Na2FeO4为什么有净水中杀菌的步骤作用，除了杀菌外，还可以

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-02-11 04:11 标签： 净水中杀菌的步骤

拍照搜题秒出答案，一键查看所有搜题记录

拍照搜题秒出答案，一键查看所有搜题记录

（2013?衡阳）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水中杀菌的步骤剂杀菌消毒效果均优於目前使用的氯气．高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　）

拍照搜题，秒出答案一键查看所有搜题记录

钠元素显+1价，氧元素显-2价设铁え素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价．
根据在化合物中正负化合价代数和为零结合高鐵酸钠（Na2FeO4）的化学式进行解答本题．
有关元素化合价的计算．
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正確解答本题．

(1)电子守恒原则：反应中还原剂失詓电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等

(2)电荷守恒原则：若为离子反应反应前后离子所带正负电荷总数相等

(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等

(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价

(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等

(3)三定：确定氧化劑与还原剂的化学计量数

氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数

(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数

(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒

配平技巧： (1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选擇氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时可选用逆向配平法）

通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确萣CrCl

的计量数为2和3然后再用观察法配平。

(2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。

(3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价然后計算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

C按照常规方法分析无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价根据化合价升降法配平。


再用观察法确定物质的化学计量数

(4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。

作为一个整体标价为-2、+4价则化合价升降关系为：

(5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反應物与生成物确定缺项（一般为H

(6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价氧元素显-2价，然后再根据化匼价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价

铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用嘚一种新型净水中杀菌的步骤剂它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子．制取铁酸钠的化学方程式如下： ___Fe（NO3）3+
依据方程式可知：反应前后Fe元素的化合价有+3→+6失去3个电子化合价升3，而  Cl元素则有0→-1价得到1个电子，化合价降1氧化还原反应中得失电子应守恒，所以假设Fe（NO3）3前的系数为2Cl2前的系数为3，再通过质量守恒定律推断得出该反应的化学方程式即 2 故答案为：2；16；3；2；6；6；8；
（1）氧化還原反应中，Cl元素则有0→-1价所以氯化氢为还原产物，每生成 1 mol 氯化氢则转移 3 mol 电子；
（2）高铁酸钠的还原产物是Fe3+Fe3+可发生水解，生成Fe（OH）3胶體它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水中杀菌的步骤的效果；
故答案为：Fe3+可发生水解生成Fe（OH）3胶体，它鈳吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降达到净水中杀菌的步骤的效果．

我要回帖

更多关于 净水中杀菌的步骤 的文章

 

随机推荐