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绝对是电解质,参考电解质定义(熔融状态或在水溶液中能够导电的物质),氯化氢在水中完全电离,不与水反应(与氨气不同,氨气是非电解质,氨气与水反应生成的一水合氨是电解质)可以参考有关题目
下列叙述正确的是( )
A.液态氯化氢、固体氯化钾均不导电,故HCl和KCl均为非电解质
B.NH3、SO3水溶液都能导电,故二者均为电解质
C.蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电,所以它们是非电解质
D.铜和石墨均能导电,所以它们都是电解质
试题分析:A.电解质指:水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.氯化氢水溶液能导电,是电解质,固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电,是电解质,故A错误;B.NH3、SO3水溶液都能导电,是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离子,不是它们自身电离,它们都是非电解质,故B错误;C.蔗糖、乙醇都是化合物,它们在水溶液和熔化状态都不导电,是非电解质,故C正确;D.铜...
某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B,发生反应A(s)+2B(g) ℃时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表:
(2)30 min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。
b.加入一定量的固体A
c.适当缩小容器的体积
(3) 维持容器的体积和温度T1℃不变,若向该容器中加入1.60 mol B、0.20 A,达到平衡后,与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同,则投入固体A的物质的量n的取值范围是_______________。
(5)若该密闭容器绝热,实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知,Q________0(填“大于”或“小于”),c点v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
L的密闭容器中,充分反应后测得CO的转化率为60%,则该反应的平衡常数为____________(用含a的代数式表示)。若此时再向该容器中投入10a CH3OH(g),判断平衡移动的方向是____________(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”);与原平衡相比,CO的物质的量浓度____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是____________(填字母序号)。
A.混合气体的密度不变
B.混合气体的平均相对分子质量不变
D.容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1∶2∶1
E.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(3)一定条件下,在容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
反应能量变化的绝对值(kJ) |
试求:该温度下、该容器中,再继续加入1mol的SO2(g),则:
、“不变”或“减小”);
(4)计算结果给我们的启示是:增大一种反应物物的用量,其转化率将_______________(填“增大” 、“不变”或“减小”)另一反应物的转化率将____________(填“增大” 、“不变”或“减小”)。现实生产中的意义是:可以通过增大________的用量,来提高成本高的反应物的利用率。
用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
(填“偏大、偏小、无影响”)
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(B类题)将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。炼铁高炉中发生的关键反应如下:
根据上面三个热化学方程式,回答下列问题: