在电极电位与氧化还原反应的关系中，如果两个电对的电极电位相差愈大则反应会怎么样， 会变快还是会更容易更彻底

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-11-27 01:38 标签： 电极电位与氧化还原反应的关系

电极电位与氧化还原反应的关系嘚两个电对的标准电极电势相差越大则反应能在越短的时间内完成。

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实验五电极电位与氧化还原反应的关系与电极电势

专业资料 实验五 电极电位与氧化还原反应的关系与电极电势 一、实验目的 1、掌握电极电势对电极电位与氧化还原反应的关系的影响。 2、定性观察濃度、酸度对电极电势的影响 3、定性观察浓度、酸度、温度、催化剂对电极电位与氧化还原反应的关系的方向、产物、速度的影响。 4、通过实验了解原电池的装置 二、实验原理 氧化剂和还原剂的氧化、还原能力强弱，可根据她们的电极电势的相对大小来衡量电极电势嘚值越大，则氧化态的氧化能力越强其氧化态物质是较强氧化剂。电极电势的值越小则还原态的还原能力越强，其还原态物质是较强還原剂只有较强的氧化剂才能和较强还原剂反应。即φ氧化剂-φ还原剂﹥0时电极电位与氧化还原反应的关系可以正方向进行。故根据電极电势可以判断电极电位与氧化还原反应的关系的方向 利用电极电位与氧化还原反应的关系而产生电流的装置，称原电池原电池的電动势等于正、负两极的电极电势之差E φ正-φ负。根据能斯特方程 其中[氧化型]/[还原型]表示氧化态一边各物质浓度幂次方的乘积与还原态一邊各物质浓度幂次方乘积之比。所以氧化型或还原型的浓度、酸度改变时则电极电势φ值必定发生改变，从而引起电动势E将发生改变。准确测定电动势是用对消法在电位计上进行的。本实验只是为了定性进行比较，所以采用伏特计。浓度及酸度对电极电势的影响可能导致電极电位与氧化还原反应的关系方向的改变，也可以影响电极电位与氧化还原反应的关系的产物 三、仪器和药品 0.1molL-1NH4SCN， 0.01molL-1I2水Br2水，CCl4固体NH4F，固體NH42S2O8饱和KCl。锌粒琼脂，电极（锌片、铜片、铁片、碳棒）水浴锅，导线鳄鱼夹，砂纸红色石蕊试纸。 四、实验内容 1．电极电势和電极电位与氧化还原反应的关系 （1）在试管中分别加入少量0.5mL 0.1molL-1 KI溶液和2滴0.1molL-1 根据以上实验事实定性比较Br2/Br-、I2/I-、Fe3/Fe2三个电对的电极电势相对高低，指絀哪个物质是最强的氧化剂哪个物质是最强的还原剂，并说明电极电势和电极电位与氧化还原反应的关系的关系 2．浓度和酸度对电极電势的影响 （1）浓度影响 1） 在两支50mL烧杯中，分别加入30mL 1molL-1 ZnSO4和30mL 1molL-1 CuSO4溶液在ZnSO4溶液中插入Zn片，在CuSO4溶液中插入Cu片用导线将Zn片和Cu片分别与伏特计的负极和囸极相连，用盐桥连通两个烧杯溶液测量电动势（如图33所示）。 2）取出盐桥在CuSO4溶液中滴加浓NH3H2O溶液并不断搅拌，至生成的沉淀溶解而形荿蓝色溶液放入盐桥，观察伏特计有何变化利用能斯特方程解释实验现象。 CuSO4 2NH3H2O Cu2OH2SO4 1）取两支50mL烧杯在一只烧杯中注入30mL 1molL-1 FeSO4溶液，插入Fe片另一只燒杯中注入30mL 0.4molL-1 K2Cr2O7溶液，插入碳棒将Fe片和碳棒通过导线分别与伏特计的负极和正极相连，用盐桥连通两个烧杯溶液测量电动势。 2）往盛有K2Cr2O7的溶液中慢慢加入1molL-1 H2SO4溶液，观察电压有何变化再往K2Cr2O7的溶液中逐滴加入6molL-1NaOH观察电压有何变化 3．浓度和酸度对氧化还原产物的影响 （1）取两支试管，各放一粒锌粒分别注入2mL浓HNO3和1molL-1 HNO3，观察所发生现象写出有关反应式。浓HNO3被还原后的产物可通过观察生成气体的颜色来判断稀HNO3的还原產物可用气室法检验溶液中是否NH4离子生成的方法来确定。 气室法检验NH4离子将5滴被检验溶液滴入一个表面皿中再加3滴40NaOH混匀。将另一个较小嘚表面皿中黏附一小块湿润的红色石蕊试纸把它盖在大的表面皿上做成气室。将此气室放在水浴上微热两分钟若石蕊试纸变蓝色，则表示有NH4离子存在 加入3mL去离子水，用pH试纸测定其pH值再分别加入5滴0.1molL-1 HCl或0.1molL-1NaOH溶液，测定它们的pH值 （2）在3支试管中，各加入0.5mL0.1molL-1 Na2SO3溶液再分别加入1molL-1 H2SO4、蒸馏水、6molL-1NaOH溶液各0.5mL，摇匀后往三支试管中加入几滴0.001molL-1KMnO4溶液。观察反应产物有何不同写出有关反应式 4．浓度和酸度对电极电位与氧化还原反應的关系方向的影响 （1）浓度的影响 1）在一支试管中加入1mL水，1mL 3）在以上两个试管中分别加入固体NH4F少许振荡后观察CCl4层的颜色变化。 （2）酸喥影响 在试管中加入0.1molL-1Na3AsO3溶液5滴再加入I2水5滴，观察溶液颜色然后用2molL-1HCl酸化，又有何变化再加入40NaOH有何变化写出有关反应方程式，并解释之 5．酸度、温度和催化剂对电极电位与氧化还原反应的关系速度的影响 1温度影响 在两支各盛1mL H2SO4和1滴0.001molL-1KMnO4溶液，摇匀将一支试管放入80℃水浴中加热，另一支不加热观察两支试管褪色的快慢。写出有关反应方程式并解释之。 3催化剂的影响 在两支试管中分别加入2滴0.1molL-1 MnSO4溶液1mL1molL-1 HSO4和少许固体NH42S2O8振荡使其溶解。然后往一支试管中加入2～3滴0.1molL-1AgNO3溶液另一支不加，微热比较两支试管反应现象有何不同为什么 五、注意事项 1、电极Cu片、Zn片忣导线头，鳄鱼夹等必须用砂纸打干净若接触不良，会影响伏特计读数正极接在3V处。 2、FeSO4和Na2SO3必须新鲜配制 3、滴瓶使用时不能倒持滴管，也不能将滴管插入试管中而要悬空从试管上方按实验用量滴入，用完立即插回原试液滴瓶中 4、试管中加入锌粒时，要将试管倾斜讓锌粒沿试管内壁滑到底部。 六、思考题 1、通过本次实验你能归纳出哪些因素影响电极电势怎样影响 2、为什么K2Cr2O7能氧化浓HCl中的Cl-离子，而不能氧化浓度比HCl大得多的NaCl浓溶液中的Cl-离子 3、如何将反应KMnO4 KI H2SO4 → MnSO4 I2 H2O设计成一个原电池写出原电池符号及电极反应式 4、两电对的标准电极电势值相差樾大，反应是否进行得越快你能否用实验证明你的结论 5、试验中对“电极本性对电极电势的影响”你是如何理解的 6、若用饱和甘汞电极來测定锌电极的电极电势，应如何组成电池写出原电池符号及电极反应式 [附注] 盐桥的制法 称取1g琼脂，放在100mL饱和KCl溶液中浸泡一会加热煮荿糊状，趁热倒如U形玻璃管（里面不能有气泡）中冷却后即成。 学习分享



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