丙醇，乙酸，乙醇脱氢制乙酸乙酯酯，乙醇是极性分子吗

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-04-11 23:35 标签： 乙酸乙酯和乙醇
．（2）生成乙酸乙酯的化学方程式为．
分析：（1）根据乙酸分子的结构作答；（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应．解答：解：（1）乙酸分子的官能团是羧基，故答案为：羧基；（2）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．点评：本题考查乙酸分子的官能团和乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的化学方程式，难度不大，注意反应的条件、酯化反应是一个可逆反应．
练习册系列答案
科目：高中化学
在实验室我们可以用如图甲所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）下列有关该实验的叙述中，正确的是（填序号）①向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸②饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中残留的乙酸③乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体④向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸（2）浓硫酸除了催化剂的作用外，另一作用是：（3）装置中投蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，有同学建议用如图乙装置来吸收就可插入溶液中，你觉得是否可行（填“是”或“否”）．（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是（5）a试管中发生反应的化学方程式是．
科目：高中化学
右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中不正确的是（　　）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．制得的乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体D．向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
科目：高中化学
乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，请回答下列问题：（1）写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式，该反应的反应类型是．（2）乙酸分子中官能团的名称是．（3）写出乙酸的一种用途．
科目：高中化学
乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在一定条件下发生反应：CH2CH3OH+CH3COOH2SO4&CH3COOCH2CH3+H2O（1）乙酸乙酯的分子式是．乙酸分子中-COOH原子团的名称是．（2）写出乙醇与金属Na反应的化学方程式．（3）写出乙酸的一种用途．
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乙酸乙酯制备思考题⑴ 酯化反应有什么特点?在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物的方向进行?⑵ 本实验若采用醋酸过量的做法是否合适?为什么?⑶ 蒸出的粗乙酸乙脂中主要有哪些杂质?如何除去?
1特点是酸和醇生成脂和水.2其实脂化反应是一个可逆反应,所以要及时分离出生成物.用浓琉酸做催化剂就是吸收反应生成的水使反应向正反应方向移动.还有一个就是即时分离出脂.3反映会有副产物乙希,乙醚（乙醇产生）乙酸（挥发）除去办法分别为洗气法,CCL4等.手机打的,比较慢,而且不是很细,
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与《乙酸乙酯制备思考题⑴ 酯化反应有什么特点?在实验中如何创造条件促使酯化反应尽量向生成物的方向进行?⑵ 本实验若采用醋酸过》相关的作业问题
1、除去生成的水2、用过量的乙酸和乙醇
酯化反应和酯的水解反应是可逆反应.根据平衡移动原理：在酸性条件下平衡向酯化的方向移动,碱性条件下平衡向水解的方向移动.外加碱性物质与水解生成的酸反应生成盐,产物的浓度降低,酯就继续水解以补充酸的减少.这就是“酸酯化,碱水解”的意思.
.酯化反应是一个可逆反应.为了提高酯的产量,必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行.一般是使反应物酸和醇中的一种过量.在工业生产中,究竟使哪种过量为好,一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定.在实验室里一般采用乙醇过量的办法.乙醇的质量分数要高,如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好
【1】随着酯化反应进行,生成的水会稀释浓硫酸,所以加入的浓硫酸比理论值大.【2】把生成的乙酸乙酯蒸出来的过程中,一同出来的还有浓硫酸与乙酸形成的共沸物,使得部分浓硫酸浪费,所以加入的浓硫酸比理论值大.
乙醇反应时温度决定是分子内脱水还是分子间的脱水170时是分子内脱水,140是分子间脱水的一定是压强问题的,可能是量的问题,蒸气压强大
溶解过量的和为反应的
CH3CO（CH2）COOCH3,画括号的亚甲基在氧化镁作用下失去一个质子形成碳负离子,进攻乙酸酐的CH3（C）OOOCH3画括号的C,形成一个O负离子,O负离子的负离子回收,失去一个醋酸根变成CH3COCH（COCH3）COOCH3,然后酮式分解,形成乙酰丙酮
不合适反应中有一步是用碳酸钠溶液吸收未反应的乙酸和乙醇是乙酸乙酯溶解度降低更易析出,而过多的乙酸则会使之相反.
楼上纯属胡说八道,那样还要做吗制取乙酸乙酯时存在如下平衡：CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O由于此体系不是水溶液（看反应加的物质就知道：浓H2SO4、CH3COOH和C2H5OH,并没加水）,所以计算平衡常数时要把H2O的浓度算进去.下面以第一组为例,设体积为v,近似认为反应前后溶液
饱和溶液-降低乙酸乙酯的溶解度,减少洗涤过程中乙酸乙酯的损失都可以除去乙酸,乙醇,并且饱和CaCl2可以除去乙醚（形成络合物）
10.5*0.g,乙酸乙酯分子量88,9.453/88=0.1074mol反应物乙醇过量,所以以醋酸为标准计算0.=51%
有机化学中,很多反应的活化能都比较高,因此需要在一定温度下进行,而且反应时间较长.回流的作用就是使反应体系的温度尽可能的高.如果能够控制好不让反应物挥发,反应体系的温度就能够控制在反应物的沸点或者反应物形成的恒沸混合物的沸点上. 制备乙酸乙酯时,一般用酸催化或者带水剂去水两种方法促进反应进行.用酸催化时,酸催化的机理是
乙酸乙酯是弱极性有机物,易溶于有机溶剂,不易溶于水,饱和食盐水增大了水的离子浓度使得乙酸乙酯更难溶,即降低了乙酸乙酯的溶解度.另外食盐水的配制方便、廉价,还能很好地溶解混杂在乙酸乙酯中的乙酸、乙醇,故以此方法洗涤.
水洗-萃取这些过程,乙酰乙酸乙酯是在水-油两相中分配的饱和氯化钠洗涤一方面由于水相强离子浓度导致乙酰乙酸乙酯的溶解度降低,再者,可以使得水-油两相的充分分离,也就是起到了破乳的效果.
饱和氯化钙洗涤是为了除去过量的乙醇,并且饱和CaCl2可以除去乙醚（形成络合物）.使用饱和溶液目的是为了降低乙酸乙酯的溶解度,减少洗涤过程中乙酸乙酯的损失.在使用饱和的碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液洗涤的过程之间,为防止碳酸钙絮状沉淀的产生,应加入饱和氯化钠溶液进行洗涤.
因为反应烧瓶上部按照了冷凝管,当乙醇蒸汽经过冷凝管时,会液化为乙醇液体返回了烧瓶 再问： 可是它采用的是水蒸馏装置、蒸馏弯管那么短的距离够时间降温液化吗 再答： 够了 放心吧 这种实验我们经常做的再问： 那乙酸乙酯沸点跟它差不多、不是也会一样液化下来
你看哦浓硫酸具有脱水性,遇水放热乙醇溶液中含有水,就算是无水乙醇也是95%的乙醇为了试验安全,所以先加乙醇,后加浓硫酸,后加乙酸,是因为,浓硫酸在此反应中起催化剂、吸水剂的作用若后加浓硫酸,不方便收集浓硫酸稀释要放热乙醇为可燃性气体易发生爆炸为了试验安全所以,浓硫酸要加在乙醇后面与初中一试验,稀释浓硫酸的道理一样.明白
1、乙酸乙酯有小部分溶于碳酸氢钠溶液2、乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应不完全3、乙酸和乙醇在加热的条件下会挥发出来（沸点低）
1、硝基是钝化基团,苯环上存在硝基会使得苯环上的H的取代变困难,所以第二个硝基的取代需要加热.2、最后倒入水中一般两个原因,一方面是稀释硫酸和硝酸,使反应终止,更重要的第二个原因是洗去残留的未反应的酸,有机物中会多少溶解少量硫酸和硝酸,但硫酸和硝酸在水中的溶解度到底比在有机物中大,所以用水溶解酸,也便于得到较纯的有机产乙醇和乙酸的性质[资料]doc下载_爱问共享资料
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