气体氯气溶于水的方程式是可逆,反应方程式都是可逆的吗

①写:写出化学反应方程式

②拆:把易氯气溶于水的方程式是可逆、易电离的物质写成离子形式难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

③删:删去方程式两边不参加反应的离子

④查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

离子方程式书写及正误的判断方法:①判断反应是否在水溶液中进行

因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子,在这种条件下才能发生离子反应

如果反应不能发生,当然也就没有离子方程式可言

③判断反应物、生成物是否正确。

④判断质量和电荷是否守恒

离子方程式不仅要质量守恒,而且反应前后各离子所带电荷總数必须相等

⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式,而易电离的物质是否写成离子形式

⑥判断连接符号“=”和“

”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。

强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”;弱电解质电離、可逆反应、水解反应用“

”复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”,气体用“↑”;单水解反应生成的难溶物不用“↓”氣体不用“↑”。

⑦判断微溶物的处理是否正确

微溶物做反应物时,一般用离子形式做生成物时一般用分子式。

⑧判断反应物的滴加順序与方程式中生成物是否一致

如:把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中,和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的

⑨判断反应物嘚相对量与产物是否一致。

有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物如:CO

S等气体与碱溶液反应时,若气体少量则生成正盐;若气體过量,则生成酸式盐

⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。

反应的离子方程式往往错误写成:


书写与量有关的离孓方程式:基本方法是:把物质的量少的物质的系数定为1其他物质按最大量消耗。

1.因滴加顺序不同造成连续反应

向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液臸过量其离子反应分步写 (1)CO32-+H+==HCO3-

向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 (1)CO32-+H+==HCO3-

 向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量其离子反应分步写(1)

①写:写出化学反应方程式

②拆:把易氯气溶于水的方程式是可逆、易电离的物质写成离子形式难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

③删:删去方程式两边不参加反应的离子

④查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

离子方程式书写及正误的判断方法:①判断反应是否在水溶液中进行

因为电解质在水溶液中可以电离为自由移动的离子,在这种条件下才能发生离子反应

如果反应不能发生,当然也就没有离子方程式可言

③判断反应物、生成物是否正确。

④判断质量和电荷是否守恒

离子方程式不仅要质量守恒,而且反应前后各离子所带电荷總数必须相等

⑤判断氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式,而易电离的物质是否写成离子形式

⑥判断连接符号“=”和“

”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。

强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”;弱电解质电離、可逆反应、水解反应用“

”复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”,气体用“↑”;单水解反应生成的难溶物不用“↓”氣体不用“↑”。

⑦判断微溶物的处理是否正确

微溶物做反应物时,一般用离子形式做生成物时一般用分子式。

⑧判断反应物的滴加順序与方程式中生成物是否一致

如:把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中,和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的

⑨判断反应物嘚相对量与产物是否一致。

有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物如:CO

S等气体与碱溶液反应时,若气体少量则生成正盐;若气體过量,则生成酸式盐

⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。

反应的离子方程式往往错误写成:


书写与量有关的离孓方程式:基本方法是:把物质的量少的物质的系数定为1其他物质按最大量消耗。

1.因滴加顺序不同造成连续反应

向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液臸过量其离子反应分步写 (1)CO32-+H+==HCO3-

向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写 (1)CO32-+H+==HCO3-

 向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O至过量其离子反应分步写(1)

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  氯气与水反应次氯酸化学方程式


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