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& 溴乙锭（已配制的10mg/ml溶液）
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酸性或碱性条件下呈现一定的颜色
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1%的溴酚蓝将托盘天平上称取1g溴酚蓝定溶于100ml无水乙醇中，转移入滴瓶中，贴标签备用。0.05%的溴酚蓝配western blot用的2*SDS上样缓冲液需要用到0.1%的溴
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甲基橙的变色范围是pH&3.1的变红，pH&4.4的变黄0.1％的水溶液是常用的酸碱指示剂 。望采纳答案，谢谢
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catyyangyang洋
其实这两种方法都可以，对乙醇浓度的要求并不严格。
这里之所以用乙醇而不直接用水配是因为酚酞难溶于水而易溶于乙醇，只要保证让酚酞完全溶解就可以了（乙醇浓度越低，酚酞的溶解度就越小）。毕竟，最后
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黑丝幻影755
碱指示剂应该选用甲基橙作指示剂。1.双色指示剂的变色范围不受其用量的影响，但因指示剂本身就是酸或碱，指示剂的变色要消耗一定的滴定剂，从而增大测定的误差。对于单色指示剂而言，用量过多，会使用变色范围
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jackiefirst
大多数金属氧化物以及由它们组成的复合氧化物，都具有酸性或者碱性，有时甚至同时具有这两种性质。按照酸碱的定义固体酸可以分成两类。一类是能给出质子的物质叫Br?nsted酸，简称为B酸；另一类是能接受电子对的
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先采集一些牵牛花和三叶草，一定要是比较新鲜的。
然后放在研钵中，加入少量的二氧化硅，和乙醚。为的是充分的研磨。乙醚是为了溶解牵牛花和三叶草中的色素。然后在漏斗中下部用棉花塞住，将研钵中的液体倒入漏斗中，
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温柔_酚??79
淀粉溶液作为指示剂与其他大部分指示剂不同，它不能过早加入试样中，这与淀粉特殊的结构以及淀粉变色反应的机理有关系。可溶性淀粉呈螺旋状结构，可以弱键结合游离碘，开始出现变色反应，随结合量的增加，颜色由
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酸碱指示剂，用HIn表示，不具体指哪种，常用的酸碱指示剂，有酚酞、甲基橙等。
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我的记忆掉了
其实都可以，但是效果好坏不一
苹果、胡萝卜的色素都是胡萝卜素类的
遇酸碱变色但似乎不十分明显……
紫菜的紫色是它的光合色素，藻胆素、藻红素之类的
貌似也不能做酸碱指示剂……
葡萄可以，因为有花青
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A吧保护队丶150
指示剂与某些金属离子生成极稳定的配合物，滴入过量EDTA也不能夺取Min配合物中的金属离子，使指示剂在化学计量点附近没有颜色的变化，这种现象称为指示剂的封闭现象。如果是干扰离子发生封闭作用，常采用加入比指
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配制 0.1%的甲基橙。称1.000克甲基橙容于1000毫升蒸馏水中，摇均即可。
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植物名称 汁液颜色 加酸碱时花变色范围月季花 棕黄 pH1~4粉红色，pH4~7浅红色，pH7~10浅黄色，PH10~14棕黄色一品红 红色 pH1~7红色 ，pH7~10浅绿色，pH10~14棕黄色茶花
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1、定义：金属指示剂又称金属离子指示剂。是络合滴定法中使用的指示剂。2、指示终点的原理是在一定pH值下，指示剂与金属离子络合，生成与指示剂游离态颜色不同的络离子。等当滴定点时，滴定剂置换出指示剂，
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这个其实有点超纲,注意把基础搞好最重要
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一七九nEzD
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甲基橙的变色范围是pH3.1－4.4
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house小猫爷
选择甲基橙做指示剂，根据你问题中提到的滴定毫升数相差很大，说明你滴定的碱应该是弱碱，在滴定过程中会形成强酸弱碱盐，滴定终点时液体应该显酸性。
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to find out more about this error.& 海水资源及其综合利用知识点 & “溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用．...”习题详情
0位同学学习过此题，做题成功率0%
溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺，这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法．其工艺流程如下：（1）步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是促进溴的挥发&．（2）步骤④的化学反应方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4&．（3）步骤⑥的操作方法是蒸馏&（填操作名称）．（4）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程&．（5）将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收，得到溴化钠和溴酸钠的混合物，再酸化、蒸馏，就可得较纯的溴，过程中有两步主要反应，请写出第二步反应的离子方程式：a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2↑& b．5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O&现有1t含纯碱晶体（Na2CO3o10H2O）28.6%的工业废渣，可用于溴的生产．理论上可得到溴160&kg．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：网络
分析与解答
习题“溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法...”的分析与解答如下所示：
（1）通过空气吹出可以使海水中的溴挥发出来；（2）二氧化硫能够与溴单质发生氧化还原反应，据此写出反应的化学方程式；（3）在溴水中，溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，可以通过蒸馏方法从溴水中分离出溴单质；（4）海水中溴离子的浓度较少，在海水提取溴之前，必须进行海水浓缩以节约成本；（5）溴化钠和溴酸钠在酸性条件下发生反应生成溴与水；根据反应方程式找出碳酸钠与溴单质的关系式，然后根据碳酸钠的物质的量计算出溴单质的质量．
解：（1）溴易挥发，通过空气吹出可以促进溴的挥发，故答案为：促进溴的挥发；（2）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（3）溴的沸点是58.5°C，水的是100°C，可以使温度控制在80-90℃通过蒸馏方法从溴水中分离出溴单质，故答案为：蒸馏；（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集，故答案为：氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程；（5）溴化钠和溴酸钠在酸性条件下发生反应生成溴与水，反应离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；根据反应3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑、5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O可得关系式：Na2CO3～Br2，1t含纯碱晶体（Na2CO3o10H2O）28.6%的工业废渣中含有碳酸钠晶体的质量为：1×103kg×28.6%=286kg，则：Na2CO3o10H2O～Na2CO3～Br2&&&&& 286&&&&&&&&&&&&&&&&&160&&&&& 286kg&&&&&&&&&&&&&&&m所以：m=286kg×160286=160kg，故答案为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；160．
本题考查了海水资源及其综合应用，题目难度中等，涉及知识点较多，正确分析工艺流程为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．
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溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的...
错误类型：
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习题类型错误
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与“溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用．大量的溴用于制造感光材料和染料，化学试剂和医学药物等，家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物．茫茫大海是溴的“故乡”，早在19世纪初，法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法...”相似的题目：
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：&&&&．（2）将NaCl溶液电解，在电解槽中可直接得到的产品H2、&&&&、&&&&，或H2、&&&&．（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为&&&&．（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为&&&&，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是&&&&．（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，了解到如下装置：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：&&&&．②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是&&&&．③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：&&&&．④C中液体产生颜色为&&&&．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是&&&&．
（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
“溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用．...”的最新评论
该知识点好题
1（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
2海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
3金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等在国民经济中占有重要地位．请回答下列问题：（1）下面说法不正确的是&&&&A、海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系B、电解氧化铝时，加入冰晶石的主要目的是获得更为纯净的铝C、联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来，使各种原料得到了充分的利用D、煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径（2）海南省石碌铁矿盛产赤铁矿（主要成分为三氧化二铁），写出以赤铁矿石为原料炼铁的主要化学反应的方程式&&&&．从炼铁高炉中出来的生铁经过一系列的加工成为铁制品，现要在铁制品上镀一层锌，选用的阳极材料为&&&&，电镀液为&&&&．（3）某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集．如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？&&&&．
该知识点易错题
1（2009o上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．（1）在光照条件下．氯气和氢气反应过程如下：①Cl2→Cl+Cl&②Cl+H2→HCl+H&③H+Cl2→HCl+Cl&&&&…反应②中形成的化合物的电子式为&&&&；反应③中被破坏的化学键属于&&&&键（填“极性”或“非极性”）．（2）在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原予半径从大到小的顺序是&&&&．（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第&&&&周期&&&&族．（3）卤索单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是&&&&．a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深bo卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次减小co卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱do卤索单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如图．由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键&&&&断裂（填“容易”或“不容易”或“不一定容易”）．②卤素单质键能大小与键长的关系为：&&&&．
2海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
3金属冶炼、硫酸工业、纯碱工业、石油化学工业、海水的综合利用等在国民经济中占有重要地位．请回答下列问题：（1）下面说法不正确的是&&&&A、海水综合利用，可将海水淡化与制食盐及氯碱工业、镁工业、钾工业、溴工业等形成联合工业体系B、电解氧化铝时，加入冰晶石的主要目的是获得更为纯净的铝C、联合制碱法将纯碱生产与合成氨生产联合起来，使各种原料得到了充分的利用D、煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径（2）海南省石碌铁矿盛产赤铁矿（主要成分为三氧化二铁），写出以赤铁矿石为原料炼铁的主要化学反应的方程式&&&&．从炼铁高炉中出来的生铁经过一系列的加工成为铁制品，现要在铁制品上镀一层锌，选用的阳极材料为&&&&，电镀液为&&&&．（3）某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集．如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？&&&&．
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