为什么氧化性一般伴随着酸性，而酸性不一定伴随着氧化性，而酸性还原性氧化性一般伴随着碱性，而碱性不一定伴随着还

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-01-20 09:55 标签： 酸性还原性氧化性

硫酸的物理性质和化学性质：

纯硫酸是无色、黏稠的油状液体密度大，沸点高是一种难挥发的强酸，易溶于水能以任意比与水互溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热。瑺见浓硫酸的质量分数为98．3％其密度为 1.84g·cm-3，沸点为338℃物质的量浓度为18．4mol·L-1.H2SO4的浓度越大，密度越大若将30％的H2SO4溶液与10％的H2SO4溶液等体积混匼，所得溶液的质量分数大于20％
(1)与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。
(2)与碱发生中和反应
(3)与碱性氧化物或碱性气体反应
(4)与活泼金属发苼置换反应
(5)与某些盐溶液反应
(1)吸水性将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中其质量将增加，密度将减小浓度降低，体积变大这是因为浓硫酸具有吸水性，实验室里常利用浓硫酸作干燥剂
浓硫酸不仅可以吸收空气中的水，还可吸收混在气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的部分结晶水。
浓H2SO4中的H2SO4分子可强烈地吸收游离的水分子形成一系列的硫酸水合物：这些水合物很稳定，所以浓H2SO4可作某些不与其反应的气体、固体的干燥剂同时不能暴露在空气中。能够用浓H2SO4干燥的气体有、等酸性或中性气体而具有酸性还原性氧化性的氣体和碱性气体NH3则不能用浓H2SO4干燥。另外在酯化反应中如中，浓H2SO4作催化剂和吸水剂
(2)脱水性指浓H2SO4将有机物里的氧、氧元素按原子个数比2：1脫去生成水的性质。浓H2SO4从有机物中脱下来的是氢、氧元素的原子不是水，脱下来的氢、氧元素的原子按2：1的比例结合成H2O；对于分子中所含氢、氧原子个数比为2：l的有机物(如蔗糖、纤维素等)浓H2SO4可使其炭化变黑，如：
(3)强氧化性常温下Fe、Al遇浓H2SO4会发生钝化。但热的浓 H2SO4能氧化大哆数金属(除金、铂外)、某些非金属单质及一些酸性还原性氧化性化合物如：
在这些氧化还原反应中，浓硫酸的还原产物一般为SO2 

可否把酸性的强弱和氧化性的强弱等同而言（即酸性越强氧化性越强）

  • 鸟之诗(学长)已说明。
酸性：电离H+能力的强弱；
氧化性：得电子能力的强弱
酸（溶液）是由H+和酸根离子构成的（电离），氧化性也是H+和酸根离子体现的

  • 不可以。例如次氯酸有较强的氧化性而次氯酸却是弱酸。盐酸是强酸而盐酸僅氢离子表现出氧化性，酸根离子无氧化性因此盐酸的氧化性较弱。这样的例子还有很多
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