【红对勾】学年高中化学（人教版）必修二“45分钟课后作业”：第一章&第三节&化学键（含答案解析，打包2份）&&人教版
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一、选择题(每小题3分，共39分，每小题有1－2个正确选项)1．(原创题)下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是( )A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键C．离子化合物一定能导电D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素。B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键。C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融或溶于水才能导电。D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。答案：D2．下列说法正确的是( )A．离子键就是阴阳离子间的静电引力[来源:www.shulihua.net]B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键解析：阴阳离子间既存在引力又存在斥力，A错；0族元素化学性质非常稳定，一般难形成化合物，金属元素与非金属元素也可形成共价化合物，B错；离子键仅存在于阴阳离子间，D错。答案：C3．下列电子式有误的是( )解析：本题考查微粒的电子式的书写，A是正确的；B中硫离子的最外层有8个电子，同时带两个单位的负电荷，应该加上方括号并标出负电荷；C中溴离子最外层应该有8个电子；D是正确的。答案：BC4．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是( )[来源:www.shulihua.net]A．氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH和Cl－构成D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1解析：氯化铵是由离子构成的，没有分子存在，A错；B、C、D都是正确的。答案：A5．M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是( )A．Z的熔点较高B．Z可以表示为M2YC．Z一定溶于水D．M形成＋2价的阳离子答案：B6．下列说法中正确的是( )A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C．活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小解析：稀有气体的原子既难失电子，又难得电子，A错；易得电子的原子形成的简单阴离子难失电子，还原性较差，B错；C、D是正确的。答案：CD[来源:www.shulihua.netwww.shulihua.net]7．Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )A．KClB．Na2SC．Na2OD．K2S解析：由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。答案：D8．A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是( )[来源:www.shulihua.net]A．A一定形成＋1价的阳离子B．B一定形成－2价单核阴离子C．Z一定能与水反应产生B单质D．Z一定是A2B型化合物解析：原子序数为11和8的元素分别为Na、O，二者化合可生成离子化合物Na2O和Na2O2，它们都能与水反应，但只有Na2O2能产生O2。答案：A9．下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )D.解析：A中氧原子的电子式错误，应写作；B中正确的表示为：；C中氟原子，氟离子不能合并，正确的表示为：。答案：D10．X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是( )A．NaFB．MgCl2C．NaClD．CaCl2解析：依据题意，结合选项中化合物的化学式，可知X元素原子的结构示意图为，是Cl元素。而Y离子的电子层结构与Cl－相同，则元素Y是Ca。答案：D11．下列指定粒子的个数比为1∶2的是( )A．Be2＋中的质子和电子B.H中的质子和中子C．NaHCO3中的阳离子和阴离子D．Na2O2中的阴离子和阳离子解析：Be2＋中的质子和电子数分别是4、2，A项错误；H中的质子数和中子数分别是1、1，B项错误；NaHCO3中的阴阳离子数之比是1∶1，C项错误；Na2O2中的阴离子和阳离子数之比是1∶2。答案：D12．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Z可形成共价化合物XZB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3[来源:数理化网]解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XZ(HO)不能形成共价化合物，A项错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，则XZ形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，均不是离子化合物，D项错。答案：B13．日，全球热播影片《阿凡达》在中国内地上映，影片中出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船。下表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。(选项中的物质都由下表中的元素组成)( )由以上信息可推断下列说法正确的是( )A．宇航员在宇宙飞船活动仓内会产生由d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成B．活动仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C．c和f以原子个数1∶1组成的化合物中含有离子键D．若潘多拉星球上存在b，地球上此元素主要以b形式存在，b比b少一个质子解析：由表格得，a为H，b为He，c为Na，d为C，e为N，f为O，g为Al。吸收CO2不能用氮的氧化物，A项错；仓内充入O2和N2，不能充入H2和O2，B项错；Na2O2为离子化合物，C项正确；He比He少一个中子，D项错误。答案：C二、填空题(共61分)14．(8分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是______，该化合物由______键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是________。(3)Na3N与水的反应属于____________反应(填基本反应类型)。(4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“＝”或“<”)。解析：Na3N为离子化合物，与水反应符合水解规律，实际上也是复分解反应，Na＋与N3－属电子层结构相同的粒子，钠的核电荷数大于氮的核电荷数，故r(Na＋)<r(N3－)。答案：(3)复分解 (4)<15．(9分)离子化合物AB2的阴、阳离子的电子层结构相同，1molAB2中含54mol电子，且有下列反应：①H2＋B2C②B2＋XD→Y＋AB2＋H2O③Y＋CD→AB2＋Z，Z有漂白作用。根据上述条件回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：AB2__________，X________，Y________，Z________。(2)用电子式表示AB2的形成过程：______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)写出反应②的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：由题目信息可知：在离子化合物中A2＋、B－核外电子数均为18个，则元素A、B分别是Ca和Cl。再由化学反应“H2＋Cl2D→C”推出C为HCl；因为反应②：Cl2＋XD→Y＋CaCl2＋H2O，可推知X中含有元素Ca、H、O。则X可能是Ca(OH)2，则反应②为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。最后反应③为：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO。答案：(1)CaCl2 Ca(OH)2 Ca(ClO)2 HClO(2)(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O16．(20分)请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？①____________________________________________________；②____________________________________________________；③________________。(至少填2条)(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：实验步骤：a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。②改进后的实验优点：a.________，b.________，c.______(至少回答2条)。③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。解析：上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。答案：(1)①Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧②预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量③实验过程中会造成污染(2)①黄绿 黄 白烟 白色固体②a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应 b．安全可靠，污染少 c．可以避免钠在加热时生成Na2O2③2Na＋Cl22NaCl17．(12分)A、B、C、D是元素周期表前三周期中的4种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，D－的核外电子排布与Al3＋相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答：(1)写出上述四种元素的名称：A__________，B__________，C__________，D__________。(2)用电子式表示AD2：________________________________________________________________________。(3)D单质与水反应的化学方程式为___________________________________________________________________。解析：由组成AD2可判断A、D所在族为ⅡA族、ⅦA族或ⅣA族、ⅥA族。由于D－结构与Al3＋相同，故D元素为F。由AD2中核外电子数为30，推知A为Mg。BC水溶液为强酸，且质子数之和为18，知B为H，C为Cl。答案：(1)镁 氢 氯 氟(3)2F2＋2H2O===4HF＋O218．(12分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：(1)写出下列元素的元素符号：A__________，C________，D__________，E__________。(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程：__________。(3)写出A、C、F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式__________________，__________________，__________________。解析：A、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，说明一定有铝、钠。三种元素的原子最外层电子数之和为11，故F为Cl，A为Na，C为Al，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，说明其次外层电子数为8，故D为Si，E的最内层电子数为2，最外层电子数为5，故E为P。答案：(1)Na Al Si P(2)(3)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2ONaOH＋HClO4===NaClO4＋H2OAl(OH)3＋3HClO4===Al(ClO4)3＋3H2O
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离子键导学案
作者：佚名 教案来源：网络 点击数：
离子键导学案
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文章来源天添资源网 w ww.tT z Y w.C Om 第二单元 微粒之间的相互作用力 离子键【我思我学】议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？议一议：为什么氢原子与氯原子能形成氯化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下却不能化合？想一想：分子&& 原子&& 离子，三种微粒间存在着必然的联系，原子在形成分子或离子过程中，一般都形成稳定结构，则原子可通过哪些途径成为具有稳定结构的微粒？这些微粒之间的相互作用力有何不同？【同步导学】一、评价要点：1.了解化学键的概念及常见种类。2.知道离子键及其形成，知道离子化合物的概念。3.了解什么是电子式。知道用电子式表示离子键以及离子化合物。二.方法指引：1.化学键：存在于物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。2.从熟悉的物质氯化钠入手，引入离子键的概念。过程分析围绕微粒结构的变化。&& &&&& Na&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Na+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 静电&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& NaCl&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 作用&&&& Cl&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Cl―&&&& & 活泼非金属与活泼金属在化学反应中，易得失电子，形成具有稳定结构的阴阳离子，再通过离子键，形成离子化合物。3. 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，因而，了解原子的最外层电子排布，对于了解原子的性质，成键的方式等皆有帮助。这正是“电子式”的优越性。电子式：在元素符号周围用“&#8226;”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。例：阳离子的电子式――直接用阳离子的离子符号表示。Na+ ; Mg2+; Ca2+&&&&& 阴离子的电子式――& Cl& ―；&& S& 2― && 离子化合物的电子式――Na+&& Cl& ―&&&& 4. 活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物，离子化合物的构成微粒是离子，使阴阳离子结合的相互作用是离子键。思路应紧紧围绕“结构――性质――应用”这一主线。&&&& && 三、典型例题：例1：下列叙述错误的是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）&&&& A.阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键&&&& B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键&&&& C.某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键&&&& D.非金属原子间不可能形成离子键。解析：离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在两种离子核间的斥力和电子间的斥力；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与卤素不能形成离子键；含有铵根离子的化合物可以不含金属原子，但仍以离子键结合。答案：AD例2：下列不是离子化合物的是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）&&&& A.H2O&&&&&&&&&& B.CaI2&&&&&&&&& C.KOH&&&&&&&&& D.NaNO3答案：A 例3：A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。& （1）写出这两种元素的名称：A.______________B.______________。& （2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A._______________，B.______________。& （3）用电子式表示A、B形成的化合物。解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5molA元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。&&&&&&&& 依题意：A&&& ～&&&& H2&&&&&&&&&&&&&&&& M g&&&&&&&& 2 g&&&&&&&&&&&&&&& 0.4g&&&&&&& 0.02g&&&&&&&&&&&&&& M = 40&&&&& 则A为钙元素。答案：（1）钙&&&& 溴&&&& &（2）Ca2+&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Br―&
&（3） Br ― Ca2+& Br ― 【随堂检学】1.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl―B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成D．氯化铵晶体中阴.阳离子个数比为1：12.下列物质中其电子式可用X+[ Y Z ]―表示的是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A. HClO&&&&&&&&& B. NaHS&&&&&&&&&& C. KOH&&&&&&&&& D. KClO3.M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确的是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& (&& )A．Z的熔点较高&&&&&&&&&&&&&& B．Z可以表示为M2YC．Z一定溶于水&&&&&&&&&&&&&& D．M形成＋2价的阳离子4.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A.晶体可溶于水&&&&&&&&&&&&&& B.具有较高的熔点C.水溶液能导电&&&&&&&&&&&&&& D.熔融状态能导电5.下列说法中正确的是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键 D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小6.有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在 ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是：&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （&& ）&&& A. HF&&&&&&&&&& B. H3O+&&&&&&&&& C. NaH&&&&&&&&&& D. H2O27.用电子式表示下列物质的形成过程： & 氯化钙：______________________________；硫化钠：_______________________________；& 溴化镁：_______________________________；氧化钙：_____________________________。8.氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：（1）Na3N的电子式是_____________________，该化合物是由____________键形成的。（2）Na3N与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________________。（3）比较Na3N中两种微粒的半径： r(Na+)__________r(N3―)（填“&”、“=”或“&”）。&&&&&&& 参考答案&1.A& 2.D& 3.C& 4.D& 5.CD& 6.C &
8.（1） ⑴Na+[&& ]3-Na+；离子键。 ⑵2；Na+[&& ]-； [&& ]+[&& ]-。
⑶&。 文章来源天添资源网 w ww.tT z Y w.C Om
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下列化学用语使用正确的是（　　） A. NH4Cl的电子式：B.
用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C.
氟化钠的电子式：D.
氯原子的结构示意图：
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A．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，氯化铵的电子式为：，故A错误；B．氯化氢是共价化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯...
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