概括：这道题是干韭秩同学的课后化学练习题，主要是关于化学反应平衡，指导老师为蒯老师。化学反应的实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。各种化学反应在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等。判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。

根据吉布斯自由能判据，当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。从动力学角度看，反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。19世纪50-60年代，热力学的基本规律已明确起来，但是一些热力学概念还比较模糊，数字处理很烦琐，不能用来解决稍微复杂一点的问题，例如化学反应的方向问题。当时，大多数化学家正致力于有机化学的研究，也有一些人试图解决化学反应的方向问题。这种努力除了质量作用定律之外，还有其他一些人试图从别的角度进行反应方向的探索，其中已有人提出了一些经验性的规律。

一、根据化学平衡的概念：

一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态.

即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡.

因为反应速率之比等于方程式的系数比.所以要描述一个可逆反应达平衡,两种物质在等号两边,则都为生成速率或都为消耗速率,若两种物质在等号同一侧,必须一个是消耗速率,一个是生成速率,且描述的量之比等于方程式的系数比.

例1：对反应N2+3H22NH3而言,以下不能说明反应达平衡的是( ).

C.1 mol氮氮三键断裂的同时,6 mol氮氢键断裂

D.某时刻各物质的物质的量浓度相等

A中消耗1 mol N2描述的是正反应,生成3 mol H2描述的是逆反应.(根据方程式生成3 mol H2的同时一定生成1 mol N2),所以A可以说明该反应达平衡.

(根据方程式消耗2 mol NH3的同时一定生成1 mol N2),所以B可以说明该反应达平衡

C中1 mol氮氮三键断裂描述的是正反应,6 mol氮氢键断裂描述的是逆反应;

(根据方程式6 mol氮氢键断裂的同时一定生成1 mol氮氮三键),所以C可以说明该反应达平衡.

(一)有气体参加或生成的反应

A：在密闭容器中,如果不是等体积反应：

例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定,可以说明该反应达平衡.(因为全是气体,所以气体的总质量m不变;假设平衡左移,气体总物质的量增大,假设平衡右移,气体总物质的量减小,即平衡移动,M一定改变)

B：在密闭容器中,如果是等体积反应：

例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定,不能说明该反应达平衡.(因为全是气体,所以气体的总质量m不变;假设平衡左移,气体总物质的量不变,假设平衡右移,气体总物质的量也不变,即平衡移动,M不变)

② 若有固体或液体参加反应或生成：

无论是否是等体积反应,其气体的平均摩尔质量M一定,一般可以说明该反应达平衡.

如果气体的平均摩尔质量M等于12 g/mol,其平均摩尔质量M一定,不能说明该反应达平衡.(因为假设平衡左移,气体总质量每增加12 g,其气体的物质的量增加1 mol,气体的平均摩尔质量M不变,假设平衡右移,气体总质量每减少12 g,其气体的物质的量减少1 mol,气体的平均摩尔质量M也不变)

如果气体的平均摩尔质量M不等于12 g/mol,其平均摩尔质量M一定,能说明该反应达平衡.(因为假设平衡左移,气体总质量每增加12 g,其气体的物质的量增加1 mol,气体的平均摩尔质量M一定改变,假设平衡右移,气体总质量每减少12 g,其气体的物质的量减少1 mol,气体的平均摩尔质量M也一定改变)

A：在恒容的密闭容器中,

例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的平均密度一定,不能说明该反应达平衡.

B：在恒压的密闭容器中：

例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的平均密度一定,能说明该反应达平衡.

例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合气体的平均密度一定,不能说明该反应达平衡.

(3)从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)

例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的总压强p一定,能说明该反应达平衡.

例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合气体的总压强p一定,不能说明该反应达平衡.

(4)若为绝热体系,温度一定,可以说明反应达平衡.

(5)混合气体的颜色一定(某气体有色),可以说明反应达平衡.

1．在一定温度下,密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（ ）.

A．C的生成速率与B的反应速率相等

C．A、B、C的浓度不再变化

D．A、B、C的浓度之比为1：3：2

2．一定温度下,可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡的标志是 （ ）.

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥ B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

3．在一定温度下,可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡的标志是（ ）.

①A、B、C的分子之比为1：1：2

②A、B、C的浓度不再变化

④混合气体的压强不再改变的状态

A．①② B．①④ C．②③ D．②④

4．一定温度下,向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g),在密闭容器中发生可逆反应

A混合气体的密度不再改变的状态

C混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2：2：1的状态

5：对反应N2+3H22NH3而言,以下能说明反应达平衡的是( ).

6：一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应

A.混合气体的密度 B.混合气体的压强

C.A的浓度 D.气体总物质的量

7．可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中反应,达到平衡的标志是 （ ）.

A.体系内HI、H2、I2三者共存

B.体系内HI、H2、I2三者物质的量相等

C.温度和体积一定时,混合气体的密度不再发生变化

D.温度和体积一定时,混合气体的颜色不再发生变化

反应物和生成物未发生变化，说明已经达到平衡

例1： 【如何判断某化学反应是否以达平衡】[化学练习题]

一、化学平衡状态的判断：具体表现为“一等六定”：

一等：正逆反应速率相等；

六定：① 物质的量一定,② 平衡浓度一定,③ 百分含量保持一定,④ 反应的转化率一定,⑤ 产物的产率一定,⑥ 正反应和逆反应速率一定.

除了上述的“一等六定”外,还可考虑以下几点：

①同一物质单位时间内的消耗量与生成量相等.

②不同物质间消耗物质的量与生成物质的量之比符合化学方程式中各物质的化学计量数比.

③在一定的条件下,反应物的转化率最大,或产物的产率最大.

④对于有颜色变化的可逆反应,颜色不再改变时.

对于反应前后气体总体积变的可逆反应,还可考虑以下几点：

①反应混合物的平均相对分子量不再改变.

②反应混合物的密度不再改变.

③反应混合物的压强不再改变.

还可以从化学键的生成和断裂的关系去判断是否处于化学平衡状态.

二、化学平衡状态的标志

指反应体系中用同一种物质来表示的正反应速率和逆反应速率相等.

即 V（正）= V（逆）

2、各组分浓度不变标志：

因为V（正）= V（逆）≠0,所以在同一瞬间、同一物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合体系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度；各成分的体积分数、质量分数；转化率等不随时间变化而改变.

3．有气体参与的可逆反应：

（1）从反应混合气体的平均相对分子质量（M）考虑：M=m(总)/n(总)

（2）从气体密度考虑：密度=质量/体积

A．恒容：密度总为恒值,不能作为平衡标志.

B．恒压：a. △n(g)=0时,密度总为恒值,不能作为平衡标志.

b. △n(g)≠0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志.

A．恒容：密度为一定值,则可作为平衡的标志.

B．恒压：△n(g)=0时,密度为一定值,则可作为平衡的标志.

（3）从体系内部压强考虑：因为恒温、恒容条件下,n(g)越大,则压强就越大.若各成分均为气体时,只需考虑△n(g).

①△n(g)=0时,则压强为恒值,不能作为平衡标志.

②△n(g)≠0时,当压强为一定值,可作为平衡的标志.

（4）从体系内部温度考虑：

当化学平衡尚未建立或平衡发生移动时,反应总要放出或吸收热量.若为绝热体系,当体系温度一定时,则标志达到平衡.

例2： 化学反应平衡条件我化学平衡条件那里的知识学得很乱,什么升高温度,升高压强,化学平衡向哪边移动之类的很乱,将自己领悟的学习小窍门也说下,我会万分感谢的.[化学练习题]

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；(2)从速率的角度描述...

第一问：不一定平衡,对于反应前后气体物质的量不变的反应（即aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) 中a＋b＝c＋d）当体积一定时,压强始终不变,但反应不一定平衡

第二问：不一定平衡,反应平衡是指各反应物的物质的量浓度不变,若vA:VB:VC:VD=a:b:c:d时化学反应平衡,那就不可能通过改变压强或体积或温度使平衡移动,这与事实矛盾.

例4： 化学反应达到平衡的条件吉布斯自由能变为0是对一个化学反应达到平衡的描述吗？[化学练习题]

在一定的温度,压强下,吉布斯自由能为0,就达到化学平衡.

例5： 【化学反应达到平衡状态的标志?】[化学练习题]

第一大类方法：本质性判断.化学平衡状态的本质性标志是：“正反应与逆反应的速率相等”.这样就可以直接或间接地衍生出以下6种判断方式：

(1)从速率的角度描述：同一物质的生成速率等于消耗速率；

(2)从速率的角度描述：处于可逆方程式同一侧(即两者同为反应物或两者同为生成物)的不同种物质,必须一种物质生成同时另一种物质消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；

(3)从速率的角度描述：处于可逆方程式不同侧(即一为反应物,另一为生成物)的不同种物质,必须两种物质同时生成或同时消耗,且两者的速率之比等于化学方程式中化学计量数之比；

(4)从时间和物质的生消量的角度描述：单位时间内消耗掉某物质的量与生成该物质的量相等；

(5)从断键角度描述：如H2＋I2 2HI的反应,单位时间内断裂一个H—H键的同时,形成一个H—H键,或形成一个I—I键,或断裂2个H—I键；

(6)从能量角度描述：绝热容器中,反应放出的热量与吸收的热量相等,即体系温度不变.

第二大类方法：特征性判断.化学平衡状态的特征性标志是：“反应混合物中各组分的浓度保持不变.”这样,就又可以直接或间接地衍生出以下5种判断方式：

(7)反应混合物中和物质的物质的量浓度保持不变；

(8)反应混合物中各物质的物质的量分数、质量分数、体积分数(对气体物质而言)等保持不变；

(9)反应混合物中各物质的物质的量、质量、分子数等保持不变；

(10)反应混合物中某一种反应物的转化率、某一生成物的产率等保持不变；

(11)反应混合物中某些特征,如某组分有颜色,体系的颜色不再改变时.

第三大类方法：整体性判断.化学平衡状态可以从各组分来判断以外,对于有些可逆反应,还可以采取反应混合物的整体情况来判断.

等可逆反应而言,只要出现下列几种情况时,也达到了平衡状态：

(12)定温、定容条件下,总压强保持不变；

(13)定温、定压条件下,总体积保持不变；

(14)定容条件下,气体密度保持不变(仅指除气体外还有固、液物质反应或生成的反应)

(15)总物质的量保持不变；

(16)总分子数保持不变.

特别要提醒的是：当上述反应中气体计量数相等时,上述(12)—(16)情况在反应的任一过程中都会保持不变.

题1：怎样判断化学反应平衡

点拨：怎样判断化学平衡正反应速率和逆反应速率相等即平衡 推论,反应:mA(g) +nB(g) ≒ pC(g) + qD(g) ⑴各物质的物质的量或各物质的物质的量浓度一定 → 平衡 ⑵各物质的质量或个物质的质量分数一定 → 平衡 ⑶个气体的体积或体积分数一定 → 平衡 ⑷在单位时...

题2：影响化学反应平衡移动的因素有哪些

点拨：影响平衡移动的因素只有浓度、压强和温度三个. 1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度, 平衡向正反应方向移动. 2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强（指压缩气体体...

点拨：根据平衡常数得到的结论。 我先给你一个方程：pV=nRT，该方程叫做理想气体状态方程，其中p为理想气体的压力，V为理想气体的体积，n为理想气体的物质的量，R是气体常数，T为热力学温度。 这个方程你变一下形式就是：p=nRT/V，也就是p=cRT，c为物...

题4：如何判断化学反应平衡

点拨：1.密闭容器中，气体的反应是不会有密度改变的。所以，它作为反应平衡有局限。2.同样的道理，如果反应是消耗的气体数与生成的气体数相等，压强也不会变呀，除非伴有热效应，但是这种效果也不大。3.物质的量不变与二的作用差不多。4.物质的量不变...

题5：我一直不理解改变压强对化学反应平衡影响，，，，...

点拨：增大压强，会使平衡向分子数减小的方向移动，比如： 等式左边呈气态的反应物分子数之和为1，而等式右边呈气态的产物分子数为2，如果在某个平衡状态下突然改变条件：增大压强，那么平衡就会向分子数减小的左方移动，以减缓增大压强带来的影响，但...