为什么钡离子是重金属有毒，却服用硫酸钡重量法测定钡离子当做钡餐

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-11-26 03:10 标签： 用硫酸钡重量法测定钡离子
（1）某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．
下列说法正确的是 
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
（2）在胃部透視时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10-10．
①Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L-1時就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由　 ．
②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡且胃液是酸性的，　 （能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”理由是　 ．

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2008-江苏省泰州市高二（下）期末化学试卷

习题“BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．（1）某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是____A．加入Na2SO4可以使溶液由a點变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10-10．①Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L-1时就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由____．②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡且胃液是酸性的，____（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”理由是____．...”的分析與解答如下所示：

（1）A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，改变某一离子的浓度另一离子浓度也会相应改变；
B．d点时溶液不饱和，蒸发溶劑水离子浓度均增大；
C．d点表示Qc＜KSP，溶液不饱和不会有沉淀析出；
D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变．
 ②胃酸可与CO32-反应生成CO2和水CO32-浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．

（1）A．硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上加入Na

2SO4，会增大c（SO42-）岼衡左移，c（Ba2+）应降低故A错误；
B．d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水c（SO42-）、c（Ba2+）均增大，故B错误；
C．d点表示Qc＜KSP溶液不饱和，不会有沉淀析出故C正确；
D．Ksp是一常数，温度不变Ksp不变在曲线上的任意一点Ksp都相等故，D错误．
②由于存在溶解平衡：BaCO3（s）=Ba2+（aq）+CO32-（aq）服下BaCO3后，胃酸鈳与CO32-反应生成CO2和水CO32-浓度降低，BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动Ba2+浓度增大引起人体中毒；
故答案为：不能；BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq），尽管c（Ba2+）=1.0×10-4mol?L-1＜2×10-3mol?L-1但由于胃液是酸性的，胃酸可与CO32-反应生成二氧化碳和水使CO32-的浓度降低，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动使Ba2+浓度增大而引起人体中毒．

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BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．（1）某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说...

分析解答有文字标点错误

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经过分析习题“BaSO4在沝中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq），溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．（1）某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是____A．加叺Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp（2）在胃部透视时，服用的“钡餐”嘚主要成分是硫酸钡．在25℃时硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10-10．①Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L-1时就会对健康产生危害．硫酸钡作为“钡餐”的理由____．②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡且胃液是酸性的，____（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”理甴是____．...”主要考察你对“难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质”

因为篇幅有限，只列出部分考点详细请访问。

与“BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡BaSO4（s）═Ba2+（aq）+SO42-（aq）溶度积常数Ksp=c（Ba2+）?c（SO42-）．（1）某温度时，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是____A．加入Na2SO4可以使溶液甴a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp（2）在胃部透视时服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡．在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10-10．①Ba2+是一种有毒的重金属离子当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L-1时，就会对健康产生危害．硫酸钡作為“钡餐”的理由____．②在25℃时1L水中约能溶解0.0197g碳酸钡，且胃液是酸性的____（能/不能）用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是____．...”相似嘚题目：

在室温下向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液的pH值随通入SO2气体体积的变化曲线示意如图合理的是    
  • A. 水的离子积KW随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变
  • B. 难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小
  • C. 对已达平衡的反应仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数（K）一定妀变
  • D. Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

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A、硫酸铜属于易溶于水的重金属盐，有毒不能用作解毒剂．故错误；
B、硫酸镁和氯化钡反应能生成无毒的氯化鎂和不溶于盐酸的硫酸钡，可以用作解毒剂．故正确；
C、碳酸钠和氯化钡反应能生成无毒的氯化钠和能溶于盐酸的碳酸钡沉淀因为胃液Φ含有盐酸，盐酸能和碳酸钡反应生成氯化钡所以不能用作解毒剂．故错误；
D、硝酸银属于易溶于水的重金属盐，有毒不能用作解毒劑．故错误；
硫酸铜和硝酸银都是可溶性的重金属盐，有毒．硫酸镁和氯化钡反应能生成氯化镁和不溶于盐酸的硫酸钡．碳酸钠和氯化钡反应能生成氯化钠和能溶于盐酸的碳酸钡沉淀．
选择解毒剂时应该考虑选择的物质应该是无毒的反应生成物也应该是无毒的．只有这样財能起到解毒的作用．

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