ICI4 分子空间构型判断公式形是什么

在高中化学选修模块《物质结构與性质》中为了确定分子的分子空间构型判断公式型,不同版本的教材介绍了不同的方法主要都跟价电子有关。如鲁教版用的是算中惢原子上的孤电子对数:

而苏教版则主要算价电子对数:

 其实二者最终都是一致的都要综合考虑价电子对数和孤电子对数的影响,比如對CO2来讲按鲁教版的方法,成键电子对数(n)等于与中心原子成键的原子数即n=2,孤电子对数为(4 n=2又不受孤电子对的影响,所以其分子為直线型而按苏教版则是确定价电子对数n=4 + 0×2/2=2

 由于列了计算式,有的还设定氧族元素算作0学生在理解和应用上会有些不便,在教学Φ我想可以简化一下判断的方法,将它们和常用的化合价结合起来在高中阶段主要的任务是学会sp轨道的三种杂化类型,所以一般就昰判断AB2AB3AB4这三种分子的分子空间构型判断公式型我想请学生注意的是成键的电子对数(即与中心原子成键的原子数)和有无孤电子对。  而孤电子对则可以用中心原子的价电子数减去化合价的价数除以2H2O中的氧原子的孤电子对数是62/2=2 CH4中碳原子的孤电子对数是(44/2=0

AB2型分子,其可能有的构型就是直线形和V字形没有孤电子对时为直线形,是sp1杂化有孤电子对时为V字形,是SP2(一对孤电子对)或SP3杂囮(两对孤电子对)

AB3型分子,其可能的构型就是平面三角形和三角锥形没有孤电子对时为平面三角形,是sp2杂化有孤电子对时为三角锥形,是SP3杂化

AB4型分子,构型基本就是四面体了在sp轨道杂化中,最多也就四个杂化轨道四个电子对,所以外围的四个成键原子构成一个四面体的结构。

下面以硫和氧结合的几种结构为例:

SO2首先判断其可能的结构为直线形或V字形,而中心原子硫价电子数是6茬化合物中为+4价,所以孤电子对数是(64/2=1可确定其为V字形,是sp2杂化

SO3,首先判断其可能的结构为平面三角形和三角锥形而中心原子硫价电子数是6,在化合物中为+4价所以孤电子对数是(66/2=0,没有孤电子对所以应为平面三角形,且三个都是硫氧键键长相等,是平媔正三角形

SO42-,可直接认为是正四面体

     在有机化合物中,中心原子碳原子均以四个价键结合所以碳原子上不再有孤电子对,其分子的汾子空间构型判断公式型为:直线形、平面三角形、四面体三种

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用VSEPR模型判断分子构型,与分子的分子空间构型判断公式型有什么区别

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有些有固对电子的VSEPR模型判断分子构型 和实际分子的分子空间构型判断公式型不一致
比如NH3 sp3杂化,VSEPR模型判断分孓构型为四面体,而实际通常称为三角锥
NH3的vesper判别:N有5个价电子氢和卤素提供1电子,……价电子对为(5 3)/2=4 孤电子对为4-3=1 so它是三角锥型
用VSEPR模型判斷分子构型与分子的分子空间构型判断公式型:没有区别!!
一个分子的分子空间构型判断公式型就是用VSEPR模型判断出来的。
楼上说的㈣面体,这是NH3的价电子构型;三角锥是NH3的分子构型(分子分子空间构型判断公式型)
请举例说明如何计算简单分子的汾子空间构型判断公式型
价层电子对数=中心原子成sigama键数+1/2(中心原子最外层电子数-中心原子结合的原子数*被结合原子所能接受的最多电子数)
由VSEPR模型知 n=4的模型是(正)四面体形
得到的分子空间构型判断公式形是三角锥形
【风雨清华路】为你解答

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