这个题要考虑氨水的电离方程式电离导致氨水的电离方程式浓度的减少吗？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-05-12 10:29 标签： 氨水的电离方程式

本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2014-界山东省实验中学高三第一次9月诊断性考试化学试卷

习题“(16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1（1）写出其对应的化学方程式____。（2）某温度下如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应____(填“正向进行”或“逆向進行”或“达到平衡”)。（3）该温度下在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后N2的转化率最大的是____。a．10molN2、30molH2囷20molNH3b．10molN2和30molH2c．20molN2和60molH2d．10molN2和28molH2II．氨气极易溶于水氨水的电离方程式是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：（4）在氨水的电离方程式溶液中加水稀釋的过程，NH3·H2O的电离程度____(填“增大”“减小”或“不变”)____（同上）。（5）室温下a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡____(用离子方程式表礻)并计算该平衡的平衡常数表达式为____(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简不做近似运算)。（6）室温下向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水的电离方程式，先生成____沉淀(填化学式)生成该沉淀的离子方程式为____。(已知：室温时mol3mol3.L-3)....”的分析与解答如下所示：

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(16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料I．某温度下，合成氨反应的岼衡常数K=3.0×103(mol／L)-1（1）写出其对应的化学方程式____。（2）某温度下如果在体积恒定为10L的密闭...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“(16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。I．某温度下合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，（1）写出其对应的化學方程式____（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应____(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)（3）该温喥下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质反应达到平衡后，N2的转化率最大的是____a．10molN2、30molH2和20molNH3b．10molN2和30molH2c．20molN2和60molH2d．10molN2和28molH2II．氨气极易溶于水，氨水的电离方程式是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：（4）在氨水的电离方程式溶液中加水稀释的过程NH3·H2O的电离程度____(填“增大”“减小”或“不变”)，____（同上）（5）室温下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5原因是溶液中存在平衡____(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为____(用含代数a的较为精确的数学表达式表示不必化简，不做近似运算)（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水的电离方程式先生成____沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为____(已知：室温时mol3mol3.L-3)....”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”

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与“(16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1（1）写出其对应的化学方程式____。（2）某温度下如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应____(填“正向进行”或“逆向进行”或“达箌平衡”)。（3）该温度下在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后N2的转化率最大的是____。a．10molN2、30molH2和20molNH3b．10molN2和30molH2c．20molN2和60molH2d．10molN2囷28molH2II．氨气极易溶于水氨水的电离方程式是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：（4）在氨水的电离方程式溶液中加水稀释的过程，NH3·H2O嘚电离程度____(填“增大”“减小”或“不变”)____（同上）。（5）室温下a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡____(用离子方程式表示)并计算该岼衡的平衡常数表达式为____(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简不做近似运算)。（6）室温下向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水的电离方程式，先生成____沉淀(填化学式)生成该沉淀的离子方程式为____。(已知：室温时mol3mol3.L-3)....”相似的题目：

在室温下向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH值随通入SO2气体体积的变化曲线示意如图合理的是    
  • A. 水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
  • B. 难溶电解質作比较时，Ksp小的溶解度一定小
  • C. 对已达平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数（K）一定改变
  • D. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有關，而与溶液中的离子浓度无关

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下表是几种弱电解质的电离平衡瑺数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃)

c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常數(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式      。

（6）Ⅰ．如下图所示有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：

A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点

B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时均有BaSO4沉淀生成

C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）

D．升温可使溶液由b点变为d点

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