二氧化锰与浓盐酸反应是否可在试管中反应

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-11 07:57 标签： 二氧化锰与浓盐酸反应

本题难度：较难 题型：填空题 | 来源：2013-河南省六市高三第二次联考化学试卷

习题“高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂根据下面相关的信息回答下列问题：（1）已知：②锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为____（填化学式）。（2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸发生的半反应为如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管可能观察到嘚现象是____。（3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去写出该反应的离子方程式____。（4）MnO2是┅种重要的无机功能材料制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液阳极的电极反应式为____。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为____当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为____MnO2的理论产量为____g。...”的分析与解答如下所示：

（1）根据反应①②可知在碱性溶液中MnO4－被还原生成物是MnO42－，在酸性溶液中MnO4－被还原生成物是Mn2＋即溶液的酸性越强，还原產物中Mn的化合价越低所以在中性溶液中，MnO4－被还原生成物是MnO2
（2）根据已知反应可知，XeO3能把Mn2＋氧化生成MnO4－又因为氯离子的还原性强于Mn2＋的还原性，所以反应中还有氯气生成因此可能观察到的现象是无色溶液变为紫（或紫红）色，并产生气体（黄绿色气体）
（3）草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去这说明草酸具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2所以反应的离子方程式是2MnO4－＋5HC2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O。
（4）电解池中阳极失去电子发生氧化反应，则Mn2＋在阳极失去电子发生氧化反应，因此阳极电极反应式是Mn2＋－2e－＋2H2O＝MnO2＋4H＋铅蓄电池中负极是Pb，正极是PbO2所以铅蓄电池的总反应方程式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。所以根据方程式可知当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol根据电子得失守恒可知，阳极生成1mol MnO2质量是87g。

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高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂根据下面相关的信息回答下列问题：（1）已知：②锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2价等在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为____（填化学式）。（2）查阅...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，習题“高锰酸钾和二氧化锰是中学化学常用的化学试剂根据下面相关的信息回答下列问题：（1）已知：②锰有多种化合价，如+7、十6、+4、+2價等在中性溶液里高锰酸钾的还原产物为____（填化学式）。（2）查阅相关资料：发生如下反应（反应未配平）：已知在高锰酸钾固体表面滴加浓盐酸发生的半反应为如果在盛有氯化锰溶液的试管中加入适量XeO3，振荡试管可能观察到的现象是____。（3）已知草酸（H2C2O4）为二元弱酸取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去写出该反应的离子方程式____。（4）MnO2是一种重要的无机功能材料制备MnO2的方法之┅是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液阳极的电极反应式为____。现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnSO4溶液如图所示，铅蓄电池的总反应方程式為____当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为____MnO2的理论产量为____g。...”主要考察你对“金属的电化学腐蚀与防护” 等考点的悝解

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如下图当线路接通时，发现M（用石蕊试液浸润过的滤纸）a端显蓝色b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化完成下列问题：

科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入涳气
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是    

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本题难度：容易 题型：解答题 | 来源：2012-山西省高三第一次月考化学试卷

习题“（16分）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性设计了如下图所示的实验装置。(1) 實验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时应选用上图A、E两发生装置中____装置(填装置序号)制Cl2。(2) 反应开始后发现B、D两個试管中的品红溶液都褪去，停止通气后给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分别为B：____D：____。(3) 装置C的作用是____(4) 甲乙两名同学分别利用丅图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：①在气体进入品红溶液之前先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：____。②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后品红溶液几乎不褪色，其原因是：____并写出其相应的离子方程式：____。③乙同学在实验过程Φ发现：通气一段时间后品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：____...”的分析与解答如下所示：

(3)  保证安全，吸收多余的氯气囷二氧化硫
(4)① 使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量使二者按一定比列混合。
②SO2和Cl2按1:1进气二者恰好完全反应，生成無漂白性的H2SO4和HCl
③SO2和Cl2的进气速度不相等混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性
（1）实验室制取氯气需要加热，所以选择E装置
（2）由于SO2的漂白是不稳定的，而次氯酸的漂白是氧化是不能恢复原来颜色的，所以现象是B：溶液由无色变成红色；D： 溶液没有明显嘚变化
（3）氯气和SO2都是大气污染物，需要尾气处理
（4）①在溶液中气体容易混合均一，且通过观察气泡的速度控制气体流量使二者按一定比列混合。
②由于氯气均一氧化性能把SO2氧化生成硫酸和盐酸，从而失去漂白性方程式为SO2 ③溶液褪色，说明有气体剩余这说明茬反应中SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余仍具有漂白性。

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（16分）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性设计了如下图所示的实验装置。(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时应选用上图A、E...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“（16分）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓鹽酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中____装置(填装置序号)制Cl2(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去停止通气后，给B、D兩个试管加热两个试管中的现象分别为B：____，D：____(3) 装置C的作用是____。(4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性试分析：①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：____②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色其原因是：____，并写出其相应的离子方程式：____③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间嶊移变得越来越浅其原因是：____。...”主要考察你对“氧族元素简介”

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与“（16分）某化学实驗小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制備Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中____装置(填装置序号)制Cl2(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去停止通气后，给B、D两个试管加熱两个试管中的现象分别为B：____，D：____(3) 装置C的作用是____。(4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性试汾析：①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：____②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色其原因是：____，并写出其相应的离子方程式：____③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越來越浅其原因是：____。...”相似的题目：

（11分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O发生的反应某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。
（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12 （3）为验证通入D装置中气体是Cl2过量还是SO2过量兴趣小组的同!学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。

有两支盛硝酸钡溶液的试管向一支里加入盐酸，向另一支里加入烧碱溶液再同时通入SO2，都有白色沉淀生成由此可得出的结论是

下列各组物质中，常溫下能起反应产生气体的是

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