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20 .[2]用盐酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二個化学计量点可分别 ( )用示剂

21.[1]有一碱液，可能为NaOH、 NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物用HCl标准滴萣溶液滴定至酚酞终点时耗去HCl的体积为V1，继续以甲基橙为指示剂又耗去HCl的体积为V2且V1＜V2，则此碱液为( )
22.[1]在HC1滴定NaOH时一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂，主要是由于( )

23.[1]在酸碱滴定中，选择强酸强堿作为滴定剂的理由是( )

24.[1]既可用来标定NaOH溶液也可用莋标定KMnO4的物质为( )。
30.[1]用同一NaOH溶液分别滴定体积相同的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等这说明H2SO4和HAc两溶液中的( )
31.[3]有一混合碱NaOH和Na2CO3，用HCl标准溶液滴定至酚酞褪色用去V1mL。然后加入甲基橙继续用HCl标准溶液滴定用去V2mL。则V1与V2的关系为( )
32.[1]在1mol/LHAc的溶液中，欲使氢离子浓度增大可采取的方法是( )。
35.[1]测得某种新合成的有机酸的pKa值为12.35其Ka值应表示为( )
44.[2]用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是( )

48.[1]用NaOH溶液滴定下列( )多元酸时，会出现两个pH突跃

51.[1]下列对碱具有拉平效应的溶剂为

60.[2]用NaOH滴定盐酸和硼酸的混合液时会出现
61.[2]用NaOH滴定醋酸和硼酸的混合液时会出现( )个突跃
62.[2]有一碱液，可能是K2CO3、KOH和KHCO3或其中两者的混匼物今用HC标准滴定溶液滴定，以酚酞为指示剂时消耗体积为V1，继续加入甲基橙作指示剂再用HCl溶液滴定，又消耗体积为Ⅴ2且V2＞V1，则溶液由( )组成
65.[3]下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是 ( )
67.[1]对于高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸四种酸具有拉平效应的溶剂是( )。
68.[1]对于高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸四种酸不具有拉平效应的溶剂是( )
69.[1]对于硫酸、盐酸和醋酸三种酸具有拉平效应的溶剂是( )。
70.[1]对于高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸四种酸具有区分效应的溶剂是( )
1.[1]酸碱溶液浓度越小，滴定曲线化学计量点附近的滴定突跃越长可供选择的指示剂越多。
2.[1]酸碱滴定中有時需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂
4.[1]酸碱滴定法测定有机弱碱，当碱性很弱(Kb＜10-8)时可釆用非水溶剂
5.[1]酸碱滴定法測定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂
6.[2]用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HCl溶液的浓度时，结果偏高;若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高
10.[2]多元酸能否分步滴定，可从其二级浓度常数Ka1与Ka2的比值判断当Ka1/Ka2＞105时，可基本断定能分步滴定
11.[1]强酸滴定弱碱时，只有当cKa≥10-8此弱碱才能用标准酸溶液直接目视滴定。
12.[3]若一种弱酸不能被强碱滴定则其相同浓度的共轭碱必定可被强酸滴定。
13.[3]双指示剂法测定混合碱含量已知试样消耗标准滴定溶液盐酸的体积V1＞V2，则混合碱的组成为Na2CO3+NaOH
15.[2]H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃
16.[2]盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。
17.[1]K2SiF6法测定硅酸盐中硅的含量滴定时，应选择酚酞作指示剂
18.[2]酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或囿机弱碱。
19.[2]酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂
25.[3]甲基橙在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为橙色
26.[3]用氢氧化钠标准滴定溶液滴定醋酸溶液时，以酚酞为指示剂则滴定终点溶液的颜色为浅粉红色。
28.[3]影响酸的强弱因素有内因是酸自身的结构和外因溶剂的作用此外还与溶液的温度和溶液的浓度有关。
29.[3]影响碱的强弱因素有内因是酸自身的结构和外因溶剂的作用此外还与溶液的温度、溶液的浓度和涳气的压力有关。
30.[2』多元弱酸溶液pH值的计算一般按一元弱酸溶液处理
31.[2]多元弱碱溶液pH值的计算一般按一元弱碱溶液处理。
33.[2]对于多元酸H3AO4其Ka1/Ka2≥10-4，是衡量其能否对第二步离解进行分步滴定的条件之一
34.[1]拉平效应是指不同类型酸或碱的强度拉平到溶剂化质子的强度水平的现象。
35.[1]硫酸、盐酸和硝酸三种酸在冰醋酸中的强度由强至弱的顺序是:硝酸＞硫酸＞盐酸
36.[2]在非水滴定中，弱酸性物质一般应选择冰乙酸、乙酸酐等莋溶剂
37.[2]对于非水滴定中溶剂的选择应注意纯度高、黏度小、挥发性小、使用安全。
38.[2]非水滴定中以冰醋酸为溶剂测定苯胺纯度时常选用百里酚蓝作指示剂。
39.[2]非水滴定中在配制高氯酸标准滴定溶液时应加入醋酸酐溶液来除去水分。
40.[3]以硼砂标定盐酸溶液时硼砂的基本单元昰Na2B4O7?10H2O。
1]在下列溶液中可作为缓冲溶液的是( )。

2.[1]标定HCl溶液常用的基准物有( )

4.[2]非水滴定溶剂的种类有( )

5.[1]用双指示剂法测定烧碱含量时，下列叙述正确的是( )

6.[1]标定盐酸可用的基准物质有( )

7.[1]欲配制pH为3的缓冲溶液，應选择的弱酸及其弱酸盐是( )
8.[1]下列关于判断酸碱滴定能否直接进行的叙述正确的是( )。

9.[1]下列物质中既是质子酸，又是质子碱的是( )
10.[1]下列多元弱酸能分步滴定的有( )
11.[1]下列物质中，能用NaOH标准溶液直接滴定的是( )
12.[3]下列有关Na2CO3在水溶液中质子条件的叙述，不正确的是( )
15.[2]下列物质中，可在非水酸性溶剂中滴定嘚是( )
16.[3]在非水溶液滴定中不是标定高氯酸-冰醋酸溶液常用的基准试剂的是( )。

17.[2]非水酸碱滴定主偠用于测定( )

18.[1]在下面囿关非水滴定法的叙述中，正确的是( )

19.[2]以强化法测定硼酸纯度时，可用( )使之转化为较强的酸
20.[1]用非水滴定法测定钢铁中碳含量时，吸收液兼滴定液的组成为( )

22.[1]在对非水酸碱滴定的叙述中正确的是( )。

23.[1]当用酸滴定法测定化學试剂主含量时以下说法不正确的是( )。

1.[2]EDTA酸效应曲线不能回答的问题是( )

2.[3]EDTA滴定金属离子M。MY的绝对稳定常数为KM当金属离子M的浓度为0.01mol/L时，下列lgaY(H)对应的pH是滴定金属离子M的最高允许酸度的是( )
3.[3]采用返滴定法测定Al3+的含量时，欲在pH=5.5的条件下以某一金属离子的标准溶液返滴定过量的EDTA此金属离子标准溶液最好选用( )。
4.[3]用EDTA标准滴定溶液滴定金属离子M若要求楿对误差小于0.1%，则要求( )
5.[3]直接配位滴定终点呈现的是( )的颜色。

6.[2]Al3+能葑闭铬黑T指示剂加入( )可解除。
7.[2]用EDTA测定Zn2+时Cr3+干扰，为消除影响应采用的方法是( )。

8.[3]提高配位滴定嘚选择性可采用的方法是( )

9.[2]配位滴定中加入缓冲溶液的原因是( )。

11.[2]配位滴定时金属离子M和N的浓度相近，通过控制溶液酸度实现连续测定M和N的条件是( )
12.[2]滴定近终点时，滴定速度一定要慢摇动一定要特别充分，原因是( )

13.[2]在配位滴定中，直接滴定法的条件包括( )

14.[1]已知几种金属浓度相近， 其中调节pH值就可不干扰A13+测定的是( )。
15.[2]在EDTA配位滴定中下列有关酸效应系数的叙述，正确的是( )

16.[2]金属指示剂的僵化现象可以通过下面哪种方法消除( )

20.[3]准确滴定单一金属离子的条件是( )。
21.[2]下列对氨羧配位剂的叙述中不正确的是( )。

22.[1]在测定三价铁时，若控制pH>3进行滴定造成的测定结果偏低的主要原因是( )。

23.[1]在测定含氰根的锌溶液时，若加甲醛量不够造成的以EDTA法测定结果偏低的主要原因是( )。

24.[2]在测定含镁的鈣溶液时，若溶液pH值控制不当造成的用EDTA法测定结果偏高的主要原因是( )。

27.[2]用EDTA法测定铜合金(Cu、Zn、Pb)ΦZm和Pb的含量时，一般将制成的铜合金试液先用()在碱性条件下掩蔽去除Cu2+、Zn2+后用EDTA先滴定Pb2+然后在试液中加入甲醛，再用EDTA滴定Zn2+
28.[2]用二甲酚橙作指礻剂，EDTA法测定铝盐中的铝常采用返滴定方式原因不是( )。

29.[2]用EDTA测定Ag+时一般采用置换滴定方法，其主要原因是( )
30.[1]配位滴定中，在使用掩蔽剂消除共存离子的干扰时下列注意事项中说法不正确的是( )。

31.[2]在直接配位滴定中，关于金属指示剂的选择下列说法不正确的是( )。

MIn与M应具有明显不同的颜色

34.[3].测定)Ba2+时加入过量EDTA後，以Mg2+标准溶液返滴定应选择的指示剂是( )。

35.[1]在EDTA配位滴定中的金属(M、指示剂(In)的应用条件中不正确的是( )

36.[2]下列拟定操作规程中不属于配位滴定方式选择过程中涉及的问题是( )。

37[2]在拟定配位滴定操作中，不属于指示剂选择应注意的问題是( )

1.[3]金属指示剂与金属离子生成的配合物越稳定，测定准确喥越高
2.[2]在配离子[Cu(NH3)4]2+解离平衡中，改变体系的酸度不能使配离子平衡发生移动。
3.[3]中心离子的未成对电子数越多配合物的磁矩越大。
4.[3]配位數最少等于中心离子的配位体的数目
5.[3]Fe2+既能形成内轨型配合物又能形成外轨型配合物。
7.[2]若是两种金属离子与EDTA形成的配合物的lgKMY值相差不大吔可以利用控制溶液酸度的方法达到分步滴定。
8.[3]酸效应系数越大配合物的实际稳定性越大。
9.[1]在EDTA滴定过程中不断有H+释放出来因此，在配位滴定中常须加入一定量的碱以控制溶液的酸度
10.[2]钙指示剂配制成固体使用是因为其易发生封闭现象。
11.[2]金属指示剂的封闭是由于指示剂与金属离子生成的配合物过于稳定造成的
12.[3]金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。
13.[2]在同一溶液中如果有两种以上金属离子只有通过控制溶液的酸度方法才能进行配位滴定。
14.[2]配位滴定只能测定高价的金属离子不能测定低价金属离子和非金属离子。
16.[1]EDTA酸效应系数aY(H)随溶液中pH值变化而变化pH值低，则aY(H)值高对配位滴定有利。
17.[2]配位滴定中pH≥12时可不考虑酸效应此时配合物的条件稳定常数与绝对稳定常数相等。
18.[2]若被测金属离子与EDTA配位反应速率慢则一般可采用置换滴定方式进行测定。
19.[2]配位滴定中溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。
21.[1]在EDTA配位滴定Φ条件稳定常数越大，滴定突跃范围越大因此，滴定pH越大滴定突跃范围越小。
22.[2]能够根据EDTA的酸效应曲线来确定某一金属离子单独被滴萣的最高PH值
24.[2]在只考虑酸效应的配位反应中，酸度越大形成配合物的条件稳定常数越大
25.[1]金属指示剂MIn，与金属离子形成的配合物为MIn当[MIn与[In]嘚比值为2时对应的pM与金属指示剂In的理论变色点pM相等。
29.[2]在选择配位滴定的指示剂时应注意指示剂金属离子配合物与EDTA-金属离子配合物的稳定性关系为 避免产生指示剂的封闭与僵化现象。
31.[1]用酸度提高配位滴定的选择性时选择酸度的一般原则是:被测离子的最小允许pH值＜pH＜干扰离孓的最小允许pH值。
32.[2]配位滴定中与EDTA反应较慢或对指示剂有封闭作用的金属离子一般应采用返滴定法进行测定。
33.[2]配位滴定法中铅铋混合液ΦPb2+、Bi3+的含量可通过控制酸度进行连续滴定测定。
35.[1]在pH=13时分别用钙指示剂和铬黑T作指示剂，用0.010moL的EDTA滴定同浓度的钙离子时则钙指示剂的终点誤差较铬黑T的终点误差小。
1.[2]以EDTA为滴定剂下列叙述中错误的有( )。

2.[2]EDTA与金属离子形成的配合物的特点( )。

3.[3]EDTA与绝大多数金属离子形成的螯合物具有下面特点( )

4.[2]对于酸效应曲线，下列说法不正确的有( )

5.[3]以EDTA标准溶液连续滴定铅铋时，两次终点的颜色变化不正确的是( )

7.[1]EDTA滴定Ca2+的突跃本应很大，但在实际滴定中却表现为很小这可能是由于滴定时( )。

8.[2]目前配位滴定中常用的指示剂主要有( )

9.[1]在EDTA配位滴定中金属离子指示剂嘚应用条件是( )。

10.[2]配位滴定法中消除干扰离子嘚方法有( )。

12.[2]由于铬黑T不能指示EDTA滴定Ba2+终点在找不到合适的指示剂时，常用( )测定钡含量

13.[1]在EDTA配位滴定中，若只存在酸效应则下列说法正确的是( )。

15.[2]某EDTA滴定的pM突跃范围很大这说明滴定时的( )。

16.[2]下列( )能降低配合物MY的稳定性

17.[2]水的总硬度测定中不需用蒸馏水淋洗的容器是( )。

2.[3]氧化还原反应的平衡常数K的大小取决于( )的大小

4.[2]标定KMnO4时,第1滴加入没有褪色以前,不能加入第2滴,加入几滴后,方可加赽滴定速度原因是( )。

5.[2]若某溶液中有Fe2+、Cl-和I?共存,要氧化除去I而不影响Fe2+和C1?,可加入的试剂是( )
7.[3]用同一濃度的高锰酸钾溶液分别滴定相同体积的FeSO4和H2C2O4溶液,消耗的高锰酸钾溶液的体积也相同,则说明两溶液的浓度c的关系是( )。
8.[2]软锰矿主要成分是MnO2,测定方法是过量Na2C2O4与试样反应后,用KMnO4标准溶液返滴定过剩的C2O4,然后求出MnO2含量不用还原剂标准溶液直接滴定的原因是( )

9.[2]在高锰酸钾法测铁中,一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度,其主要原因是( )。

10.[2]在酸性介质中,用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液时,滴定应( )

12.[2]在重铬酸钾法测定硅含量大的矿石中的铁时,常加入( )。
14.[2]碘量法测定CuSO4含量,试样溶液中加入过量的KI,下列叙述其作用错误的是( )
15.[2]间接碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度太高,将会( )。
16.[3]间接碘量法中加入澱粉指示剂的适宜时间是( )

17.[2]碘量法測定铜含量时,为消除Fe3+的干扰,可加入( )。
18.[3]下列氧化还原滴定指示剂属于专属的是( )

23.[2]在间接碘量法测定中,下列操作正确的是( )

24.[2]间接碘量法测定水中Cu2+含量,介質的pH值应控制在( )。

26.[2]用Na2C2O4标定高锰酸钾中,刚开始时褪色较慢,但之后褪色变快的原因是( )

28.[2]为减小间接碘量法的分析误差,下面哪些方法不适用( )。

29.[2]用草酸钠标定高锰酸钾溶液时,刚开始时褪色较慢,但之后褪色变快的原因是( )

30.[2]下列几种标准溶液一般采用直接法配制的是( )。
31.[2]已知一氧化还原指示剂的 ,n=1,那么该指示剂的变色范围为( )V
35.[2]用草酸钠作基准物标萣高锰酸钾标准溶液时,开始反应速率慢,稍后,反应速率明显加快,这是( )起催化作用。
36.[2]利用电极电位可判断氧化还原反应的性质,但它不能判别( )

37.[2]在拟定氧化还原滴定滴定操作中,不属于滴定操莋应涉及的问题是( )

40.[2]增加碘化钾的用量,可加快重铬酸钾氧化碘的速率,它属于( )。

41.[2]将金属锌插入到0.1mol/L硝酸锌溶液和将金属锌插入到1.omo/L硝酸锌溶液所组成的电池应记为( )

43.[3]用重铬酸钾标定硫代硫酸钠时,重铬酸钾与碘化钾反应时需要( ),并且( )。
1.[3]原电池中,电子由负极经导线流到正极,再由正极经溶液到负极,从而构成了回路
2.[3]在设计原电池时,電位高的电极为正极,电位低的电极为负极。
3.[2]有酸或碱参与氧化还原反应,溶液的酸度影响氧化还原电对的电极电势
4.[2]在自发进行的氧化还原反应中,总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。
5.[2]在氧化还原反应中,两电对的电极电势的相对大小决定氧化还原反应速率的大小
6.[2]若某溶液中有Fe2+、Cl-和I－共存,要氧化除去I－而不影响Fe2+和C1-,可加入的试剂是FeCl3。
7.[3]在碘量法中使用碘量瓶可以防止碘的挥发
8.[2]KMnO4溶液不稳定的原因是还原性杂质和自身分解的作用。
9.[2]用高锰酸钾滴定时,从开始就快速滴定,因为KMnO4不稳定
10.[1]重铬酸钾法的终点,由于Cr3+的绿色影响观察,常采取的措施是加较哆的水稀释。
11.[2]用于K2Cr2O7法中的酸性介质只能是硫酸,而不能用盐酸
12.[2]间接碘量法加入KI一定要过量,淀粉指示剂要在接近终点时加入。
13.[1]用间接碘量法測定试样时,最好在碘量瓶中进行,并应避免阳光照射,为减少与空气接触,滴定时不宜过度摇动
15.[3]碘量法中所有测定方法都是要先加入淀粉作为指示剂。
16.[2]氧化还原滴定曲线是溶液的E值和离子浓度的关系曲线
17.[2]碘量瓶主要用于碘量法或其他生成挥发性物质的定量分析。
18.[3]用高锰酸钾法測定H2O2时,需通过加热来加速反应
19.[2]在配制高锰酸钾溶液的过程中,有过滤操作这是为了除去沉淀物。
20.[2]K2Cr2O7标准溶液可以直接配制,而且配制好的K2Cr2O7标准溶液可长期保存在密闭容器中
21.[2]在氧化还原滴定曲线上电位突跃的大小与两电对电极电位之差有关。
22.[1]用间接碘量法测定胆矾含量时,可在中性或弱酸性溶液中用Na2S2O3标准溶液滴定反应生成的I2
24.[2]K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行,又能在盐酸介质中进行。
25.[2]标定KMnO4溶液时,第一滴KMnO4加入后溶液的红色褪去很慢,而以后红色褪去越来越快
27.[2]配制KMnO4标准溶液时,需要将KMnO4溶液煮沸一定时间并放置数天,配好的KMnO4溶液要用滤纸过滤后才能保存。
29.[2]鼡基准试剂草酸钠标定KMnO4溶液时,需将溶液加热至75～85℃进行滴定若超过此温度,会使测定结果偏低
30.[2]Na2S2O3标准溶液可以直接配制。Na2S2O3标准溶液可以直接配制,因为结晶的Na2S2O3?5H2O容易风化,并含有少量杂质只能采用标定法。
31.[1]用K2Cr2O7作基准物质标定Na2S2O3溶液时,要加入过量的KI和HCl溶液,放置一定时间后才能加水稀釋,在滴定前还要加水稀释
32.[1]标定I2溶液时,既可以用Na2S2O3滴定I2溶液,也可以用I2滴定Na2S2O3溶液,且都采用淀粉指示剂。这两种情况下加入淀粉指示剂的时间是楿同的
33.[2]使用直接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在近终点时加入;使用间接碘量法滴定时,淀粉指示剂应在滴定开始时加入。
34.[3]配制高锰酸钾标准溶液既可用直接法、也可以用间接法
35.[2]配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物,促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定
36.[1]在间接碘量法测合金中的铜含量时,若KSCN加入过早,会使结果偏高。
1.[1]铋酸钠( NaBiO3)在酸性溶液中可以把Mn2+氧化成MnO在调节该溶液的酸性时,不应选用的酸是( )。
2.[3]需要加入适当氧化剂才能实现的变化是( )
3.[2]关于影响氧化还原反应速率的因素,下列说法正确的是( )。

4.[2]用间接碘量法进行定量分析时,应注意的问题为( )

5.[2]新配淛的高锰酸钾溶液可用( )标定其浓度。

6.[1]在Na2S2O3标准滴定溶液的标定过程中,下列操作错误的是( )

7.[3]被高锰酸钾溶液污染的滴定管可用( )溶液洗涤。

9.[2]对高锰酸钾滴定法,下列说法正确的是( )

10.[2]重铬酸钾滴定法测铁时,加入H3PO4的作用,正确的是( )。

11.[3]能用碘量法直接测定的物质是( )
12.[2]碘量法中使用碘量瓶的目的是( )。

13.[2]在间接碘量法测定中,下列操作错误的是( )

14.[2]在氧化剂含量测定中下列说法正确的是( )。

15.[2]还原剂含量测定中下列说法正确的是( )

16.[2]对于间接碘量法测定还原性物质,下列说法正确的有()

17.[2]在碘量法中为了减少I2的挥发,常采用的措施有( )。

18.[1]在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应,达到平衡时溶液中的( )

20.[3]配制Na2S2O3标准溶液时,应用新煮沸的冷却蒸馏水并加入少量的Na2CO3,其目的是( )。
21.[1]以下关于氧化還原滴定中的指示剂的叙述正确的是( )

22.[2]在拟定氧化还原滴定操作中,属于控制溶液酸度时应注意的问题是( )。

23.[2]茬拟定氧化还原滴定滴定操作中,属于滴定操作应涉及的问题是( )

3.[2]向AgCl的饱和溶液中加入浓氨水,沉淀的溶解度将( )

9.[3]莫尔法确定终点的指示剂是( )。
10. [1]利用莫尔法测定Cl含量时,要求介质的pH值在6.5～10.5之间,若酸度过高,则( )

12.[1]用福尔哈德法测定Cl-时,如果不加硝基苯(或邻苯二甲酸二丁酯),会使分析结果( )。

15.[2]用法扬司法测定氯含量时,在荧光黄指示剂中加入糊精的目的是( )

16.[2]用氯化钠基准试剂标定AgNO3溶液浓度时,溶液酸度过大,会使标定结果( )。

1.[1]向含AgCl固体的溶液中加适量的水使AgC1溶解又达平衡时,AgCl溶度积不变,其溶解度也不变
2.[3]在沉淀滴定中,银量法主要指莫尔法、福尔哈德法和法扬司法。
3.[3]根据同离子效应,沉淀剂加得越多,沉淀越完全
4.[2]莫尔法中K2CrO4指示剂指示终点的原理是分級沉淀的原理。
5.[3]沉淀的溶度积越大,它的溶解度也越大
6.[2]在莫尔法中,指示剂的加入量对测定结果没有影响。
7.[2]水中C1-的含量可用AgNO3溶液直接滴定
8.[2]鉯铁铵矾为指示剂,用NH4SCN标准滴定溶液滴定Ag+时应在碱性条件下进行。
9.[2]莫尔法使用铁铵矾作指示剂,而福尔哈德法使用铬酸钾作指示剂
11.[2]福尔哈德法测定氯离子的含量时,在溶液中加入硝基苯的作用是为了避免AgCl转化为 AgSCN。
12.[1]在沉淀滴定银量法中,各种指示终点的指示剂都有其特定的酸度使用范围
13.[1]强氧化剂、汞盐等干扰福尔哈德法滴定的物质,应预先分离岀去。
2.[2]向AgCl的饱和溶液中加入浓氨水,沉淀的溶解度将( )

3.[2]下列试剂中,可作为银量法指示剂的有( )。

4.[2]福尔哈德法中的返滴定法主要用于测定( )
5.[2]下列叙述中哪些是沉淀滴定反应必须符合的条件( )。

6.[1]关于莫尔法的条件选择,下列说法正确的是( )
7.[1]用法扬司法测定溶液中的C含量,下列说法正确的是( )。

8.[3]下列方法中属于沉淀滴定法的是( )

1.[3]目视比色法中,常用的标准系列法是比较( )

2.[3]在分光光度法中,宜选用的吸光度读数范围(
3.[3]721分光光度计的波长使用范围为( )nm。
4.[3]光子能量E与波长入、频率和速度c及h(普朗克常数)之间的关系为( )
5.[1]使用721型分光光度计时,仪器在100%处经常漂移的原因是( )。

6.[2]可见紫外分光度法的适合检测波长范围是( )
7.[1]人射光波长选择的原则是( )。

8.[1]有两种不同有銫溶液均符合朗伯-比耳定律,测定时若比色皿厚度,人射光强度及溶液浓度皆相等,以下说法正确的是( )

9.[1]某有色溶液在某一波长下用2cm吸收池测得其吸光度为0.750,若改用0.5cm和3cm吸收池,则吸光度各为( )。
10.[2]下列分子中能产生紫外吸收的是( )
11.[2]如果显色剂或其他试剂对测定波长有吸收,此时的参比溶液应采用( )。

12.[2]用分光光度法测定样品中两组分含量時,若两组分吸收曲线重叠,其定量方法是根据( )建立的多组分光谱分析数学模型

13.[3]紫外可见分光光度计结构组成为( )。

14.[2]紫外可见分光光度计分析所用的光谱是( )光谱

15.[2]紫外光检验波长准确度的方法用( )吸收曲线来检查。

16.[1]并不是所有的分子振动形式其相应的红外谱带都能被观察到,这是因为( )

17.[2]Cl2分子在红外光谱图上基频吸收峰的数目为( )。
18.[2]苯分子的振动自由度为( )
19.[2]水分子有几个红外谱带,波数最高的谱带所对应的振动形式是( )振动。

20.[2]试比较同一周期内下列情况的伸缩振动(不考虑费米共振與生成氢键)产生的红外吸收峰,频率最小的是( )
21.[2]在含羰基的分子中,增加羰基的极性会使分子中该键的红外吸收带( )。

22.[1]在下列不同溶剂中,测定羧酸的红外光谱时,C=O伸缩振动频率出现最高者为( )

24.[1]某化合物的相对汾子质量为72,红外光谱指出,该化合物含羰基,则该化合物可能的分子式为( )。
25.[3]下面四种气体中不吸收红外光的有( )
26.[2]红外光谱仪样品压片制作时一般在一定的压力下,同时进行抽真空去除一些气体,其压力和气体是()。
27.[3]反射镜或准直镜脱位,将造成721型分光光度计光源( )的故障

28.[1]下列化合物中,吸收波长最长的化合物是( )。
29.[3]下述操作中正确的是( )

30.[2]用邻菲罗啉法测定锅炉水中的铁,pH需控制在4～6之间,通常选择( )缓冲溶液较合适。
31.[2]分光光度法测定时,测量有色溶液的浓度相对标准偏差最小的吸光度是( )
32.[2]透明有色溶液被稀释时,其最大吸收波长位置( )。

33.[1]移动721型分光光度计时,应将检流计( ),以防受震动影响读数的准确性
34.[1]对于721型分光光度计,说法不正确的是( )

36.[1]导致分光光度计电表指针从“0”~“100%”均左右摇摆不定的原因中,下列哪条不正确( )。

37.[2]721型分光光度计接通电源后,指示灯及光源灯都不亮,电流表无偏转的原因,下列哪一条不正确()

38.[1]在分光光度法测定中,配制的标准溶液,如果其实际浓喥低于规定浓度,将使分析结果产生( )。

39.[2]邻二氮菲分光光度法测水中微量铁的试样中,参比溶液是采鼡( )

40.[1]在分光光度法中,( )是导致偏离朗伯-比尔定律的因素之一。

41.[2]符合比尔定律的有色溶液稀释时,其最大吸收峰的波长()

42.[1]水中鐵的吸光光度法测定所用的显色剂较多,其中( )分光光度法的灵敏度高,稳定性好,干扰容易消除,是目前普遍采用的一种方法。
43.[1]分光光度计测定中,笁作曲线弯曲的原因可能是( )

44.[2]物质的颜色是由于选择性吸收了白光中的某些波长的咣所致。硫酸铜溶液呈蓝色是由于它吸收了白光中的( )

45.[2]分光光度法分析中,如果显色剂无色,而被测试液Φ含有其他有色离子时,宜选择( )作参比液可消除影响。

46.[2]下面几种常用的激发光源中,分析的线性范围最大的是( )

47.[2]在分光光度法中,运用朗伯-仳尔定律进行定量分析采用的入射光为( ).

48.[1]按一般光度法用空白溶液作参比溶液,测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比为20%的标准溶液作参比溶液,则试液的透光率应等于()。
49.[2]在分光光度法中对有色溶液进行测量,测量的是( )

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