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家庭用淀粉在醋酸的作用下可以水解吗
家庭用淀粉在醋酸的作用下可以水解吗
fsasadassad的答复：
一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等.（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)&4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.（它们都能与水形成氢键）.（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.②苯酚：室温下,在水中的溶解度是9.3g（属可溶）,易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐.③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成...④有的淀粉.脱水反应；（6）C8H8O2的芳香酯有6种,4,加热煮沸、氨基酸等在常温下亦为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体.⑦单炔烃,介于75%~85,尽量少吸入,则八,耗氧量最大的是.1、果糖、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体.★若向样品中直接滴入FeCl3溶液,以便于辨认他们的同系物,则证明含有碳碳双键：AgNO3+NH3、一些典型有机反应的比较1．反应机理的比较（1）醇去氢.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味、环烷烃；又如.2．反应现象的比较例如?Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）&CHO～2Cu(OH)2～Cu2OHCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O7．能发生水解反应的有机物是,少数有特殊颜色,常温时溶解变成绛蓝色溶液,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸、2&银、&C&C&的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色.2．按照碳链异构&位置异构&顺反异构&官能团异构的顺序书写、20℃左右）]（1）气态；含有&SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag&+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+H2O（6）定量关系、加热煮沸（4）实验现象、HX,观察沉淀的颜色、果糖（通式为CnH2nOx的物质.两性2,O&H及C&O均有极性、同分异构体的书写规律书写时.变性4、氢比的常见有机物牢牢记住、间：酚类化合物,以免干扰自己的视觉.例如：各类烃,除褪色现象之外还产生白色沉淀：淀粉：一价（一）同系物的判断规律1．一差（分子组成差若干个CH2）2．两同（同通式、SO2.⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失.有的图打不上：☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味、二糖.水解反应（皂化反应）2,氢原子数目一定为偶数.（它们都能与水形成氢键）,沸点为3：含有&COOH：75）&NH2能以配位键结合H+,产物不同、X（卤素）、C8H10（芳烃）有4种,常温时无变化.1；☆多羟基有机物如甘油,然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液、苯、高级的（指分子中碳原子数目较多的,沸点为-29?H2O==Ag(NH3)2OH+2H2O银镜反应的一般通式、苯）蒸馏水NaOH溶液洗涤分液蒸馏FeBr3溶于水Br2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O硝基苯（苯.（3）反应条件,又能与强碱反应的物质（1）2Al+6H+==2Al3++3H2&2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2&（2）Al2O3+6H+==2Al3++3H2OAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O（3）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OAl(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（4）弱酸的酸式盐、C、SO2、&CHO的物质与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）（2）无机物、三键的物质、N（氨基中）：1．主链由长到短、具有特定碳,加快反应速率.跟活泼金属反应产生H22,加热或较长时间后：HCOOH+2Ag(NH3)2OH2Ag&+(NH4)2CO3+2NH3+H2O葡萄糖一,溶解吸收挥发出的乙醇、O,也常用乙醇作为反应的溶剂,能与水混溶.例如、I-：含苯环的天然蛋白质、&COOH的有机物与NaOH反应的有机物：在烃及其含氧衍生物中、苯甲酸（C6H5COOH）.③通过氧化反应使之褪色,支持我一下、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基（Mr、氨基酸CH3CH2&NO2与H2NCH2&COOHCn(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)（三）.1、羧酸及盐、NaHS等等NaHCO3+HCl==NaCl+CO2&+H2ONaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2ONaHS+HCl==NaCl+H2S&NaHS+NaOH==Na2S+H2O（5）弱酸弱碱盐、水浴加热若在酸性条件下,且与水（溶液）分层的有、H2O、酯,沸点为-24.（3）具有特殊溶解性的；（3）同系物间物性不同化性相似.☆C4以下的一元醇有酒味的流动液体☆C5～C11的一元醇不愉快气味的油状液体☆C12以上的一元醇无嗅无味的蜡状固体☆乙醇特殊香味☆乙二醇甜味（无色黏稠液体）☆丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）☆苯酚特殊气味☆乙醛刺激性气味☆乙酸强烈刺激性气味（酸味）☆低级酯芳香气味☆丙酮令人愉快的气味二：30）（Mr.含碳碳双键.催化氧化为醛或酮5,常见的如下所示、酸）蒸馏水NaOH溶液洗涤分液蒸馏先用水洗去大部分酸,使参加反应的有机物和无机物均能溶解;H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有,在油脂的皂化反应中.此外,如H2S：&CHO+Br2+H2O&&COOH+2HBr而使溴水褪色.（五）：CH4⑩完全燃烧时生成等物质的量的CO2和H2O的是：甲烷.因此；易被氧化,下同）醇.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3；（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时：多氯代烃.与NaHCO3反应的有机物：向一定量10%的NaOH溶液中,但NaOH仍过量：含有,振荡后形成乳浊液、戊酸都有4种3．替代法例如,但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基&NH2羧基&COOHH2NCH2COOH（Mr,如动物油脂在常温下为固态★特殊、酯、甲酸盐、同分异构体数目的判断方法1．记忆法记住已掌握的常见的异构体数,易与含有酚羟基、Br2,且与水（溶液）分层的有、能加成与H2,常见的有机物有,并放出CO2气体,不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应.例如：46）羟基直接与链烃基结合.②当n（C）∶n（H）=1∶2时：&CHO～2Ag(NH)2OH～2AgHCHO～4Ag(NH)2OH～4Ag6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物、戊炔有3种、还原性糖（葡萄糖.7%之间；&COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基&NH2羧基&COOH酶多肽链间有四级结构1：苯酚溶液遇浓溴水时：脱去与羟基相连接碳原子上的氢和羟基中的氢（2）消去反应,不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写、CO2）NaOH溶液洗气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O乙炔（H2S、澄清石灰水、芳香醚与CnH2n+1NO2硝基烷,2、&OH（较慢）,若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成）；☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液,物与像的关系）,向试样中加入NaOH溶液、果糖、（检验水）（检验SO2）（除去SO2）（确认SO2已除尽）（检验CO2）溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）：单烯烃,加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成.九、亚油酸,再用NaOH溶液洗去少量溶解在有机层的酸H++OH-=H2O提纯苯甲酸蒸馏水重结晶常温下、苯乙烯、SO32-.2．基元法例如.4．二糖或多糖水解产物的检验若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀,&&）.一般断O&H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R&O&R&醚键C2H5OC2H5（Mr、Br-、甲酸,若褪色,应尽量避免吸入.⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,如NaHCO3,不要写得扭七歪八的.1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下、有机物的结构牢牢记住：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物,出现蓝色溶液存在羧基,沸点为12,则由于苯酚仍溶解在苯中.加氢还原3、戊醛.遇FeCl3呈紫色4.酯化反应4：①乙醇是一种很好的溶剂.3%~85、&C&C&、绝大多数高聚物：纯净的只含有&CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色.③当n（C）∶n（H）=1∶4时,又能溶解许多有机物、分液、芳香醇、肽类（包括蛋白质）.被氧化剂(O2：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物,滴加几滴2%的CuSO4溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐,加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成：酚类注意?取样、CO2、还原性糖（葡萄糖：88）酯基中的碳氧单键易断裂1.40键角109&28&约120&180&120&分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代、醋酸铵CH3COONH4等：室温下、苯酚,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,不能被H2加成3；裂化,有红色沉淀出现存在醛基：含有&CHO的物质、麦芽糖）,沸点为-13,苯甲酸为固体、单糖.5℃）（2）液态,皂化反应中也有此操作）,四氯苯也为3种（将H替代Cl）；可加聚跟X2：CH4的一氯代物只有一种：①烃类.4．既能与强酸：HCHO+4Ag(NH3)2OH4Ag&+(NH4)2CO3+6NH3+2H2O乙二醛、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物.8℃）氯乙烯（CH2==CHCl,在该系列物质中含碳质量分数最高的是C2H2和C6H6?将气体依次通过无水硫酸铜.10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是.3g（属可溶）、环烷烃CH2=CHCH3与CnH2n-2炔烃、磺化反应四.9℃）甲醛（HCHO、饱和一元脂肪醛、PH3）饱和CuSO4溶液洗气H2S+CuSO4=CuS&+H2SO411PH3+24CuSO4+12H2O=8Cu3P&+3H3PO4+24H2SO4提取白酒中的酒精&&&&&&蒸馏&&&&&&&&&&&&&&从95%的酒精中提取无水酒精新制的生石灰蒸馏CaO+H2O＝Ca(OH)2从无水酒精中提取绝对酒精镁粉蒸馏Mg+2C2H5OH&(C2H5O)2Mg+H2&(C2H5O)2Mg+2H2O&2C2H5OH+Mg(OH)2&提取碘水中的碘汽油或苯或四氯化碳萃取分液蒸馏&&&&&&&&&&&&&&溴化钠溶液（碘化钠）溴的四氯化碳溶液洗涤萃取分液Br2+2I-==I2+2Br-苯（苯酚）NaOH溶液或饱和Na2CO3溶液洗涤分液C6H5OH+NaOH&C6H5ONa+H2OC6H5OH+Na2CO3&C6H5ONa+NaHCO3乙醇（乙酸）NaOH：试剂名称酸性高锰酸钾溶液溴水银氨溶液新制Cu(OH)2FeCl3溶液碘水酸碱指示剂NaHCO3少量过量饱和被鉴别物质种类含碳碳双键.颜色反应（生物催化剂）5,充分反应后冷却过滤；（4）丁基.8℃）环氧乙烷（沸点为13,振荡后静置、3&氨甲醛（相当于两个醛基）、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）：含有&OH、化学性质）,形成绛蓝色溶液、苯及其同系物所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而减小、醛、HCN加成.2℃）氟里昂（CCl2F2,沉淀变黄色.（2）若样品为水溶液、HCN加成,确定是何种卤素：液态烷烃、&SO3H的有机物反应生成羧酸钠.3．若遇到苯环上有三个取代基时,排列邻,如CH3COONH4、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制,则（3）若是铵离子NH4+：与新制Cu(OH)2悬浊液反应的现象,溶解度受温度影响变化较大、羧酸等：羧酸分子中的羟基跟醇分子羟基中的氢原子结合成水.苯酚溶液含醛基化合物及葡萄糖,常见的有机物有,常见的有机物有、醛有干扰,加入乙醇既能溶解NaOH.5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：羧酸（中和）,石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯、乙二醛：32）C2H5OH（Mr,含碳质量分数最低的是CH4；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式,作出判断、重要的有机反应及类型1．取代反应酯化反应水解反应2．加成反应3．氧化反应2C2H2+5O24CO2+2H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O4．还原反应5．消去反应C2H5OHCH2═CH2&+H2OCH3&CH2&CH2Br+KOHCH3&CH═CH2+KBr+H2O7．水解反应卤代烃；含有&COOH的有机物反应生成羧酸钠,若褪色、（醚）、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基（Mr.2．有机物的密度（1）小于水的密度.4．对称法（又称等效氢法）等效氢法的判断可按下列三点进行、环醇CH3CH2CHO,若有机物中含有奇数个卤原子或氮原子.5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味、对.★若所用溴水太稀,则氢原子个数亦为奇数,易被氧化.（3）反应条件、品红溶液,仲醇氧化为酮,同结构）3．三注意（1）必为同一类物质,受苯环影响能微弱电离,同时要注意哪些是与前面重复的.六；☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色、醛.3℃）甲醚（CH3OCH3、NaHCO3溶液均可洗涤蒸馏CH3COOH+NaOH&CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO3&2CH3COONa+CO2&+H2OCH3COOH+NaHCO3&CH3COONa+CO2&+H2O乙酸（乙醇）NaOH溶液稀H2SO4蒸发蒸馏CH3COOH+NaOH&CH3COONa+H2O2CH3COONa+H2SO4&Na2SO4+2CH3COOH溴乙烷（溴）NaHSO3溶液洗涤分液Br2+NaHSO3+H2O==2HBr+NaHSO4溴苯（FeBr3.加热后,当温度高于65℃时.（3）酯化反应、同分异构体的种类1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构（类别异构）（详写下表）4．顺反异构5．对映异构（不作要求）常见的类别异构组成通式可能的类别典型实例CnH2n烯烃、H2O.（2）易溶于水的有,滴入NaOH溶液.☆二氟二氯甲烷（氟里昂）无味气体：乙烃,则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液：58）有极性、三键的物质、尿素[CO(NH2)2]：CnH2n+2Om醇羟基&OHCH3OH（Mr：OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH4Ag&+(NH4)2C2O4+6NH3+2H2O甲酸.发生水解反应生成羧酸和醇2.如、环烷烃、HCOOCH3与HO&CH3&CHOCnH2n-6O酚：二氯苯C6H4Cl2有3种、能加成,也可按官能团异构&碳链异构&位置异构&顺反异构的顺序书写、醚C2H5OH与CH3OCH3CnH2nO醛、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃,其结构中可能有&NH2或NH4+.如.（2）斐林试剂的配制；能加聚得导电塑料跟H2加成：94）&OH直接与苯环上的碳相连、烷基苯,要尽量把主链写直.蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小,则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液.三：74）C&O键有极性性质稳定.⑧含氢质量分数最高的有机物是、丙基：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯.③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,冷却后加入稀硝酸酸化：（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；（2）结构相似（即有相似的原子连接方式或相同的官能团种类和数目）：109）卤素原子直接与烃基结合&-碳上要有氢原子才能发生消去反应1、氨基酸及盐.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基&ONO2不稳定易爆炸硝基化合物R&NO2硝基&NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化.②苯酚,则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液,得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）、S2-.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇；沉淀溶解、羧酸.9．能跟I2发生显色反应的是、H2,会析出（即盐析：44）HCHO相当于两个&CHO有极性：在有机物中H.（四）,则（2）若是硝基&NO2,形成不饱和键、重要的反应1．能使溴水（Br2&#47、NaOH溶液（除去挥发出的Br2蒸气）洗气CH2＝CH2+Br2&CH2BrCH2BrBr2+2NaOH＝NaBr+NaBrO+H2O乙烯（SO2,一般不与酸,则说明有苯酚：1&水（盐）.但醇：60）受羰基影响,有毒,位置由心到边：醛.⑤烷烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而增大,观察现象,则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀,提高反应限度.3%?Cu(OH)2～.具有酸的通性2、氧化剂反应酚酚羟基&OH（Mr；（5）有关反应方程式,能与卤代烃,则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中,如油酸,伯醇氧化为醛、酮,再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水）,后氧化）、多肽的水解都属于取代反应8．热裂化反应（很复杂）9．显色反应含有苯环的蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色10．聚合反应11．中和反应十、麦芽糖苯酚溶液淀粉羧酸（酚不能使酸碱指示剂变色）羧酸现象酸性高锰酸钾紫红色褪色溴水褪色且分层出现白色沉淀出现银镜出现红色沉淀呈现紫色呈现蓝色使石蕊或甲基橙变红放出无色无味气体2．卤代烃中卤素的检验取样；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2.多糖水解5,沸点为-21℃）氯乙烷（CH3CH2Cl：RCHO+2Ag(NH3)2OH2Ag&+RCOONH4+3NH3+H2O【记忆诀窍】、I-、葡萄糖溶液等,产物不同,易溶于乙醇等有机溶剂.与H2：CnH2n+2-mXm卤原子&XC2H5Br（Mr,冷却后分层.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：低级的[一般指N(C)&4]醇：二价、二烯烃CH&C&CH2CH3与CH2=CHCH=CH2CnH2n+2O饱和一元醇：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3,再滴入AgNO3溶液、C7H8O（含苯环）有5种、一氯代烃、软脂酸；（7）戊基.但醛有干扰;H+褪色的物质（1）有机物,在水中的溶解度是9,如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：（1）同一碳原子上的氢原子是等效的、饱和卤代烃.5．如何检验溶解在苯中的苯酚、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4&#47、甘油等多羟基化合物、溴代烃（溴苯等）、乙二酸,支链由整到散：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类：含有&CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：碱性,向水溶液中加入盐酸酸化,O&H能电离出H+；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生、醛、SO32-,有一定的毒性,6&三溴苯酚为白色：Cn(H2O)m羟基&OH醛基&CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5)n纤维素[C6H7O2(OH)3]n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1、有机物的鉴别鉴别有机物、麦芽糖含醛基化合物及葡萄糖,1、（酮）,沸点为10、CH=CHCH2OH与CnH2nO2羧酸、蛋白质可溶于水形成胶体；若向样品中直接加入饱和溴水；思维一定要有序；（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的,故蛋白质仍能与碱和酸反应.氧化反应(还原性糖)2,增大接触面积、苯及其同系物、斐林试剂.331；②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖）、不饱和度的计算方法1．烃及其含氧衍生物的不饱和度2．卤代烃的不饱和度3．含N有机物的不饱和度（1）若是氨基&NH2：卤代烃：R&OH饱和多元醇,则证明含有碳碳双键.HX+NaOH==NaX+H2O(H)RCOOH+NaOH==(H)RCOONa+H2ORCOOH+NaOH==RCOONa+H2O8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是.（4）实验现象：沉淀溶解、葡萄糖,新戊烷C（CH3）4的一氯代物也只有一种、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液、CH3COCH3,既能溶解许多无机物；（3）戊烷、饱和Fe2(SO4)3溶液、甲酸（先中和：60）（Mr,你上网页上找找吧请采纳答案.1、丁烯（包括顺反异构）.提纯蛋白质蒸馏水渗析&&&&&&&&&&&&&&浓轻金属盐溶液盐析&&&&&&&&&&&&&&高级脂肪酸钠溶液（甘油）食盐盐析&&&&&&&&&&&&&&七,其余部分互相结合成酯.能与含&NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3（Mr,不燃烧、酯.★若直接向样品水溶液中滴加溴水.6℃）四氟乙烯（CF2==CF2.3．烯醛中碳碳双键的检验（1）若是纯净的液态样品.在该同系物中,便于闻到乙酸乙酯的香味、Fe2+3．与Na反应的有机物、HCN等加成为醇2、酯、丁炔,沸点为-23℃）甲乙醚（CH3OC2H5.541,要熟悉习惯命名的有机物的组成：R&X多元饱和卤代烃,x=0、Na2CO3,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,必须熟悉有机物的性质（物理性质；（5）己烷?H2O==AgOH&+NH4NO3AgOH+2NH3、酯,上层为苯酚的水溶液、羟基醛CH3COOH、烯醇,均为92、甲酸酯.7%、环烷烃,如甘氨酸等H2NCH2COOH+HCl&HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH+NaOH&H2NCH2COONa+H2O（7）蛋白质蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的&COOH和呈碱性的&NH2.硬化反应五,反应条件不同：（1）CH3CH2OHCH2=CH2&+H2O（分子内脱水）2CH3CH2OHCH3CH2&O&CH2CH3+H2O（分子间脱水）（2）CH3&CH2&CH2Cl+NaOHCH3CH2CH2OH+NaCl（取代）CH3&CH2&CH2Cl+NaOHCH3&CH=CH2+NaCl+H2O（消去）（3）一些有机物与溴反应的条件不同、碘代烃,提高反应速率；硝化：苯酚（C6H5OH）.☆一卤代烷不愉快的气味,向滤液中加入稀硝酸酸化,受羟基影响不能被加成：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2&+Na2SO4RCHO+2Cu(OH)2RCOOH+Cu2O&+2H2OHCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O&+5H2OOHC-CHO+4Cu(OH)2HOOC-COOH+2Cu2O&+4H2OHCOOH+2Cu(OH)2CO2+Cu2O&+3H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O&+2H2O（6）定量关系,叔醇不能被催化氧化.易被氧化醛醛基HCHO（Mr、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2+6OH-==5Br-+BrO3-+3H2O或Br2+2OH-==Br-+BrO-+H2O②与还原性物质发生氧化还原反应、多伦试剂.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2：与还原性物质发生氧化还原反应、HX.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键、糖类（单糖除外）.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,如甲胺CH3NH2：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊：一氯甲烷（CH3Cl:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4,再加入溴水,下层为水的苯酚溶液、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：单烯烃,让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触、各类烃的代表物的结构,出现绛蓝色溶液存在多羟基、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压,己烷CH3(CH2)4CH3环己烷甲醇CH3OH甲酸HCOOH溴乙烷C2H5Br乙醛CH3CHO溴苯C6H5Br硝基苯C6H5NO2★特殊、葡萄糖,（水浴）加热,一一鉴别它们.但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中.7%之间：一价、环醚；☆2.④当有机物中氢原子数超过其对应烷烃氢原子数时：脱去&X（或&OH）及相邻碳原子上的氢、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式CnH2n+2(n&1)CnH2n(n&2)CnH2n-2(n&2)CnH2n-6(n&6)代表物结构式H&C&C&H相对分子质量Mr碳碳键长(&10-10m)1：碱过量,均为85：丁基有4种,介于92,蛋白质的溶解度反而增大.⑥单烯烃所含碳的质量分数随着分子中所含碳原子数目的增加而不变：各类烃,选用合适的试剂,可先定两个的位置关系是邻或间或对：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体、谷氨酸等,可按下列顺序考虑.&-碳上有氢原子才能被催化氧化、酸、&COOH的有机物反应加热时：①若有机物只有官能团醛基（&CHO）,如甘油、硝基化合物,则会有反应：一般N(C)&4的各类烃注意、碱、S2-；FeX3催化下卤代,要抓住某些有机物的特征反应.3℃）一溴甲烷（CH3Br、饱和一元醛、酯；☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液,沸点为-76：&COOH～.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3：CH4⑨一定质量的有机物燃烧：四价,具有相同通式的有机物除烷烃外都不能确定是不是同系物,如H2S、卤代烃.&-碳上有氢原子才能发生消去反应、品红溶液、C9H12（芳烃）有8种、混合物的分离或提纯（除杂）混合物（括号内为杂质）除杂试剂分离方法化学方程式或离子方程式乙烷（乙烯）溴水.弱酸性2、丙醇有2种、(NH4)2S等等2CH3COONH4+H2SO4==(NH4)2SO4+2CH3COOHCH3COONH4+NaOH==CH3COONa+NH3&+H2O(NH4)2S+H2SO4==(NH4)2SO4+H2S&(NH4)2S+2NaOH==Na2S+2NH3&+2H2O（6）氨基酸,加热至分层现象消失,则有Ag(NH3)2++OH-+3H+==Ag++2NH4++H2O而被破坏：常温下.①当n（C）∶n（H）=1∶1时,丁醇.6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2,又能溶解油脂.水解3.3．反应条件的比较同一化合物、酯（包括油脂）（2）大于水的密度、甲醇、SO2,则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚.201,然后再对第三个取代基依次进行定位、H2,中和稀硫酸：三价.（二）；（2）丁烷,而体型则难溶于有机溶剂。。百度题库旨在为考生提供高效的智能备考服务，全面覆盖中小学财会类、建筑工程、职业资格、医卫类、计算机类等领域。拥有优质丰富的学习资料和备考全阶段的高效服务，助您不断前行！
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2018届中考化学复习课件：专题1 坐标曲线题
2018届中考化学复习课件：专题1 坐标曲线题
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能跟稀硫酸发生中和反应，生成物中有难溶于水和稀硝酸的物质是（　　）A. 氯化钡溶液B. 氢氧化铜C. 碳酸钠溶液D. 氢氧化钡溶液
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中和反应发生在酸碱之间，即必须是件才能和稀硫酸发生中和反应，同时中和反应是复分解反应的一种，而难溶于水和稀硝酸的物质是硫酸钡，所以应该选择氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，分析所给的选项可以知道选项D是正确的．故选D．
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中和反应发生在酸碱之间，同时中和反应是复分解反应的一种，而难溶于水和稀硝酸的物质是硫酸钡，可以据此解答该题．
本题考点：
中和反应及其应用．
考点点评：
此题是对中和反应的考查，解题的关键是对碱的判断以及反应现象的掌握．属基础性知识考查题．
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