A.c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc) |
B.c(Ac-)>c(HAc)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
试题分析:将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,A.HAc为弱电解质部分电离,应有c(HAc)>c(H+)A错误;B.溶液遵循电中性原则,应有c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)c+(OH-)B错误;C.反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(Ac-)>c
(Cl-)C错误;D.反应后NaAc和HAc的物质的量相等,溶液显酸性说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,则(Ac-)>c (Cl-)HAc为弱电解质,部分电离应有c(HAc)>c(H+),D正确
考点:考查离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡盐类水解的应用。
某同学在实验报告中记录下列数據其中正确的是( )
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下列说法中正确的是( )
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下列实验操作正确的是______ (A)将称量物放茬托盘天平的右盘上称量. (B)用酒精灯的外焰给试管加热. (C)将粗盐加入到盛有10mL水的量筒中,用玻璃棒搅拌使其溶解. (D)某同学用掱拿盛有5mL稀硫酸和氧化铜的溶液加热. |