金属氧化物是强电解质吗？
我觉得金属氧化物谈不上强弱电解质。因为强电解质的概念是在水溶液中可以完全电离的。金属氧化物要么能跟反应，要么不溶于水，没能在水溶液中电离出金属离子和氧离子的，既然都不存在水溶液，所以谈不上强弱电解质。有的金属氧化物是电解质，只是因为它们在熔融状态下能导电。
其他答案（共6个回答）
中溶解度极小，但溶解在水中的部分是完全电离的，而且在熔化状态下 是完全电离的，因此 是强电解质。
所有的金属氧化物都是非电解质.
金属氧化物只有溶于水中产生相应的碱,才能导电.而本身不导电.
关于电解质和非电解质
　　溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。
2．非电解质
　　溶于水或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质。在熔融或水溶液里均不导电的化合物是非电解质。非电解质是共价化合物，不能电离出离子。常见的CH4、C2H5OH
等多数有机物和酸酐属于非电解质。
理解电解质的概念时需要注意以下几点：
　　（1）电解质和非电解质均指化合物而言。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的（单质不属于非电解质）。
　　（2）溶解或熔化二个条件具备一个条件便可以，不是两个条件同时具备。
　　（3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。如SO2、NH3 的水溶液能导电，但它们不是电解质。因为 SO2 、NH3
溶于水时与水发生反应，生成弱电解质 H2SO4 、NH3.H20
，是 H2SO4 、NH3.H2O
电离出自由移动的离子，而不是 SO2 、NH3
本身直接电离出自由移动的离子，所以 SO2 、NH3
不能称为电解质。
　　（4）电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
　　（5）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液的导电能力受电解质溶液中的离子浓度影响，离子浓度越大，导电能力越强。离子浓度的大小受电解质的强弱和溶液浓度等决定。所以强电解质的水溶液导电能力不一定强。
　　（6）电解质溶液的导电过程在两个电极上发生氧化还原反应，因此电解质溶液的导电过程一定是化学变化。
关于强电解质和弱电解质
电解质在水溶液或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫电离。在相同条件下的不同电解质导电能力不同，关键是电离程度不同。我们把在水溶液里能够完全电离的电解质叫做强电解质,如NaCl 、KOH
等；把不能完全电离的物质叫做弱电解质，如：NH3.H2O
（各种有机酸）等。
　　（1）强电解质和弱电解质没有明确的界限，强弱是相对的。
　　（2）强电解质溶液的导电能力不一定强，因为导电能力与单位体积内自由移动的离子数目及离子所带电荷有关。
　　（3）某些难溶性盐，如
等在水中溶解度极小，但溶解在水中的部分是完全电离的，而且在熔化状态下
是完全电离的，因此
是强电解质。
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注意，题目是说金属氧化物。活泼金属容易与氧反应生成氧化物，该过程中金属是失去电子的，形成阳离子，故产生的活泼金属氧化物也就自然是离子化合物，进而属于电解质。一楼...
楼上几位说的都不对。高中阶段接触到的盐都是强电解质。我知道有一种盐不是强电解质，就是醋酸铅（(CH3COO)2Pb），因为它在水中部分电离，另一部分仍以分子的形...
首先,你的问题摆错位置了,这里是英语,不是化学.
对于第一题,CaO是离子化合物,所有离子化合物都是强电解质,这是因为离子化合...
硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下也能完全电离，故BaSO4是强电解质.
强电解质是指在...
楼上说的不对，尽管硫酸钡不溶于水，但是绝对不溶于水的物质没有，通常我们说的不溶物是指在水中溶解度非常小的。所以硫酸钡有极少量可以溶于水，它溶于水的部分是可以完全...
答: 便秘 好烦啊，各位大哥大姐，帮帮我。能用的有50分的奖励哦。
答: 只能算是凑活~~~~~不是很好 那附近没有很好的
答: 上海市教育考试院网址：
每家运营商的DNS都不同，而且各省的也不同。你可以问问你的网络提供商，他们会告诉你的。（也可以通过分别访问域名和IP来检查DNS是否正常，访问域名不行，而访问IP可以，则说明DNS设置不对）
另外，如果ADSL-电脑没问题，一般ADSL-路由器也没问题的。而且采用ADSL拨号的话，DNS可以不设置的，拨号成功后会自动取得DNS服务器。
问题可能出在路由器设置上。进去检查一下吧。看看上网方式，上网用户名密码是否正确。
（有个问题要注意一下，有些地方的运营商会限制使用路由器或者限制接入数量，一般是采取绑定网卡MAC地址的方式，如果路由器设置都正常，试试路由器的MAC地址克隆功能，把电脑网卡的MAC复制过去）
这个问题有点不知所问了。
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所以你的问题只能回答为：按公务员管理的是公务员。
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这个不是我熟悉的地区强弱电解质究竟是水溶液或熔融状态下还是只是水溶液下，能否完全电离？_百度知道
强弱电解质究竟是水溶液或熔融状态下还是只是水溶液下，能否完全电离？
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判断电解质还是非电解质的时候用“水溶液或熔融状态下”的说法。电解质是在水溶液或熔融状态下（二者占一即可）能够导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态下（二者同时）都不导电的化合物。强电解质还是弱电解质通常是在水溶液中研究的。在水溶液中完全电离的电解质---强电解质。在水溶液中部分电离的电解质---弱电解质。在研究强弱电解质的时候，主要的研究对象是弱电解质的部分电离问题，所以通常研究的是水溶液中。例如：电离平衡、电离度、平衡常数等等。
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两种情况都可以衡量电解质的强与弱。
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二者只要符合其一即可，两种情况都符合当然也是可以的。
机遇不来0572
机遇不来0572
电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；强电解质只考虑在水溶液中的电离，是在水溶液中完全电离的电解质，弱电解质是水溶液中部分电离的电解质。——莘庄精锐化学组
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下列说法正确的是（　　）
A、强电解质溶液的导电能力比弱电解质强B、难溶盐如：BaSO4、CaCO3、AgCl等是弱电解质，易溶性盐如：醋酸铵是强电解质C、在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据D、二氧化硫溶于水可以导电，所以二氧化硫是电解质
考点：强电解质和弱电解质的概念
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．溶液的导电能力取决于离子的浓度以及离子所带电荷数； B．电解质的强弱与溶解性无关，强电解质主要包括：强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；C．弱电解质是在水溶液中能部分电离的电解质；强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质；D．电解质电离出的离子是电解质本身电离．
解：A．电解质溶液导电能力的强弱主要决定于离子的浓度以及离子所带电荷数，与电解质本身强弱无关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强，故A错误；B．难溶盐如：BaSO4、CaCO3、AgCl等在熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以都是强电解质，易溶性盐如：醋酸铵是强电解质，故B错误；C．在水溶液中是否完全电离是判断强弱电解质的依据，弱电解质是在水溶液中能部分电离的电解质，强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，故C正确；D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D错误．故选C．
点评：本题重点考查了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念的辨析、电解质与导电的关系的判断，电解质溶液导电能力的强弱主要决定于离子的浓度以及离子所带电荷数，与电解质本身强弱无关．
练习册系列答案
科目：高中化学
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、1mol?L-1的K2SO4溶液中有2NA个K+B、1mol Cl2与足量铁反应，转移2NA个电子C、标准状况下，22.4L氨气溶于水，此溶液中含有NA个NH3分子D、所含溶质为63g的浓硝酸与足量的铜反应，生成的气体分子数为0.5NA
科目：高中化学
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、若C2H6分子中含共价键数为7NA，则乙烷的体积为22.4LB、58.5g氯化钠固体中含NaCl分子数为NAC、78g液态笨分子中含碳碳双键数目为3NAD、28g N2和6g H2在高温高压铁触媒催化作用下，生成的NH3分子数一定小于2NA
科目：高中化学
下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A、氢氧化铜和盐酸反应：OH-+H+═H2OB、钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑C、铁和足量稀硝酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑D、常温下，NaOH溶液和Cl2反应：2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O
科目：高中化学
新型高效多功能水处理剂Na2FeO4的制备方法可用化学方程式表示为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑对此反应下列说法不正确的是（　　）
A、在反应中Na2FeO4只是氧化产物B、在反应中有的Na2O2被氧化C、2mol&FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移D、此反应氧化剂为Na2O2
科目：高中化学
下列说法正确的是（　　）
A、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应B、燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，焰色反应属于化学变化C、利用丁达尔现象可以区分氢氧化铁胶体和硫酸铜溶液D、工业上制粗硅的主要反应SiO2+CSi（粗硅）+CO2
科目：高中化学
下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（　　）
A、糖类物质一定能发生水解反应B、油脂可用于制造肥皂等C、糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为C、H、OD、蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能
科目：高中化学
将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+C、两烧杯中氢离子浓度均减少D、产生气泡的速度甲比乙慢
科目：高中化学
下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）
A、HClO的结构式：H-Cl-OB、NH3分子的电子式：C、CO2的比例模型：D、18O的原子结构示意图：
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高考化学考点分析：电解质
作者：佚名 教案来源：网络 点击数： &&&
高考化学考点分析：电解质
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文章来源莲山课 件 w w w.5y K J.Co m 高考化学考点分析：电解质
电解质是高中化学比较重要的概念，难点主要在于电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的区别与联系。要正确理解其概念，必须准确把握其内涵和外延。电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。其中电解质可分为强电解质和弱电解质两类。强电解质：在水溶液中，能够完全电离的电解质。如强酸、强碱及大部分盐等。弱电解质：在水溶液中，只发生部分电离的电解质，如弱酸、弱碱、水等。一、电解质和非电解质电解质与非电解质（1）电解质和非电解质主要针对化合物。虽然金属能导电，但不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。（2）HCl、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质。（3）有些化合物如CO2、SO2、NH3可以溶于水，能导电，导电离子是H2CO3、H2SO3、NH3?H2O电离出来的，故CO2、SO2、NH3不是电解质。非金属氧化物都不是电解质。（4）活泼金属氧化物，如MgO、Al2O3等，有的不能溶于水，有的溶于水生成碱类，但是在熔融状态下能导电，自身能电离出离子，Al2O3可逆 2Al3++3O2－，所以活泼金属氧化物是电解质。（注意电解质的概念中“或”字）。（5）酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。（6）电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由移动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时能够导电。酸在固态或液态（熔融状态）时只有分子，没有自由移动的离子，因而也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由移动的离子，而能够导电。（7）能导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。电解质、非电解质均指化合物。铁、铝能导电，O2不导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。（8）判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。二、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质（1）电解质的强弱与水溶性没有必然联系判断电解质的强弱仅仅从在水溶液中是否完全电离角度思考，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为虽然它们溶解度很小，但是溶于水的部分是完全电离的。（2）电解质的强弱和溶液浓度没有必然联系强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSO4即使饱和溶液，浓度也极小，强电解质HNO3溶液可以很大；弱电解质醋酸可以和水任意比互溶，浓度可以很大，Fe（OH）3难溶解于水，饱和溶液的浓度也极小。（3）电解质的强弱和溶液导电能力的关系电解质溶液导电能力强的不一定是强电解质溶液，电解质溶液导电能力弱的不一定是弱电解质溶液；因为电解质导电能力的直接决定因素是自由移动离子的浓度和离子所带电荷，不是电解质的强弱。同条件下同浓度的电解质导电能力强弱可以判断电解质的相对强弱，导电能力强的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大，但不能说明是强电解质；导电能力弱的电解质溶液，一定是弱电解质溶液，溶质一定是弱电解质。
三、例题分析【例1】有下列物质：①烧碱固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤SO2 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是________；（2）属于电解质的是__________；（3）属于非电解质的是_________；（4）属于电解质但在上述状态下不能导电的是___________。解析：①烧碱固体、⑦碳酸钠粉末、⑨熔融氯化钠、⑩胆矾属于电解质，只有熔融状态下的氯化钠存在自由移动的电子，可以导电。其他几种固体中不存在自由移动的离子。②铁丝属于单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；③氯化氢气体属于电解质，但在该状态或纯液态时不存在自由移动的离子，因此不能导电；④稀硫酸、⑥氨水属于混合物，即不是电解质，也不是非电解质；⑤SO2属于非金属氧化物，属于非电解质；⑧蔗糖晶体是有机物化合物，属于非电解质；答案：（1）②④⑥⑨（2）①③⑦⑨⑩（3）⑤⑧（4）①③⑦⑩【例2】下列关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的是A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电能力强，是强电解质C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO－、H+、OH－、H2OD、强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液E、0.05mol的NaOH晶体分别加入到体积都是100mL的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电能力变化最小的是自来水。F、BaCO3、浓硫酸和HCl都是强电解质G、凡是溶液中既有阴、阳离子，又有分子存在的溶液，都是弱电解质溶液解析：A错，NaCl溶液中有溶剂分子。B错，固体NaCl是离子晶体，全部以离子形式存在，但是离子不能自由移动，晶体NaCl不导电。C正确，溶液中存在两个电离平衡，即H2O可逆H++OH－，CH3COOH可逆CH3COO－+H+。D错，电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度大小、离子带电荷的多少有关，与电解质的强弱没有直接的关系。E错，NaOH在自来水中电离出Na+和OH－，NaOH加入乙酸中刚好生成强电解质乙酸钠，加入NaCl溶液中电离出Na+和OH－离子，离子浓度增大，溶液导电能力都明显增强；加入盐酸中刚好完全反应，原来的H+换成等浓度的Na+，溶液导电能力几乎不变。F错，浓硫酸是混合物G错，任何电解质水溶液中一定有水分子，也有阴、阳离子。答案：C四、自我训练1、下列物质是电解质的有A.溴化氢&&&&&& B.硫酸钡&&&&&&& C.二氧化碳&&&&&& D.硝酸钾溶液2、下列状态时,不能导电的电解质是（&& ）A.液态氯化氢&&&& B.熔融食盐&&&& C.胆矾晶体&&&&&& D.氯水3．下列说法中不正确的是（&& ）A．NH3是弱电解质，S是非电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．一个离子的反应方程式可能对应很多的化学方程式D．SO3是非电解质，BaSO4是强电解质4、仅能在水溶液中导电的电解质是A.NaCl&&&&& B.氯化氢&&&&&&&& C.KOH&&&&&&& D.NaHCO35．下列关于混合物、纯净物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（&&&&& ）电解质6．下列叙述正确的是（&& ）A．CaCO3在水中溶解度很小，其水溶液电阻很大，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中溶解度很小，但溶于水的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液导电性好，所以它们是强电解质D．液态SO2不导电，但溶于水后导电，所以SO2是电解质7.在KHSO4的极稀水溶液及熔化两种状态下都能存在的离子是A.K+&&&&&&& B.H+&&&&&&&&&& C.SO42-&&&&&&&& D.HSO4-参考答案：1、AB；2、AC；3、A；4、B；5、6、B；7、A文章来源莲山课 件 w w w.5y K J.Co m
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＞＞＞下列叙述正确的是()A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳..
下列叙述正确的是(　 　)A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在960℃时分解，不存在熔融状态导电的性质，故CaCO3是非电解质B．SO3溶于水后得到的水溶液导电，故SO3是电解质C．BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，故BaSO4是强电解质D．H3PO4晶体在熔融状态下和溶于水后都能导电，故H3PO4强是电解质
题型：单选题难度：偏易来源：不详
C试题分析：A．难溶性盐如碳酸钙难溶于水，但溶解部分完全电离，放入水中溶液可以导电，故CaCO3是强电解质，故该项不正确；B．一般来说非金属氧化物是非电解质， SO3在水中不能电离,溶液之所以导电,不是它溶于水本身电离,而是它和水反应生成的硫酸电离，另外, SO3是共价化合物,熔化时亦不能电离，故SO3是非电解质，故该选项错误；C．BaSO4是难溶性盐，但溶解部分全部电离，故BaSO4是强电解质，该项正确；D．H3PO4是共价化合物，在水溶液中可以电离出离子而导电，但只能部分电离，属于弱电解质；在熔融状态时，不能电离出离子，不能导电。点评：本题考查电解质的概念，题目难度不大，应注意一般来说非金属氧化物是非电解质，难溶性盐难溶于水，但溶解部分完全电离，属于强电解质。
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据魔方格专家权威分析，试题“下列叙述正确的是()A．碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳..”主要考查你对&&强电解质、弱电解质，电解质、非电解质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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强电解质、弱电解质电解质、非电解质
强电解质：在水溶液里或熔融状态下，能全部电离的化合物。包括：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物等；完全电离、不可逆、不存在电离平衡；电离方程式用“=”表示。 弱电解质：在水溶液里或熔融状态下，不能全部电离的化合物。包括：弱酸、弱碱、少数盐等；部分电离、可逆、存在电离平衡，电离方程式用“”表示。 强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据：
&1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验. 2．浓度与pH的关系。如溶液的pH&1，则证明是弱电解质。 3．测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。 4．稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如，将pH=2的酸溶液稀释1000倍，若pH&5，则证明该酸为弱电解质；若pH=5，则证明该酸为强电解质。 5．采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液，溶液变红，再加入醋酸钠晶体，颜色变浅。电解质和非电解质:1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。 2．电解质和非电解质的比较说明(1)电解质、非电解质均是化合物。 (2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 (3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。 (4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 (5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。
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