1.比如H吸附在Ni表面的吸附能是2.5eV,那么需要多高的温度才能脱附
2.CH2分解为CH和H需要越过的能垒为0.2eV,那么温度升高多少度这个反应就可以进行
如何计算,哪位高人给解释一下
如果是氢分子脱 附的话,可以用van't Hoff 公式去简单估计温度
谢谢那如果是其他的分子呢?
那再问个问题:如果是0.2eV的能壘那可以忽略不计吗?
梢杂肁rrhenius 方程简单估算下活化能和温度之间近似的关系是
但是H2的脱附活化能你不能用H原子的吸附能,而应该是H2的解离吸附能就是说如果H的吸附能是2.5eV,要减去1/2 H2键能(约2.2 eV) 再乘以2.
根据上面的近似关系,室温下(~300K)能克服的能垒约为0.75 eV所有0.2 eV很容易克服。一般反应速率会非常快
楼上说的很清楚——来听听课
这个公式的适用范围在那啊?
如果按照这个公式室温就可以活化CH4(因为实验室认為甲烷在Ni上的活化能为0.7eV)
那岂不是甲烷很容易活化
而在自然界中甲烷很稳定啊?
这个公式是用Arrhenius 方程推出来的适用于一些表面反应和脱附反应。
表面反应的指前因子近似认为是10^13 量级反应速率为1 s -1量级。