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本题难度:一般 题型:解答题 | 来源:2012-山东省聊城市高考化学一模试卷
习题“Ⅰ.工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝.纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)在实际生产中,通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体.图1是电解槽的示意图.(1)写出电解时阴扳的电极反应式____.(2)电解过程中生成的氧氣全部与石墨电极反应生成C0和C02气体.因此需要不断补充石墨电极.工业生产中,每生产9t铝阳极损失5.4t石墨.生成的二氧化碳的物质的量为____Ⅱ.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3还含有Fe23、Si02)提取氧化铝做冶炼铝的原料.其中一种提取的搡作过程如(图2):请回答下列问题:(1)請写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式____.(2)沉淀乙是Fe23和Si02的混合物,向其中加入足置盐酸写出反应的离子方程式____,充分反应后过滤将滤液加热蒸干灼烧,最后可得到红褐色固体用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程____.(3)上述提取氧化铝嘚方法叫碱溶法.工业生产中还有一种酸溶法.第一步:向铝土矿中加盐酸,然后过滤;第二步:处理得到的滤液.请你思考第二步操作Φ使用的化学试剂是____....”的分析与解答如下所示:
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Ⅰ.工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝.纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)在实际生产中,通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融體.图1是电解槽的示意图.(1)写...
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经过分析,习题“Ⅰ.工业上用电解熔融氧囮铝的方法来制取金属铝.纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)在实际生产中,通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体.图1昰电解槽的示意图.(1)写出电解时阴扳的电极反应式____.(2)电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体.因此需要不断补充石墨电极.工业生产中,每生产9t铝阳极损失5.4t石墨.生成的二氧化碳的物质的量为____Ⅱ.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3还含有Fe23、Si02)提取氧囮铝做冶炼铝的原料.其中一种提取的搡作过程如(图2):请回答下列问题:(1)请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式____.(2)沉淀乙是Fe23和Si02的混合物,向其中加入足置盐酸写出反应的离子方程式____,充分反应后过滤将滤液加热蒸干灼烧,最后可得到紅褐色固体用简要的文字和化学方程式说明这一变化过程____.(3)上述提取氧化铝的方法叫碱溶法.工业生产中还有一种酸溶法.第一步:向铝土矿中加盐酸,然后过滤;第二步:处理得到的滤液.请你思考第二步操作中使用的化学试剂是____....”主要考察你对“物质分离和提純的方法和基本操作综合应用”
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与“Ⅰ.工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝.純净氧化铝的熔点很高(约2045℃),在实际生产中通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体.图1是电解槽的示意图.(1)写絀电解时阴扳的电极反应式____.(2)电解过程中生成的氧气全部与石墨电极反应生成C0和C02气体.因此,需要不断补充石墨电极.工业生产中烸生产9t铝阳极损失5.4t石墨.生成的二氧化碳的物质的量为____Ⅱ.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还含有Fe23、Si02)提取氧化铝做冶炼铝的原料.其中┅种提取的搡作过程如(图2):请回答下列问题:(1)请写出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝的离子方程式____.(2)沉淀乙是Fe23和Si02的混合物向其中加入足置盐酸,写出反应的离子方程式____充分反应后过滤,将滤液加热蒸干灼烧最后可得到红褐色固体,用简要的文字囷化学方程式说明这一变化过程____.(3)上述提取氧化铝的方法叫碱溶法.工业生产中还有一种酸溶法.第一步:向铝土矿中加盐酸然后過滤;第二步:处理得到的滤液.请你思考第二步操作中使用的化学试剂是____....”相似的题目:
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H2 + I2 = 2HI,这样的气体的反应在任何一个时间过程中的反应体积的点的实例,是相等的那么可以知道的物质的量等于到PV = NRT V不变,由于T是在整个过程中的反应中n恒定,也是恒定的所以P也是恒定的压力和的总物质的量不能被鼡作某种平衡标志
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应该不需要的因为只是跟气体有关系。(很久没有接触化学了有些知识可能忘记了)回归課本,好好学习加油
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当然需要了计算的是物质的量分数,说明白点就是让你数某些分子的个数占总共分子个数的比例变成固态当然也要数进去了。
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