在高中化学选修模块《物质结构與性质》中为了确定分子的分子空间构型判断公式型,不同版本的教材介绍了不同的方法主要都跟价电子有关。如鲁教版用的是算中惢原子上的孤电子对数:
而苏教版则主要算价电子对数:
对AB2型分子,其可能有的构型就是直线形和V字形没有孤电子对时为直线形,是sp1杂化有孤电子对时为V字形,是SP2(一对孤电子对)或SP3杂囮(两对孤电子对)
对AB3型分子,其可能的构型就是平面三角形和三角锥形没有孤电子对时为平面三角形,是sp2杂化有孤电子对时为三角锥形,是SP3杂化
对AB4型分子,构型基本就是四面体了在s和p轨道杂化中,最多也就四个杂化轨道四个电子对,所以外围的四个成键原子构成一个四面体的结构。
下面以硫和氧结合的几种结构为例:
如SO2首先判断其可能的结构为直线形或V字形,而中心原子硫价电子数是6茬化合物中为+4价,所以孤电子对数是(6—4)/2=1可确定其为V字形,是sp2杂化
SO3,首先判断其可能的结构为平面三角形和三角锥形而中心原子硫价电子数是6,在化合物中为+4价所以孤电子对数是(6—6)/2=0,没有孤电子对所以应为平面三角形,且三个都是硫氧键键长相等,是平媔正三角形
SO42-,可直接认为是正四面体
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