邻位转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态规律比如S有-2，0+4，+6价态规律如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到臨近的—2
跳位转化规律：一般都满足邻位规律但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态规律和还原为低价态规律
如-2价嘚S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价
含不同价态规律同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该え素价态规律的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,不会出现交错现象
氧化还原反应中的价态规律规律
元素处于最高价只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态规律既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现如
HCl，既有氧化性（由氢元素表现出的性质）又有还原性（由氯元素表现出的性质）。
氧化还原反应是在反应前後元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由兩个半反应构成即氧化反应和还原反应。此类反应都遵守电荷守恒在氧化还原反应里，氧化与还原必然以等量同时进行两者可以比喻为阴阳之间相互依靠、转化、消长且互相对立的关系。有机化学中也存在氧化还原反应
比如说反应物里有硫酸,我们知道硫酸里的S是+6价,泹生成物里同时存在S和SO2,判断谁是硫酸的还原产物.
因为S是0价,SO2里S元素是+4价.+6不会跨越+4去生成0.所以硫酸的还原产物是SO2,而不是S.
高位价态规律的元素,被還原时会生成接近它的那个数值;低位价态规律元素被氧化也是一样的.只会接近,不会跨越接近的那个值去生成其余价态规律.
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内容提示：33氧化还原反应
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