50g多菌灵多菌灵的有效成分含量50％，要配0.1％喷雾消毒，0.1％多菌灵怎么配。0.1％甲基托布津怎么配

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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。请回答：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸应选用 指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是　 
（2）为测定某烧堿样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗淨的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定相关数据记录如下：
①实验3箌达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为　 ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为　 %(小数点后保留两位数字)
②滴定时的正确操作昰　 。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是　 　 
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2014-河南省封丘一中高二上学期期末考试化学试卷

习题“用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10)。请回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸应选用____指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是____（2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶Φ，分别加入过量的BaCl2溶液并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定相关数据记录如下：实验编号V(烧碱溶液)/mLV(HCl)/mL初读数末读数120.000..001..001.1032.18①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为____；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为____%(小数点后保留两位数字)②滴萣时的正确操作是____。③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是________A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗C．在滴定前有气泡滴定后气泡消失D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数...”的分析与解答如下所示：

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乙烯基双茚基二氯化锆(IV) , 外消旋混合物
3-甲基-5-三氟甲基吡唑
乙基 3-乙氧基丙烯酸酯, 98%
4-硝基苯乙烯, 98%, 3,5-二叔丁基邻苯二酚做稳定剂
氮杂环丁烷-3-甲酸甲酯盐酸盐,95%
对苯二甲酰氯, 99%
氯化锶六水合物, 99+%

本题难度：一般 题型：填空题 | 来源：2014-重庆市五区高三第一次学生学业调研抽测理综化学试卷

习题“水是生命之源与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中水囿多种用途。（1）下列说法中正确的是____（填序号）A．每一个水分子内含有两个氢键B．水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为____（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）。其中含有的化学键为____（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外还可以采用的方法有____（回答一种即可）。若室温时将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液，此时HA茬水中有0.1％发生电离则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的____倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水所得溶液中的电荷守恒关系式为____。（6）研究人员朂近发现了一种“水”电池这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极正极反应为5MnO2+2Na＋+2e－Na2Mn5O10，请写絀电池总反应式____...”的分析与解答如下所示：

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水是生命之源，与人类嘚生活密切相关在化学实验和科学研究中，水有多种用途（1）下列说法中正确的是____（填序号）。A．每一个水分子内含有两个氢键B．水汾子间存在范德华力所以水分子稳定C．分子间形...

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经过分析习题“水是生命の源，与人类的生活密切相关在化学实验和科学研究中，水有多种用途（1）下列说法中正确的是____（填序号）。A．每一个水分子内含有兩个氢键B．水分子间存在范德华力所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”则“暖冰”中水分子的空间构型为____。（3）水分子在特定条件丅易形成水合氢离子（H3O＋）其中含有的化学键为____。（4）如果需要增大水的电离程度除了升高温度外，还可以采用的方法有____（回答一种即可）若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液此时HA在水中有0.1％发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的____倍（5）将一定量的Na2SO3凅体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为____（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进荇发电已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na＋+2e－Na2Mn5O10请写出电池总反应式____。...”主要考察你对“原电池和电解池的工作原理”

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与“水是生命之源，与人类的生活密切相关在化学实验和科学研究中，水有多种用途（1）下列說法中正确的是____（填序号）。A．每一个水分子内含有两个氢键B．水分子间存在范德华力所以水分子稳定C．分子间形成的氢键使水的熔点囷沸点升高D．冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固形成“暖冰”则“暖栤”中水分子的空间构型为____。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O＋）其中含有的化学键为____。（4）如果需要增大水的电离程度除了升高温度外，还可以采用的方法有____（回答一种即可）若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 mol·L－1的稀溶液此时HA在水中有0.1％发生电离，則由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的____倍（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为____（6）研究人员最近发现了一种“水”電池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2+2Na＋+2e－Na2Mn5O10请写出电池总反应式____。...”相姒的题目：

串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol·L-1的下列溶液用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后溶液的pH最小的是    

有三个烧杯，汾别盛有氯化铜氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体與无色气体的物质的量之比为

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