2分之一加6分之一0/00加12度能退到几度分之一加29分之一加30分之一

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-05-22 12:42 标签： 几加几等于12

本题难度：容易 题型：解答题 | 来源：2012-河南省高三第三次大考化学试卷

习题“（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事唎中发生了氧化还原反应的是（2）水是人体的重要组成部分是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____其中水为____剂。（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强①该过程反應的化学方程式为____。②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S）然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下請补充完整并配平：____Cu2S＋____Fe3＋＋____H2O____Cu2＋＋____Fe2＋＋____＋____SO42-。（4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生荿的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应则在上述反应中，羟胺的氧化产物是____...”的分析与解答如下所示：

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（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今（1）下列生产、生活中的事例中发苼了氧化还原反应的是（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧化还...

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经过分析习题“（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今（1）下列生產、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质而“四种基本反应类型与氧囮还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____其中水为____剂（3）“细菌冶金”是利用某些細菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3并使溶液酸性增強。①该过程反应的化学方程式为____②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜该过程中发生的离子反應方程式如下，请补充完整并配平：____Cu2S＋____Fe3＋＋____H2O____Cu2＋＋____Fe2＋＋____＋____SO42-（4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸條件下反应生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中羟胺的氧化产物是____。...”主要考察你对“氧化还原反应的电子转移數目计算” 等考点的理解

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与“（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是（2）水是人体的重要组成部分是人体中含量最多的一种物质。而“四種基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____其中水为____剂。（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强①该过程反应的化学方程式为____。②人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S）然后加入铁屑进一步得到铜，该過程中发生的离子反应方程式如下请补充完整并配平：____Cu2S＋____Fe3＋＋____H2O____Cu2＋＋____Fe2＋＋____＋____SO42-。（4）羟胺（NH2OH）是一种还原剂用25．00 mL 0．049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量嘚硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+离子恰好与24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应则在上述反应中，羟胺的氧化产物是____...”相似的题目：

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目标色跟对冲色一起使用的比例0/00加6%双氧能退多少度？加9%跟12%又退多少度漂粉加6%，9%12%双氧各能退掉几度？色膏或漂粉在头发上作用多久就失效...

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采纳答案   应该看底色吧，00无论与几的双氧最多7度漂粉无论与几的双氧最后都能达到10度只是时间问题个人见解，可能不对 stevenjian888   11:19:46

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2014-四川省绵阳市高三第三次诊断性考试理综化学试卷

习题“（16分）尿素可作为H2O2的稳定载体生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化劑和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工艺流程如下：请回答下列问题：（1）操作I、II的名称分别是____、____CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以____结合，其结合力较弱具有尿素和过氧化氢双重性质。（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备已知： ②写出CH4与水蒸气作鼡生产CO2和H2的热化学方程式：____。（3）合成过氧化氢尿素加入的稳定剂可以是水杨酸、酒石酸等酒石酸分子式为C4H6O6，其核磁共振氢谱只有3种锋只含羧基和羟基两种官能团，则酒石酸的结构简式为____（4）为测定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12．0g配成250mL溶液取25．00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化用0．20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL．（KMO4溶液与尿素不反应）． ①完成并配平方程式：MnO4-+H2O2+____=Mn2++O2↑+____；②计算出产品中H2O2的质量汾数为____（5）电解尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢电解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过B两极均为惰性电极。B極连接电源的____极（填“正”或“负”）阳极电极反应方程为____。...”的分析与解答如下所示：

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（16分）尿素可作为H2O2的稳定载体生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工藝流程如下：请回答下列问题：（1）操作I、II的名称分别是_...

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经过分析，习题“（16汾）尿素可作为H2O2的稳定载体生产一种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]，其合成工艺流程如下：请回答下列問题：（1）操作I、II的名称分别是____、____CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以____结合，其结合力较弱具有尿素和过氧化氢双重性质。（2）工业上生產尿素所需的原料气可由天然气与水反应制备已知： ②写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：____。（3）合成过氧化氢尿素加入的稳定劑可以是水杨酸、酒石酸等酒石酸分子式为C4H6O6，其核磁共振氢谱只有3种锋只含羧基和羟基两种官能团，则酒石酸的结构简式为____（4）为測定产品中H2O2的含量，称取干燥样品12．0g配成250mL溶液取25．00mL于锥形瓶中，加入适量硫酸酸化用0．20mol/LKMnO4标准溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL．（KMO4溶液与尿素不反应）． ①完成并配平方程式：MnO4-+H2O2+____=Mn2++O2↑+____；②计算出产品中H2O2的质量分数为____（5）电解尿素的废水既可以处理废水，又可制得纯氢電解原理如图所示。电解池中隔膜仅阻止气体通过B两极均为惰性电极。B极连接电源的____极（填“正”或“负”）阳极电极反应方程为____。...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理”

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与“（16分）尿素可作为H2O2的稳定载体，生产┅种固态、耐储存、易运输的新型氧化剂和消毒剂—过氧化尿素[CO(NH2)2·H2O2]其合成工艺流程如下：请回答下列问题：（1）操作I、II的名称分别是____、____。CO(NH2)2·H2O2分子中尿素和过氧化氢之间以____结合其结合力较弱，具有尿素和过氧化氢双重性质（2）工业上生产尿素所需的原料气可由天然气与沝反应制备，已知： ②写出CH4与水蒸气作用生产CO2和H2的热化学方程式：____（3）合成过氧化氢尿素加入的稳定剂可以是水杨酸、酒石酸等。酒石酸分子式为C4H6O6其核磁共振氢谱只有3种锋，只含羧基和羟基两种官能团则酒石酸的结构简式为____。（4）为测定产品中H2O2的含量称取干燥样品12．0g配成250mL溶液，取25．00mL于锥形瓶中加入适量硫酸酸化，用0．20mol/LKMnO4标准溶液滴定三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL．（KMO4溶液与尿素不反应）． ①完成并配岼方程式：MnO4-+H2O2+____=Mn2++O2↑+____；②计算出产品中H2O2的质量分数为____。（5）电解尿素的废水既可以处理废水又可制得纯氢，电解原理如图所示电解池中隔膜僅阻止气体通过，B两极均为惰性电极B极连接电源的____极（填“正”或“负”），阳极电极反应方程为____...”相似的题目：

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