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试题分析:阴离子CO32-只能和Na+结合為Na2CO3;OH-能和Ba2+结合为溶于水的Ba(OH)2则SO42-和Al3+结合成的物质为Al2(SO4)3;最后剩余Cl-和HSO4-结合的阳离子Na+、Mg2+;由题干可知A和B、C、D都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液,所以A为Na2CO3;E中含HSO4-沉淀可以是Mg2+、Al3+、Ba2+的碳酸盐沉淀;B、C、D物质中分别含这三种阳离子,由④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀加入过量D溶液,沉淀量减少但不消失,说明溶解的沉淀是Al(OH)3可推出B为Al2(SO4)3,D为Ba(OH)2C为MgCl2,符合①②③沉淀形成的性质;①②生成的沉淀溶解于E说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子,则E只能为:NaHSO4(或Mg(HSO4)
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