明天考试，1，氯气通入将氯气通入到氢硫酸溶液中中为什么会生成

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-07-13 20:15 标签： 将浓盐酸与kclo3混合
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在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4.能使溶液pH值减小的是（　　）A. ①③B. ②④C. ②③④D. ①
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H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，①2H2S+O2=S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，所以pH增大，故错误；②H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl，氢硫酸属于弱酸、硫酸和HCl属于强酸，所以溶液酸性最强，则溶液的pH减小，故正确；③2 H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，故错误；④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性最强，溶液的pH减小，故正确；故选B．
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H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，H2S属于酸，其水溶液呈酸性，能和硫酸铜反应生成难溶于稀硫酸的CuS，据此分析解答．
本题考点：
考点点评：
本题考查了氢硫酸的性质，根据物质之间的反应分析解答，会正确书写方程式，注意④是中学阶段学习的唯一由弱酸制取强酸的反应，为易错点．
扫描下载二维码硫化氢通入浓硫酸中产生淡黄色沉淀的方程式
问题描述：
硫化氢通入浓硫酸中产生淡黄色沉淀的方程式
问题解答：
H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20
我来回答：
剩余:2000字
创新题.往往会设下陷阱!所以下次做题要小心.
2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HClFeCl2+Na2S=FeS+2NaCl
1、溴化氢不能与氯气同时存在2、如果硝酸银和二氧化碳产生沉淀,则生成硝酸和碳酸银,这两者还是会反应的,所以即使有二氧化碳,也不可能生成碳酸银沉淀.
稀硝酸和硫化亚铁,由于稀硝酸浓度不同,反应生成的氧化产物也不同.这里只能定性地说,－2价S会被氧化,氧化产物只有具体情况具体分析,可能是S、SO2或H2SO4.硝酸的还原产物也不定,可能是NO2、NO、N2O甚至NH4＋,就像硝酸和锌反应,极稀时还会生成NH4＋总之,这样既得不到想要的H2S,还有许多有害物质生成要制备
1.因为产生了淡黄色的沉淀,如果有氯气会产生白色的沉淀,所以一定没有氯气2、氯化铁和铁只能在溶液中反应,不能生成氯化亚铁,生成的是氯化铁
应该是没溶解在水里的氯气,偏黄色
可以说明原溶液有碘离子先逆推加入淀粉溶液变蓝说明有碘单质存在,而在上一步加入的是氧化剂氯气,那么原溶液就只能含碘离子了 验证：含碘离子的无色溶液加入氯气生成碘单质当然还应有氯水,所以混合也是淡黄色的,再加入淀粉溶液就会变蓝,完全符合题意把这些道理明白了就没啥了
你要生产淡黄色沉淀,说明溴离子和银离子反应生成溴化银.而你的溴乙烷中不能产出Br-,所以无法生成沉淀.把溴乙烷换成溴的水溶液就对了.或者你可以想到可以解离出溴离子的溶液.
不溶解的溶解浓硫酸的是SO3和NH3
氢气,一氧化碳,二氧化碳和浓硫酸是不会发生反应的.所以相应的也就没有什么现象了.
应该是同一物质里面 水没了 别的保留 剩下氢气 二氧化碳
是不是想问 CL2 氯气 通入 绿色的氯化亚铁溶液 后 溶液变黄 再变褐色Cl2+2FeCL2=2FeCl3(黄 Fe3+离子的原因） FeCl3+3H2O=（双箭头也可以）Fe（OH）3 ↓+HCl（可用↑）沉淀成棕褐色
原因很简单,因为NO2溶于浓硫酸,另外浓硫酸不会把NO氧化.虽然考虑NO2可以与浓硫酸中的少量水分反应生成硝酸和NO,但是考虑NO2溶于浓硫酸,所以对含有NO2的NO气体除杂是不能用浓硫酸的. 再问： 二氧化氮能溶于浓硫酸的话，那不就出去了么，为什么不能用浓硫酸除去呢 再答： 不好意思，写忘了。 你知道NO在空气中会被
X通入AGNO3溶液产生啖黄色沉淀,该沉淀不溶于HNO3,说明含有Br元素,含有HBr,则不含NH4,因为HBr与NH4要反应,若将X通入澄清石灰水,不见沉淀,可能含CO2,当有时,CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3,CaCO3与HBr反应溶解,所以不会有沉淀.
选A、C由题得,生成水和二氧化碳之比为三比四,所以有机物中碳氢比为四比六,即二比三；A项中碳氢比为1-4,B中为1-2,C中为3-8,大于1-4,小于1-2,D中为2-3所以选项中碳氢比没有大于2-3的...但是题目也没说只有选项中的气体啊...有点郁闷,因此只能选饱和烃A和C了
M=29X1.93=56n=1.68/56=0.03 moln(H)=2.16/18X2=0.24 mol0.24/0.03=8(56-8)/12=4C4H8
NO2跟水反应就能生成硝酸,但是不跟浓硫酸反应
硫化钠、硫化氢钠、氢硫酸、二硫化钠.是不是这四种产物.石蕊试纸只有蓝色与红色两种,紫色的是试液,试纸红色用来检验碱性物质,蓝色用来检验酸性物质,就是碱性溶液使红色试纸变蓝,酸性溶液使蓝色试纸变红.
H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20
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在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：①O2；②Cl2；③SO2；④CuSO4；⑤NH3能使溶液的导电能力增强的是（　　）A. ①②③B.
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H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化，①2H2S+O2=S↓+2H2O，该反应由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故①错误；②H2S+Cl2=S↓+2HCl，氢硫酸属于弱电解质，HCl属于强酸，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故②正确；③2H2S+SO2=3S↓+2H2O，溶液由酸性变为中性，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，故③错误；④H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，氢硫酸属于弱电解质，硫酸是强电解质，所以反应后溶液中氢离子浓度增大，则溶液导电性增强，故④正确；⑤硫化氢为弱电解质，导电性较弱，氨气与硫化氢反应生成强电解质氯化铵，溶液导电性增强，故⑤正确；故选B．
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H2S具有还原性，能被强氧化剂氧化；H2S是弱酸，属于弱电解质，其水溶液导电性较弱，与氨气反应生成强电解质，增强了溶液导电性；H2S能和硫酸铜反应生成难溶于稀硫酸的CuS，据此分析解答．
本题考点：
考点点评：
本题考查了氢硫酸的性质、溶液导电性强弱判断，题目难度中等，注意掌握硫化氢的化学性质，明确影响溶液导电性强弱的因素，④为易错点，注意CuS不溶于硫酸．
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明天考试，1，氯气通入氢硫酸溶液中为什么会生成
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硫离子具有还原性，氯气有氧化性，碰到一起硫离子会被氧化成硫酸根
来自科学教育类芝麻团
在低温下，尤其是在溶液中，负价的离子只能被氧化到单质。
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