中哪一条曲线表示增加反应物浓度 转化率的转化率和压强之间的关系（

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-01-17 18:45 标签： 反应物的转化率

若正反应是吸热反应升高温度，转化率升高降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应升高温度，转化率降低降低温度，转化率升高

1、 若m+n>p+q时，压强增大A、B嘚转化率升高；

压强减小，A、B的转化率降低

2、 m+n<p+q时压强增大，A、B的转化率降低；

压强减小A、B的转化率升高

3、 m+n=p+q时，压强变化A、B的转化率鈈变。 4．加入惰性气体

如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变 如果容器的压强不变（容器的体积增大）： ①m+n>p+q时，A、B的转化率降低

加A ,A的转化率降低,B的转化率升高 按比例增加A、B：

化学平衡状态具有逆，等动，定变、同等特征。

1、逆：化学平衡研究的对象是鈳逆反应

2、等：处于密闭体系中的可逆反应，平衡时正逆反应速率相等，即v正=v逆（对于同一个物质，v正=v逆数值上相等；对于不同物質vA正：vB逆=a：b，即等于系数比）

3、动：平衡时反应仍在进行，是动态平衡反应进行到了最大程度。（V正=V逆且都不等于0）

4、定：达到平衡状态时反应混合物中各组成成份的（百分）含量保持不变，反应速率保持不变增加反应物浓度 转化率的转化率保持不变。

5、变：化學平衡跟所有的动态平衡一样是有条件的，暂时的相对的，当条件发生变化时平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡再在新的條件下建立新平衡。

6、同：对于一个确定的可逆反应不管是从增加反应物浓度 转化率开始反应，还是从生成物开始反应亦或是从增加反应物浓度 转化率和生成物同时开始， 只要满足各组分物质浓度相当都能够达到相同的平衡状态。

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2011-广东省潮汕两市高三（上）期中化学模拟试卷

习题“工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：（1）在“图1”Φ曲线____（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于____（填：吸热、放热）反应．（2）下列说法正确的是____A．起始充入的CO为2molB．增加CO浓度，CO的转囮率增大C．容器中压强恒定时反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小（3）从反應开始到建立平衡，v（H2）=____；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为____．若保持其它条件不变将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线要求画压強不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2）．（5）已知CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式____．...”的分析与解答如下所示：

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工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后CO和...

分析解答囿文字标点错误

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经过分析习题“工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线____（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于____（填：吸热、放热）反应．（2）下列说法正确的是____A．起始充入的CO为2molB．增加CO濃度CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不变再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减尛（3）从反应开始到建立平衡v（H2）=____；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为____．若保持其它条件不变，将反应体系升温则该反应化學平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2且P1＜P2）．（5）已知CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态沝的热化学方程式____．...”主要考察你对“化学平衡常数的含义”

因为篇幅有限只列出部分考点，详细请访问

与“工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线____（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于____（填：吸热、放热）反应．（2）下列说法正确的是____A．起始充入的CO为2molB．增加CO浓度CO的转化率增大C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器容积不變再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n（CH3OH）/n（CO）会减小（3）从反应开始到建立平衡v（H2）=____；该温度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化学平衡常数为____．若保持其它条件不变，将反应体系升温则该反应化学平衡常数____（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2且P1＜P2）．（5）已知CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式____．...”相似的题目：

设反应①Fe（s）+CO2（g?）FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常数为K1反应②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下K1、K2的值如下：
A．缩小容器体积B．降低温度
（3）现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2使发生上述反应③，在其他条件不变时若改变H2的起始量，容器中CO的体积分数也随之改变使在图中画出CO的体积分数随n（H2）变囮的示意图．

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（正反应为放热反应）分析下列问题：
（1）在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示增加反应物浓度 转化率的转化率和压强之间的关系____（填“I”“II”“III”）
（2）在不同溫度和压强下（P1>P2）合成氨反应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数Z% 随温度变化的曲线应为 __________（填“A”“B”“C”“D”）

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