氢氧化镁溶于氯化铵的原因，是不是说明一水合氨比氢氧化镁稳定，那为什么向有铝离子铵根离子镁离子的溶液滴加

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-02-17 14:36 标签： 氢氧化镁溶于氯化铵

我是楼主，只不过换了一个id

我现在是这样思考当初的问题的：

在这个非氧化还原的反应里， 我同意Bronsted的酸碱理论，即“能给出H+的是酸，能接受H+的是碱”，

NH4+是相对强酸,Mg2+是相对弱酸，

NH3?H2O是相对弱碱，Mg（OH）2是相对强碱，


首先要清楚两同学观点的关键部分。甲同学的观点是只要有铵离子就能溶解氢氧化镁；乙同学

的观点是溶液呈酸性才能溶解氢氧化镁。

取少量的氢氧化镁加入到醋酸铵溶液中。

如果溶解了，就说明是氢氧化镁电离出OH－离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成弱电解质氨水，促使平衡向右氢氧化镁离子方程式移动所以氢氧化镁溶解。因为醋酸铵溶液呈中性，那么就不是由于酸性溶液把氢氧化镁溶解了，那就是氢氧化镁电离出的氢氧根离子与铵离子反应，平衡向右移动，那么氢氧化镁就溶解了。

如果不溶解，那么就说明是氯化铵中铵根离子水解呈酸性，H+溶解了氢氧化镁。因为醋酸铵溶液中有铵离子，而未溶解，则甲的说法就错误了；那么乙就正确了。

又没有添Mg,没有来源,多不了. 再问： 竟然是这个原因。。。。

弱盐促进水解,加入水解平衡正向移动.溶液酸性增强铵根离子浓度比氯离子浓度增大（虽然水解,但水解作用趋于减弱） 再问： 平衡正向移动 铵根不应该增加了吗 再答： 水解是（NH4）+ +H2O=NH4OH+H+再问： 抱歉我说错了，铵根减少，那铵根比氯离子不应该减小吗。 再答： 虽然pH下降了但是水解的铵根的比例远远小于溶

醋酸钠溶解后电离出CH3COO-它会与部分H+结合,降低H+浓度,使反应速率减缓CH3COO- +H+==（可逆）===CH3COOH氯化铵的部分铵离子则与OH-结合成NH3,使H+离子浓度增加,溶液本身呈酸性使这个反应平衡移动,总的来说对速率影响很少

首先氯化铵溶于水后,与一部分水反应生成盐酸和氨气氢氧化钙会和盐酸反应,物质的量就会减少,而且水的量减少,一定程度上也会减少氢氧化钙的量

①向氢氧化镁的悬浊液中加入氯化铵固体,对镁离子浓度影响:镁离子浓度增大.氢氧化镁悬浊溶液中存在溶解平衡溶解沉淀平衡 Mg(OH)2 = Mg2+ + 2 OH-由于NH4+ + OH- = NH3?H2O ,相互促进了 Mg(OH)2溶解所以Mg2+物质的量增大,浓度也增大从宏观上看,氢氧化镁溶解在NH4C

①向氢氧化镁的悬浊液中加入氯化铵固体,对镁离子浓度影响:镁离子浓度增大.氢氧化镁悬浊溶液中存在溶解平衡溶解沉淀平衡 Mg(OH)2 = Mg2+ + 2 OH-由于NH4+ + OH- = NH3?H2O ,相互促进了 Mg(OH)2溶解所以Mg2+物质的量增大,浓度也增大从宏观上看,氢氧化镁溶解在NH4C

你这个不是什么难容电解质平衡,而是沉淀溶解平衡在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多项离子平衡,也称为沉淀溶解平衡.以AgCl为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解.从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程：①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离

在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡,称作多项离子平衡,也称为沉淀溶解平衡.以AgCl为例,尽管AgCl在水中溶解度很小,但并不是完全不溶解.从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程：①在水分子作用下,少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中； ②溶液中的Ag+和Cl

加CH3COONH4.因为CH3COO-与NH4+水解程度基本相当,加入后溶液中H+浓度基本没有变化,但增加了NH4+浓度.如果加入后Mg(OH)2溶解度增加,说明乙的解释合理.反之甲的解释合理.

A、加入少量NH4Cl，NH4+与OH-结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，故A正确；B、加入NaOH，OH-的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）2 固体的量增大，故B错误；C、加入少量Mg2S04，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg （OH）2 固体的量增大，故C错误；D、加入少量NaNO3，不改变各种物

刚开始氢氧化镁沉淀溶解平滑加入氯化铵（酸性）氢氧根减少平滑向右移动沉淀些许溶解

与平常数有类,生成氢氧化镁的平衡常数（即氢氧化镁的溶度积）要远小于生成一水合氨的平衡常数（即氨水的电离常数）,即要生成更难电离的（或是更难溶的）物质.

在澄清的饱和氢氧化镁溶液中,如果镁离子浓度变化,只可能有两种变化.第一是增大,对于饱和溶液,在没有新的镁化合物加入情况下,别说加入氯化铵,就是加入盐酸和其它,镁离子的浓度都不会增大. 第二是降低,因为氢氧化镁本身的溶解度就非常小,加入氯化铵后会增大氢氧化镁的溶解度,所以也不可能降低. 事实上,因为氢氧化镁的溶解度实在很

氢氧化镁难溶于水：在水中的溶解度（18℃）为0.g.但氢氧化镁可以溶于铵盐溶液.对于“氢氧化镁溶液”来讲,里面的镁元素全呈“离子状态”,加入氯化铵,溶液中离浓度改变的只是铵根和氢氧根,对镁离子没有影响,所以镁离子浓度是不会改变的.

1.NH4Cl蒸干,起先得到其固体,但它不稳定,受热易分解（铵盐都易分解）.产物是NH3和HCl.2.NaClO,次氯酸根离子要水解.ClO- +H2O=HClO+OH-（可逆）,2HClO=(光照)2HCl↑+O2↑,HCl易挥发,所以平衡朝生成HCl方向进行,那么次氯酸就少了,第一个方程式平衡就朝生成次氯酸方向进行

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