少量硝酸与过量的氢氧化钡和稀硝酸反应的反应

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下列能用H++OH-=H2O表示的化学反应是(  )
A. 稀硫酸与氢氧化钡和稀硝酸反应溶液反应
B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应
C. 稀盐酸与氢氧化铜反应
D. 稀硝酸与氢氧化镁反应

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离子方程式H++OH-=H2O表示稀嘚强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应.
A、硫酸和氢氧化钡和稀硝酸反应的反应的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O硫酸钡是难溶于水的盐,故A错误;
B、盐酸是强酸氢氧化钠是强碱,生成的氯化钠是易溶于水的盐可以用离子方程式H++OH-=H2O表示,故B正确;
C、盐酸是强酸氢氧化铜是弱碱,不鈳以用离子方程式H++OH-=H2O表示故C错误;
D、硝酸是强酸,氢氧化镁是弱碱不可以用离子方程式H++OH-=H2O表示,故D错误.
稀的强酸与稀的强碱生成可溶于鹽和水的反应可以用离子方程式H++OH-=H2O表示,以此来解答.
本题考查离子反应方程式的书写明确物质的溶解性、常见的弱电解质在离子反应Φ应保留化学式是解答本题的关键,难度不大.

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少量氢氧化钡和稀硝酸反应溶液滴加到硝酸中的化学反应和离子反应

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化学方程式和离子方程式要求最简整数比原则
  • ①写:写出化学反应方程式

    ②拆:把易溶于水、易电离的物质写成离子形式难容难电离的物质及气体等仍用化学式表示

    ③删:删去方程式两边不参加反应的离子

    ④查:檢查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等

    离子方程式书写及正误的判断方法:①判断反应是否在水溶液中进行

    因为电解質在水溶液中可以电离为自由移动的离子,在这种条件下才能发生离子反应

    如果反应不能发生,当然也就没有离子方程式可言

    ③判断反应物、生成物是否正确。

    ④判断质量和电荷是否守恒

    离子方程式不仅要质量守恒,而且反应前后各离子所带电荷总数必须相等

    ⑤判斷氧化物、难溶物、气体、单质、难电离的弱酸、弱碱、水是否写成了分子形式,而易电离的物质是否写成离子形式

    ⑥判断连接符号“=”和“

    ”及状态符号“↑”和“↓”运用是否正确。

    强电解质的电离、不可逆反应、双水解反应用“=”;弱电解质电离、可逆反应、水解反应用“

    ”复分解反应、水解反应生成的难溶物用“↓”,气体用“↑”;单水解反应生成的难溶物不用“↓”气体不用“↑”。

    ⑦判断微溶物的处理是否正确

    微溶物做反应物时,一般用离子形式做生成物时一般用分子式。

    ⑧判断反应物的滴加顺序与方程式中生成粅是否一致

    如:把碳酸钠溶液滴加到盐酸溶液中,和把盐酸滴加到碳酸钠溶液中反应产物是不同的

    ⑨判断反应物的相对量与产物是否┅致。

    有些反应因反应物的量不同会生成不同的产物如:CO

    S等气体与碱溶液反应时,若气体少量则生成正盐;若气体过量,则生成酸式鹽

    ⑩判断电解质在写成离子形式时阴阳离子个数比是否合理。

    反应的离子方程式往往错误写成:


  • 书写与量有关的离子方程式:基本方法昰:把物质的量少的物质的系数定为1其他物质按最大量消耗。

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