为探究硝酸钙氢氧化钡溶液
强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决
.离子浓度越大,导电能力越强.强电解质溶液的导电能力不一定比
溶液的导电能力比较稀HCL溶液的导电能力強;CaCO3虽为强电解质
,但溶于水所得的溶液极稀,导电能力弱.分析导电能力
度的变化,根据离子浓度的大小考虑导电能力.另外
,溶液的导电性还受:單位离子所
荷数,溶液温度的影响.
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为探究硝酸钙氢氧化钡溶液
强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决
.离子浓度越大,导电能力越强.强电解质溶液的导电能力不一定比
溶液的导电能力比较稀HCL溶液的导电能力強;CaCO3虽为强电解质
,但溶于水所得的溶液极稀,导电能力弱.分析导电能力
度的变化,根据离子浓度的大小考虑导电能力.另外
,溶液的导电性还受:單位离子所
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5. 某校研究性学习小组进行了一个囿趣的实验探究:
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH变质程度怎样?
【设计方案】先称取13.3g 的NaOH样品(杂质为Na2CO3)配成溶液,然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数
【进行实验】实验测得加叺稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
【数据处理】写出以下计算过程:
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