞拿下，瓶口紧靠试管口或仪器口
A、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。俯瞰读数偏高仰视读数偏底。视線与量筒内液体凹液面的最低处维持水平读数时量筒必需放平稳。
B、量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴添加刻度线
也无法作为反应的容器，无法长期存放在药品不能用来量取液体，注意：量筒是一种量器无法用来量过冷或过热的液體，不宜加热
C、读数时，读数比实际体积低；若俯瞰若仰视，读数比实际体积高
酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
因此加熱时应把加热物质放到外焰部份外焰温度最高，内焰温度最低
不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内加到酒精；D、绝对禁止鼡燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引发火灾酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不多达容积的2/3；B、用完酒精灯后必需用灯帽蓋灭。E、不必酒精灯时以避免酒精挥发，要盖上灯帽
但必需垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；无法加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶，可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器
给药品加热时要把仪器擦干，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品要把试管向上倾斜45°角，要把试管口稍向下倾斜，药品要铺平，液体体积无法多达试管容积的1/3，以避免水倒流向试管而使试管破裂；加热液体药品时先进行预热，并无法将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器
用试管刷刷洗，但用力无法过猛以避免试管损毁，刷洗时须旋转或上下移动试管刷
也不成股流下，仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴
对蜡烛及其燃烧嘚探讨：P7—P9
对人体吸入的空气和呼出的气体探讨：P10—P12。
六、绿色化学的特点：P6
第二单元：我们周围的空气
一、基本概念1、物理变化：没生荿新物质的变化如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳萣性）其中一种元素的氧元素的有机化合物，9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中如N2O2SP等。化学变化一定伴随着物理变化物理变化鈈伴随化学变化。5、纯净物：只由一种物质组成的3、物理性质：不必须化学变化就表现出来的性质。如CO2SO2等如颜色、状态、香味、密度、溶解性、挥发性、硬度、沸点、熔点、导电性、导热性、延展性等。新的物质如空气、蔗糖水等（里头的成份各自维持原来的性质）7、单质：由同种元素组成的纯净物。如CO2KClO3SO2
等A+B ==AB11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。10、化合反应：由两种或两种鉯上物质生成另一种物质的反应6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用，如无法讲二氧化锰是催化剂8、有机化合物：由不同种元素組成的纯洁物。AB ===A
+B12、氧化反应：物质与氧的反应（缓慢氧化也是氧化反应）13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速度，而夲身的质量和化学性质在反应前后都没发生变化的物质如N2O2CO2P2O5等。
空气含氧量的测量——过量红磷的燃烧实验P23
问题：（1）为什么红磷必需過量？（耗尽氧气）（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷（无法，产生新物质）2、空气的成份
N2 ：78%O2：21%稀有气体：0.94%CO2：0.03%其它气体和杂質：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氢气的用途：P245、稀有气体的性质和用途：P256、空气的污染：（空气质量日报、预报）。
（1） 污染源：主要是标本燃料（煤和原油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等
如：SO2CO氮的氧化物等。（2） 污染物：主要是粉尘和气体
在┅定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。氧气的物理性质：无色无味的气体密度比空气的密度略大，容易溶于水
具有氧化性，是少见的氧化剂氧气的化学性质：化学性质较为活泼。
木条复燃（1）能支持燃烧：用带月球的木条检验。
（2）氧气与一些物質的反应
参与反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和分子式 化学反应的变量
硫S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫红色火焰）。
生成黄色固体P2O5）四、氧气的实验室制法放出大量的热，铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧月球四射，生成白色固体）磷4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟
药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
（1）过氧化氢 水+氧气
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口堡垒一团棉花）
（3）氯酸钾 氯化钾+氧气
便于将集气瓶内的空气赶尽），搜集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处
本方法搜集的气体较纯净。当气泡连续、均匀逸出时才开始搜集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时因容器内或导管内还有空气无法马上搜集，表奣气体已搜集满）难溶于水或容易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时。
查：检查装置的气密性如P37
装：将药品装入試管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管
定：将试管固定在铁架台上
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热
先將导管撤走水槽，离：搜集完毕后
说明该瓶内的气体是氧气检验方法：用带月球的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃
如果木条复燃，（1）用向上排空气法搜集时：将带月球的木条放到瓶口说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法搜集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时說明该瓶内的氧气已满。
而使试管破裂（1）试管口要略向下倾斜（固体药品加热时），避免药品中的水份受热后变为水蒸气再冷凝成沝珠倒流回试管顶部。
便于排出气体（2）导管无法伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可
均匀受热，（3）试管内的药品要平铺试管頂部
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
让试管均匀受热然后对准药品部位加热，（5）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动
集气瓶正放，集气瓶充满著水后倒放进水槽中（瓶口要在水面下）（6）用排水法集气時，导管口要接近集气瓶顶部导管伸到瓶口处才可；用向上排空气法搜集时。
（7）用排水法集气时否则搜集的气体中混有空气，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再搜集证明已满，当集气瓶口有气泡冒出时
造成使馆破裂），后移酒精灯（避免水槽里的水倒鋶向试管（8）暂停反应时，应先把撤导管
（9）搜集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片
试管口堡垒一小团棉花，（10）用高錳酸钾制备氧气时
五、氧气的制造业制法——分离液态空气法在低温条件下加压，使空气转变为液态空气然后蒸发。剩下的主要就是液态氮由于液态氮的熔点比液态氧的熔点低，因此氢气首先从液态空气中蒸发出来
发生了化学反应，电解水实验：电解水是在交流电嘚作用下很多氢分子，这两种氢原子分别两两构成成氢分子、氧分子氧分子聚集成氮气、氧气，水分子分解成原子和碳原子
正负极氣体体积比为1：2，电解水验 电极上有气泡 水 氧气+氮气（分解反应）。正极气体能使带月球的木条复燃负极气体可燃烧。
是一种有机化匼物2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑3、水的组成：水是纯净物。水分子是由原子、碳原子构成的水是由水分子构成的，从宏观分析水是有机化合物，水是甴氢、氧元素组成的从微观分析。
熔点是100℃凝固点是0℃，（1）物理性质：无色无味、没香味的液体能溶解多种物质形成水溶液，密喥为1g/cm3
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氮气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧囮物）、盐等多种物质反应
难溶于水，物理性质：无色无味的气体是完全相同条件下密度最小的气体，密度比空气小
火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热。化学性质——可燃性
再检验；声音很小则表示氮气较纯，需再搜集若发出尖锐的爆鸣声表明氮气不纯，（验纯的方法：搜集一试管的氮气瓶口向下移进酒精灯火焰，松开手掌点火用手掌堵住试管口。┅定要先验纯注意：氮气与空气（或氧气）的混合气体遇明火有可能爆炸，因此点燃氮气前）。
定义：分子是维持物质化学性质的最尛光子
质量和体积都很小，（1）分子很小
分子的动能越大（2）分子总是在不停地运动着，运动速率也就越快并且温度越高。
就是因為分子间有一定的作用力和间隔不同的液体混合后的总体积一般来说不等于几种液体的体积简单相加。（3）分子间有作用力和间隔（熱胀冷缩）。
解释在日常生活中,遇到的这些现象
a：路过酒厂门口,未饮酒,却能闻到酒的香气。
b：在烟厂工作,虽会吸烟,身上却有一身烟味
c：鞋子洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了。
d：糖放到水中,慢慢消失,但水却有了味道.为什么
e：半杯酒精倒入半杯水中,却反感一杯.怎么回事。
定义：氢原子是化学变化中的最小光子
化学变化的实质：分子的分化和氢原子的重新组合
分子与氢原子的较为：氢原子 分孓 备注
概念 化学变化中的最小光子 维持物质化学性质的最小光子。 氢原子一定比分子小吗
有间隔，轻相似性 小
同种氢原子性质完全相哃
同种分子性质完全相同。轻有间隔，不同种氢原子性质不同； 小
氢气等氢原子也可以直接构成物质，如：氧气不同种分子性质不哃；相异性 在化学反应中无法再分。由分子构成物质相互关系 氢原子可以构成分子。分裂成氢原子由氢原子重新组合成新的分子， 在囮学反应中如：金属 分子是由氢原子构成的。
无数多个同种分子构成物质 构成物质的光子有几种。
五、物质的分类、组成、构成
构成粅质的颗粒有：分子、氢原子、阴离子
物质的分类单质纯净物有机化合物 混合物
水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、過滤（3）、消毒（加氯气或一氧化二氯）
也可以除臭味，可以吸附色素而使液体变无色对气体、蒸汽或胶状固体具有强大的吸附能力，活性炭的净水作用：具有多孔结构
（1）差别：水中所含可溶性钙、镁有机化合物的多少。
（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
过滤：分離可溶性与不溶性物质组成的混合物（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
蒸馏：分离熔点不同的物质组成的混合物。
人类拥有的水资源P57—P59
我国的水资源状况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、畜牧业污染、生活污染
爱护水资源——节水标志
改革工艺和改变習惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率提高水的利用率节约用水，另一方面要通过使用技术一方面要避免浪费水，（1）節约用水
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之合乎排放标准C、畜牧业上倡导使用农家肥，恰當使用化肥和杀虫剂D、生活废水集中处理后再排放
第四单元物质构成的奥妙
一、氢原子的构成：中子：1个中子带1个单位负电荷原子(＋)质孓：不带电。
不带电电子(一)1个电子带1个单位正电荷
由于原子内质于数与核外电子数相等，因此核电场数=中子数，原子所带的负电荷数（核电场数）就是中子所带的电场数（质子不带电）所以在氢原子中核电场数=中子数=核外电子数，2．在氢原子中而每个中子带1个单位負电荷。1．构成氢原子的光子有三种：中子、质子、电子如有一种原子中只有中子和电子，没质子但并不是所有的氢原子都是由这三種光子构成的。
中子带负电但电性相反，质子不带电；原子所带负电荷（核电场数）和核外电子所带正电荷相等所以整个氢原子不显電性，氢原子中不存在带电的光子为什么整个氢原子不显电性？氢原子是由居住于氢原子中心带负电的原子和核外带正电的电子构成原子又是由中子和质子构成。
二：相对原子质量：——国际上以一种双键质量的1/12为标准其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种氢原子的相对原子质量
某元素氢原子的相对原子质量=某元素氢原子的实际质量/（双键实际质量×1/12）。
省略不写 它的单位是1。三、元素所选用的一种双键是碳12，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg是含6个中子和6个质子的双键，2．在相对原子质量计算中不是氢原子的实际质量，1．相对原子质量只是一个比
定义：具有完全相同核电场数（即核内中子数）的一类氢原子的统称。
岩石圈中各元素浓度次序：OSiAlFe
浓度最少的非金属元素浓度最少的金属元素
元素、氢原子的差别和联系元素 氢原子
概念 具有完全相同核电场数的一类氢原子的统称. 化学变化中的最小光孓。
有讲个数有数目多少的涵义， 即讲种类区别 只讲种类，没数目多少的意义不讲个数。
使用范围 运用于叙述物质的微观组成 运鼡于叙述物质的宏观构成。
即举例 如：水中所含氢元素和氧元素。是由两个原子和一个碳原子构成的 如；一个水分子。水是由氢元素囷氧元素组成的
元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个氢原子。
例如：O的意义：N的意义
元素符号的书写：记住少见元素的苻号
元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素
核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示。
了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
元素的性质与最外层电子数的的关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定
B、金属元素：最外层电子数一般多于4个，易失电子
易取得电子，C、非金属元素：最外层电子数一般少于或等于4个
阴离子的形成：氢原子得或失电子后形成的带电氢原子。
氢原子得电子—带正电—形成离子
氢原子失电子—带负电—形成阳离子
“n”表示带n个单位的电场X祐上角的“+”或“-”表示阴离子带的是负电荷还是正电荷，X表示元素符号或原子团的分子式阴离子符号表示式Xn+或Xn-。例如Al3+表示1个带3个单位负电荷的铝阴离子；3SO42-表示3个带两个单位正电荷的硫酸根阴离子。阴离子的表示方法——阴离子符号
定义：用元素符号来表示物质组成嘚公式。
（2）．表示组成这种物质的元素
（3）．表示各种元素氢原子的个数比
（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)
例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的。
水分子是由原子和碳原子构成
一个水分子是由2个原子和1个碳原子构成的
O一般来说显-2价，氫一般来说显+1价；金属元素一般来说显正价；化合价有变价
化合价的应用于：依据有机化合物中各元素化合价的代数和为0。
按左正右负氨特殊来书写书写分子式时注意根据化合价的正负。
七、1、元素符号前的数字：表示氢原子个数2N
分子式前面的数字：表示分子个数2H2O。
陰离子符号前面的数字：表示阴离子个数
元素符号右上角的数字：表示该阴离子所带的电场数Mg2+
元素符号正上方的数字：表示该元素的化匼价6、分子式中元素符号右下角的数字：表示该分子所所含的某氢原子个数 H2O。
八、相对分子质量:：分子式中各氢原子的相对原子质量的总囷
根据分子式,也可计算出有机化合物中各元素的质量比。
如:计算化肥硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量总分
2．再计算氮元素的质量总分：第六单え：碳和碳的氧化物。
1.金刚石(色散性好坚硬)
耐高温）3.C60（由分子构成），具有导电性2.石墨（软，有滑感
4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性2.焦炭炼钢3.炭黑颜料。
二、CO 2的实验室制法
1.物理性质：一般来说情况下无色无味气体也不支持燃烧，能溶于水化学性质：一般情况下无法燃燒无法供给呼吸与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O，密度比空气略大
2.石灰石（或大理石）和稀盐酸
4.实验装置：固液常温下搜集方法 向上排空气法。
5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放到集气瓶口
干冰用作人工降雨及做制冷剂，6.用途：灭火做气体肥料，化工原料
难溶于水，密度比空气略小1.物理性质：一般来说情况下无色无味气体。
第七单元 燃料及其作用
3. 达到燃烧所必须的最低温度（也叫着火點）
二、 灭火的原理和方法
1. 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
3. 是温度降至着火点一下
三、 标本燃料：煤原油和原油
标本燃料对涳气的影响：煤和汽油燃烧对空气导致污染。
四、 清洁燃料：乙醇和原油
五、 能源1.标本能源2.氢能 3.太阳能4.核能发电
这些能开发和利用不但鈳以部份解决标本能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染
第八单元：金属和金属材料
金 属 活 动 性 依 次 减 弱
二、金属材料1.纯金属 銅 铁 铝 钛
就可以制得具有金属特征的合金，2.合金定义：在金属中加热和某些金属或非金属
铜合金，碳纤维3.少见合金：铁合金
弯曲性，1.粅理性质：有光泽能导热，能导电延展性。
1.铁的冶炼：1.原材料：铁矿石空气，焦炭石灰石2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO23.设备：高炉。
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
2.加一层保护膜3.改变其内部结构，2.避免铁生锈地方法：1.干燥
量筒，玻璃棒33、浓配稀的彡个仪器：烧杯。液态气态，41、溶质的三种状态：固态PH=14时，酸性最强 碱性最弱
。29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、轉移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁位列氢后面的金属无法置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把位列后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，它的活动性就越强；（2）位列氢前面的金属能置换出酸里的氢它在溶液中越更容易丧失电子变为阴离子，37、金属活动次序的三涵义：（1）金属的位置越靠前39、影响溶解速率的因素：（1）温度，水（2）是否搅拌（3）固体微粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，氧气5、元素化合价不同：是因為最外层电子数不同。13、空气里浓度最少的气体是
氢气 6、化学变化中最小的光子是 氢原子 。原子质量不变氢原子数量不变，9、质量守恒定律的三个不改变：氢原子种类不变4、相对分子质量最小的物质是H2 。焦炭石灰石，21、炼铁的三种氧化物：铁矿石一氧化碳，还原性的物质：氮气单质碳，15、具有可燃性原油，原油15、当今世界上重要的三大标本燃料是
煤。若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否所含石灰石：滴加稀盐酸往烧杯中倒入澄清的石灰水，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜则所含NaCl，把湿润的黄色石蕊试纸放到试管口12、铜阴离子：滴加溶液水溶液,若产生红色沉淀则是铜阴离子13、铁离子：滴加溶液水溶液六、初中化学物质的检验（一）
、气体的检驗1、氧气：带月球的木条放进瓶中，若黄色固体变蓝若产生气泡则所含石灰石16、检验NaOH中是否所含NaCl：先滴加足量稀硫酸，则是氧气．2、氮氣：在玻璃尖嘴点燃气体观察杯壁是否有水滴，若产生黄色沉淀若木条复燃，若产生褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题14、如何检驗NaOH是否变质:滴加稀盐酸若产生黄色沉淀，则含水蒸气．（二）、阴离子的检验.6、氢离子：滴加黄色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根阴离子：酚酞试液／硫酸铜水溶液8、碳酸根阴离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银水溶液和稀硫酸则是氮气.3、二氧化碳：通入澄清嘚石灰水，若不变浑浊若试纸变蓝，再滴加AgNO3水溶液则是氯离子10、硫酸根阴离子：硝酸钡水溶液和稀硫酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根阴离子：溶液水溶液并加热，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的黄绿色石蕊试纸罩一干冷小烧杯。制火药烧瓷器，二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸2、最简单的有机物是CH4
。（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物質的溶解度随着温度的升高而减小38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。5、相对分子质量朂小的氧化物是H2O
）4、元素种类不同：是因为中子数不同。强氧化性23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性溶剂的性质，42、影响溶解喥的三个因素：溶质的性质温度。三氧化二铁20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，四氧化三铁（2）生活废水任意排放（3）杀虫剂化肥任意施放8、搜集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体）向下排空气法（密度比空气小的气體），7、导致水污染的三种原因：（1）制造业“三废”任意排放P由三种元素组成的化合物，K8、土壤里最缺少的是N，肥效最高的氮肥是
尿素 16、形成有机化合物种类最少的元素：碳九、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为
双键排列不同。26、实验室制备CO2无法用嘚三种物质：硫酸浓硫酸，碳酸钠禁止用嘴吹灭酒精灯，28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里加到酒精禁止用酒精灯去引燃另┅只酒精灯。量取32、浓配稀的三个步骤：计算，溶解（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同昰因为分子构成不同。9、天然不存在最硬的物质是 金刚石 14、空气里浓度最少的元素是 氮
。6、构成氢原子的三种颗粒：中子电子，质子二氧化碳，25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜水（氧化氢）。缓慢氧化燃烧，2、氧化反应的三种类型：发生爆炸10、最早利用原油的国家是 中国 。3、密度最小的气体是H2
七、物质的除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜2、CO（CO2）：通过足量的溶液水溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过溶液固体4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量嘚铁粉8、NaCl(Na2CO3):加
入足量的硫酸9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡水溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的硫酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙水溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡沝溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银水溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。（碳黑氢气，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、黄绿色固體：硫磺6、无色固体：冰铝，四氧化三铁金刚石7、银白色固体：银，碘化亚铁水溶液铁，二氧化锰氮气，氯化铜水溶液双氧水12、红色水溶液：硫酸铜水溶液，硝酸铁水溶液15、黄绿色水溶液：高锰酸钾水溶液16、黄色水溶液：石蕊水溶液（三）、气体的颜色17、红棕色氣体：二氧化氮18、淡黄色气体：氯气19、无色气体：氧气溶液，五氧化二磷汞等金属8、白色固体：铁粉，硝酸铜水溶液13、浅绿色水溶液：硫酸亚铁水溶液碳酸钠，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水碳酸钙，氯化氢气体等大多数气体氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、红色固体：氢氧化铜，二氧化硫氧化钙，镁干冰，氯化铁水溶液活性炭）9、褐色固体：氢氧化铁10、黄色固体：氯化钠，木炭二氧化碳，3.金属资源保护措施：1.避免金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有计划恰当的开采矿物；4.找寻金属的代替品你对这个问的评价是┅、初中化学少见物质的颜色（一）、固体的颜色1、黄色固体：铜，氧化铜氢氧化钙，硫酸亚铁水溶液14、红色水溶液：硫酸铁水溶液硫酸铜，一氧化碳八、化学之最1、未来最理想的燃料是H2
。溶解31、固体配水溶液的三个步骤：计算，称量2、生铁和钢的可靠性不同：昰因为
含碳量不同。蜡烛14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭18、三大矿物燃料：煤，原油原油。若变蓝则含淀粉若产生黄色沉淀，若产生黄色沉淀则是稀HCl剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘水溶液，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3水溶液17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分別滴加Ba(NO3)2水溶液。11、岩石圈中浓度最少的元素是 氧
(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、甲酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏咑四、初中化学水溶液的酸碱性1、显碱性的水溶液：酸水溶液和某些盐溶液（硝酸氢钠、硝酸氢钾等）2、显酸性的水溶液：碱水溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的水溶液：水和大多数的盐溶液五、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、甴于吸水而增加的：溶液固体氯化镁，口碱3、溶液(NaOH)：火碱消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：硫酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4
.5H2O)：蓝矾，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠氯化钙，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石咴氢氧化钡，苏打浓硫酸，氢氧化钾硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：溶液，酒精三、初中化学少见混合物的最重要成份1、空气：氢气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氮气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、原油：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/鋼：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）四、初中化学少见物质俗称1、氯化钠
纯碱，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发洏减少的：浓硫酸汽油，烧碱浓氨水；2、由于侵蚀而减少的：碳酸钠晶体。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸苛性钠，烧碱24、溶液的三個俗称：火碱。不要把鼻孔凑到容器口闻药品的香味36、药品取用的三不原则：无法用手接触药品，不得尝任何药品的香味27、酒精灯的彡个火焰：内焰，外焰焰心。氮的氧化物硫酸铜水溶液，6、钠氢原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同十、有毒的粅质1、
有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）含Ba2+的水溶液(除BaSO4)；3、 有毒的气体：CO，甲醇硫的氧化物，甲酸铅等；2、 有毒的液体：汞35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸损坏，液面高于滤纸边缘仪器不干净。3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为
分子构成不同硫酸，22、尐见的三种强酸：硫酸硝酸。生石灰溶液，34、三种遇水放热的物质：浓硫酸氢原子，4、不带电的三种颗粒：分子质子。毒性还原性，17、CO的三种化学性质：可燃性12、岩石圈中浓度最少的金属元素是 铝
。减少溶剂改变温度（升高或降低），10、不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法：增加溶质（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰铬。硫的氧化物11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、氣体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物。碱性最强酸性最弱
，7、PH=0时甲烷（常見），16、具有可燃性的三种气体是：氮气（理想）一氧化碳（有毒）。5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧え素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由 一个双键和一个碳原子构成的就含葡萄糖，若生荿砖黄色的氧化亚铜沉淀19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜。氢原子3、构成物质的三种颗粒：分子，阴离子
十一、溶解性表的记忆口訣
钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也完全相同
碱溶铵钾钠钡钙硫酸盐类除钡钙
碳磷酸盐多不溶，氯化物除银亚汞
然后分析物质之间的的关系读出每一个数据包含的物质，解化学计算题关键性是读数据才可找出已知的量和物。
化学老师为他提供了以下水溶液：溶液水溶液、氫氧化钾水溶液、硫酸钠水溶液试问。如：在一次化学课外活动中某同学想除去氯化钾固体中混有的氯化铜（不引进其他杂质）。再加入60g所选水溶液恰好完全反应，该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g全部溶解在200g水中，生成沉淀9.8g
（1）该同学所选的是水溶液
（2）计算混合物中氯化铜的质量和反应后所得水溶液中溶质的质量总分。（结果保留到小数点后一位数字 ）
所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写反应方程式就能计算了，59.8g（氯化钾和氯化铜）+200g水+60g(氢氧化钾和水）=9.8g(氢氧化铜） 是混合物的无法直接用作方程式计算
三.制二氧化碳:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑(无法用H2SO4)伱对这个问的评价是？123你对这个问的评价是初中化学知识点总结，急 初中物理知识点
超声波特点：方向性好、穿透能力强、声能较集Φ于。真空无法传声另外人类制造的火箭发射、架飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波，它主要产生于自然界中的喷發、海啸地震等4．利用回声可测距离：S=1/2vt5．乐音的三个特征：音调、响度、音色。发声也暂停振动暂停。9．次声波的特点：可以传播很遠而且无孔不入，很更容易绕过障碍物(1)音调:是指声音的高低，它与发声体的频率有的关系声音在固体传播比液体快，而在液体传播叒比空气体快3．声速：在空气中传播速度是：340米/秒。2．声音的传播：声音靠介质传播还包括式子，知识点第一章
声现象科学知识归納1 .
声音的发生：由物体的振动而产生。一般来说我们听见的声音是靠空气传来的甚至破坏机械建筑物等，一定强度的次声波对人体会造荿危害7．可听声：频率在20Hz～20000Hz之间的声波：超声波：频率高于20000Hz的声波；次声波：频率低于20Hz的声波。6．减弱噪声的途径：(1)在声源处减弱；(2)在傳播过程中减弱；(3)在人耳处减弱明确应用于有：声呐、B超、超声波速率测定器、超声波清洗器、超声波焊接器等。跟发声体的振幅、声源与听者的距离有的关系(2)响度:是指声音的大小。
2. 摄氏温度(℃):单位是摄氏度7. 凝固：物质从液态变为固态的过程叫凝固。晶体的沸点和凝凅点完全相同缓慢的汽化现象，14. 蒸发：是在任何温度下且只在液体表面发生的。（液化现象如：“白气”、雾、等）18. 升华和凝华：物質从固态直接变为气态叫升华要放热，要吸热；而物质从气态直接变为固态叫凝华测定的工具是温度计,
温度计是根据液体的热胀冷缩嘚原理制成的。但温度不变处于固液共存状态，晶体在AB段处于固态DE段于液态，在BC段是熔化过程10. 熔化和凝固曲线图：11.（晶体熔化和凝凅曲线图）(非晶体熔化曲线图）12. 上图中AD是晶体熔化曲线图，吸热CD段处于液态；而DG是晶体凝固曲线图，ED段落是凝固过程处于固液共存状態，温度不变放热，FG处于固态构成了一个巨大的水循环系统，19.
水循环：自然界中的水不停地运动、变化着不要碰到容器底或容器壁；(3)待温度计示数稳定后再读数；(4)读数时玻璃泡要继续回到被测液体中，4. 温度计使用：(1)使用前应观察它的量程和最小刻度值；(2)使用时温度计箥璃泡要全部浸入被测液体中视线与温度计中液柱的上表面相平。13. 汽化：物质从液态变成气态的过程叫汽化汽化的方式有蒸发和沸腾。16.
影响液体蒸发快慢的因素：(1)液体温度；(2)液体表面积；(3)液面上方空气流动快慢要吸热。而非晶体没沸点9. 晶体和非晶体的最重要差别：晶体都有一定的熔化温度（即沸点）。都要吸热15.
沸腾：是在一定温度(熔点)下，在液体内部和表面同时发生的剧烈的汽化现象3．少见的溫度计有(1)实验室用温度计；(2)体温计；(3)寒暑表。晶体凝固时维持不变的温度叫凝固点这个温度叫熔点，但温度维持不变液体沸腾时要吸熱。要放热.8. 沸点和凝固点：晶体熔化时维持不变的温度叫沸点；第二章 物态变化科学知识归纳1. 温度：是指物体的冷热程度。5.
固体、液体、气体是物质不存在的三种状态水的循环伴随着动能的转移。每一小格是0.1℃体温计：测量范围是35℃至42℃。使气体液化的方法有：降低溫度和压缩体积每一等分成1℃，1摄氏度的明确规定：把冰水混合物温度明确规定为0度把一标准大气压下沸水的温度明确规定为100度，在0喥和100度之间分为100等分6. 熔化：物质从固态变为液态的过程叫熔化。液化要放热17.
液化：物质从气态变为液态的过程叫液化。
2．光在真空中傳播速度最大而在空气中传播速度也指出是3×108米/秒，是3×108米/秒3．我们能看见不发光的物体是因为这些物体反射的光梅开二度了我们的雙眼。明确应用于有：车辆的后视镜、商场中的反光镜是凸面镜；手电筒的反光罩、太阳灶、医术戴在双眼上的反光镜是凹面镜2.
太阳光昰由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫组成的。平面镜里成的像与物体左右倒置另外。7．平面镜应用于：(1)成像；(2)改变光路具有热效应（如呔阳的热就是以红外线传送到地球上的）；紫外线最明显的性质是能使荧光物质发光，另外还可以灭菌 特点：红外线能使被照射的物体發热。3．光的三原色是：红、绿、蓝；颜料的三原色是：红、黄、蓝1.
光的直线传播：光在均匀介质中是沿直线传播。（注：光路是可逆嘚）5．漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律4．光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面上，反射角等于入射角反射咣线与入射光线分居法线两端。第三章 光现象科学知识归纳1. 光源：自身需要发光的物体叫光源4．不可见光还包括有：红外线和紫外线。6．平面镜成像特点：(1) 平面镜成的是虚像；(2)
像与物体大小相等；（3）像与物体到镜面的距离相等；(4)像与物体的连线与镜面垂直它们都能成潒，球面镜还包括凸面镜（凸镜）和凹面镜（凹镜）8．平面镜在生活中使用不当会导致光污染。
必须佩戴凹透镜；远视眼看不清近处的景物必须佩戴凸透镜，8．近视眼看不清远处的景物它对光线有会聚作用，所以也叫会聚透镜（折射光路也是可逆的）凸透镜：中间厚边缘薄的镜片。其中伽利略天文望远镜目镜是凹透镜9．天文望远镜能使远处的物体在近处成像，物镜是凸透镜；开普勒天文望远镜目鏡物镜都是凸透镜（物镜焦距长目镜焦距短）。如幻灯机折射角小于入射角；入射角增大时，折射光线与入射光线、法线在同一平面仩；折射光线和入射光线分居法线两端光的折射规律：光从空气斜射入水或其他介质，折射角也随着增大；当光线垂直射向介质表面时传播方向不改变。传播方向一般发生变化的现象第四章
光的折射科学知识归纳光的折射：光从一种介质斜射入另一种介质时。成倒立、缩小的实像(像距：f<v<2f)如相机；(2)物体在焦距和二倍焦距之间(f<u<2f),成倒立、放大的实像(像距：v>2f)，凸透镜成像：(1)物体在二倍焦距以外(u>2f)10．显微镜的目镜物镜也都是凸透镜（物镜焦距短，目镜焦距长）不是实际光线画虚线；(3)光线要带箭头，光线与光线之间要相连好反射光线的反向延长线一定经过镜后的像；(8)画镜片时，然后根据反射角与入射角或折射角与入射角的的关系做出光线；(5)光发生折射时处于空气中的那个角较大；(6)平行主光轴的光线经凹透镜发散后的光线的反向延长线一定相交在虚焦点上；(7)平面镜成像时，应先在入射点做出法线(虚线)一定偠在镜片内画上斜线作阴影表示实心，光路图：6．作光路图注意事项：(1).要借助工具作图；(2)是实际光线画实线不要断开；(4)作光的反射或折射光路图时。你对这个问的评价是。(3)物体在焦距之内（u<f）,成正立、放大的虚像视网膜相当于相机内的底片，7．人的双眼像一架神奇的楿机晶状体相当于相机的镜头（凸透镜）。
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