请问某号铝元素的核电荷数数怎么推算？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-08-27 12:00 标签： 元素的核电荷数可以确定什么
第七讲物质结构元素周期律_百度文库
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第七讲物质结构元素周期律
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已知一个原子的核电荷数，可以推断它的（　　）A．质子数B．质子数和中子数之和C．中子数D．元素的种类
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原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数，只知道原子的核电荷数无法推算元素的种类．故选：A．
为您推荐：
原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，利用这一关系式结合元素的概念得出正确结果．
本题考点：
原子的定义与构成．
考点点评：
本题考查了原子序数与质子数、核电荷数和核外电子数之间的数量关系，属于简单题．
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试根据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题（1）上图中硫元素的核电荷数=______；氯元素的最外层电子数=______；与氯元素化学性质相似的元素是______．（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与______元素的原子核外电子排布相同．（3）图中的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增．你还能找到哪些规律？试写出其中一个：______．
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（1）上图中硫元素的核电荷数=16；氯元素的最外层电子数=7；与氯元素化学性质相似的元素是氟．（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是Mg2+，它的核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同．（3）图中的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增．还能找到哪些规律有：同一行中最外层电子数依次递增（或同一列的最外层电子数相同）（其他答案合理也行）故答为：（1）16； 7； 氟．（2）Mg2+，氖．（3）同一行中最外层电子数依次递增（或同一列的最外层电子数相同）（其他答案合理也行）
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其他类似问题
根据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，可知：（1）上图中硫元素的核电荷数；氯元素的最外层电子数；与氯元素化学性质相似的元素．（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号，它的核外电子排布与稀有气体氖元素的原子核外电子排布相同．（3）图中的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增．还能找到的规律有：①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；②从左到右，各元素原子的电子层数相同；③从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加…（只要合理均给分）
本题考点：
元素周期表的特点及其应用；原子的定义与构成；化学符号及其周围数字的意义．
考点点评：
了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解元素周期表的特点及其应用．
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＞＞＞（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数..
（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数____________。②第三周期元素的最高化合价__________。 ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径________。 （2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________ 。②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为________ ，B的化学式为________。③工业上制取单质M的化学方程式为_____________________________________。
题型：填空题难度：中档来源：0117
（1）①b；②c；③a（2）①HClO4；②离子键、(极性)共价键；NaClO；③SiO2+2CSi+2CO↑
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据魔方格专家权威分析，试题“（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数..”主要考查你对&&元素周期表，元素周期律&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
元素周期表元素周期律
元素周期表编排原则:
(1)把电子层数相同的各种元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。 (2)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。 注意:①元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律。②历史上第一个元素周期表是1869年俄国化学家门捷列夫在前人探索的基础上排成的，他将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行。 元素周期表的结构: (1)周期 ①周期的含义在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7 个周期。 ②周期的划分&(2)族 ①族的含义在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18 个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分&(3)元素周期表中主族元素金属性和非金属性的递变定义:
元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。
元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。
元素周期表中主族元素性质递变规律:
金属性强弱的判断依据:
&1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。 2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。 3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。 4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。 5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。 6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。 7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。
非金属性强弱的判断依据:&1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。 2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。 3．气态氢化物的稳定性：稳定性越强，非金属性越强。 4．单质跟氢气化合的难易程度：越易与H2反应，说明其非金属性越强。 5．与盐溶液之间的置换反应：非金属元素甲的单质能从非金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲的非金属性比乙强。如，说明溴的非金属性比碘强。 6．相互化合后的价态：如，说明O 的非金属性强于S。7．其他：如CuCl2，所以C1的非金属性强于S。&
微粒半径大小的比较方法： 1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子半径随核电荷数增大而减小(稀有气体元素除外)，如半径：Na&Mg &Al，Na+&Mg2+‘&Al3+。 2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而增大，如半径：3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的微粒半径随核电荷数的增加而减小，如半径：(上一周期元素形成的阴离子与下一周期元素形成的最高价阳离子有此规律)。&4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒半径大小为：阳离子& 中性原子&阴离子；价态越高的微粒半径越小，如半径：。5．核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较的半径大小，可找出与A13+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子进行比较，半径：，且元素周期表中的几项重要规律相等规律：
发现相似题
与“（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数..”考查相似的试题有：
1292397835820488010990572656247395当前位置：
＞＞＞根据元素的核电荷数，不能确定的是[]A.原子核内质子数B.原子核..
根据元素的核电荷数，不能确定的是
A.原子核内质子数B.原子核中子数C.原子序数D.原子的电子数
题型：单选题难度：偏易来源：河北省月考题
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据魔方格专家权威分析，试题“根据元素的核电荷数，不能确定的是[]A.原子核内质子数B.原子核..”主要考查你对&&原子核的组成及组成粒子间的关系&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
原子核的组成及组成粒子间的关系
构成原子的三种微粒的比较:
原子的构成:
发现相似题
与“根据元素的核电荷数，不能确定的是[]A.原子核内质子数B.原子核..”考查相似的试题有：
104139140472135547139934248245202390

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