硝酸铵水解离子方程式平衡常数是多少?

考点:电解质在水溶液中的电离,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题:电离平衡与溶液的pH专题

解:X、Y、Z、W分别是HNO

四种强电解质中的一种0.01mol/L的X溶液pH=12,说明X为强碱则X为NaOH;

(1)通过以上分析知,X为NaOHW为NH

(2)硝酸铵为强电解质,在水溶液里完全电离为氢根离子和硝酸根离子电离方程式为:NH

(3)Z为亚硝酸钠,亚硝酸钠是强碱弱酸盐亚硝酸根离子水解而使其溶液呈碱性,水解离子方程式为:NO

同时溶于水中制得混合溶液溶液中的溶质为等物質的量浓度的硝酸钠和亚硝酸钠,亚硝酸钠能水解而使溶液呈碱性则c(OH

),钠离子和硝酸根离子都不水解但盐类水解较微弱,所以离孓浓度大小关系是c(Na

(5)在加热条件下亚硝酸钠和硝酸铵反应生成氮气和硝酸钠,反应方程式为:NaNO

O故答案为:NaNO

点评:本题以电解质的電离为载体考查了离子浓度大小的比较、物质间的反应、盐类水解、物质的判断等知识点,明确物质的性质是解本题关键再结合盐的类型来分析解答,题目难度不大.

下列有关描述中正确的是(  )

A. 常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程说明该过程的△S>0

B. 反应 A(g)+3B(g)?2C(g)达平衡后,升高温度平衡常数增大,则正反應的△H<0

D. 检验C2H5Cl中的氯元素:先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热冷却后再AgNO3溶液

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