25℃,100kpa下,150dm3的某原子理想气体恒容加热到150℃，求过程的W,Q,△U,△H

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-10-23 23:43 标签： dm3

3mol双原子理想气体从始态100kPa753，先恒溫可逆压缩使体积缩小至503再恒压加热至1003，求整个过程的QW，△U△H及△S。

1mol理想气体在273K下分别经过下列三種过程从22.43膨胀到44.83，计算各过程的QW，△U△S，△A和△G

kPa再恒压加热到T2=300 K，p2=100 kPa的终态求整個过程的Q，△U△H，△S△G。 解： 四、甲醇（CH3OH）在 101.325 kPa 下的沸点（正常沸点）为 64.65℃在此条件下的摩尔蒸发焓ΔvapHm=35.32kJ·mol-1。求在上述温度压力条件下1 kg 液态甲醇全部成为甲醇蒸气时的Q、W、ΔU、ΔH，ΔS及ΔG视甲醇蒸气为理想气体。 解：根据题意可知此蒸发过程是在相变温度及其平衡壓力下进行的可逆相变化过程，若视甲醇蒸气为理想气体且忽略液态甲醇的体积，则有 三、1 mol25 ℃、p?的过冷水蒸气在p ?下变为同温同压下的沝，求过程的WΔU，ΔHΔS，ΔG已知25 ℃时水的饱和蒸汽压力为3167 Pa；25 ℃时水的凝聚焓。 解： （水的可逆相变过程） (纯凝聚相物质的G随压力变囮很小) 六、苯的正常沸点353 K下的△vapHm=30.77 kJ·mol－1今将353 K及101.325 kPa下的1 mol苯液体向真空蒸发为同温同压的苯蒸气（设为理想气体）。 （1）试求算在此过程中苯吸收的热Q与做的功W； （2）求苯的摩尔气化熵△vapSm及摩尔气化吉布斯函数△vapGm； （3）求环境的熵变△Samb； （4）应用有关原理判断上述过程是否为可逆過程； （5）298K时苯的饱和蒸汽压是多大 解：（1）向真空蒸发，p=0, 所以W=0； （2） △vapGm =0 （3）求环境的熵变△Samb （4）所以上述过程不是可逆过程； （5）298K時苯的饱和蒸汽压是多大。 p2=14.63kPa 五、设在273.15 K和1.0×106 Pa压力下取10.0 3单原子理想气体，用下列几种不同方式膨胀到末态压力为1.0×105 Pa:(1)恒温可逆膨胀；(2)绝热可逆膨胀；(3)在外压恒定为1.000×105 Pa下绝热膨胀试计算上述各过程的Q、W、△U、△H、△S。 (1). 解：该过程的始末状态如下： 等温可逆膨胀 根据理想气体性质 在无化学变化、无相变化的等温过程中，根据热一律 = 23.03kJ = (2) 绝热可逆过程始末态如下： 理想气体 理想气体 =

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