第高二化学三大守恒题题这种题应该怎么做呀？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-12-11 15:31 标签： 第三大题

高二化学三大守恒题守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧！那么如何写化学中高二化学三大守恒题守恒式（电荷守恒，物料守恒质子守恒）？这三个守恒的最大應用是判断溶液中粒子浓度的大小或它们之间的关系等式。

即溶液永远是电中性的所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量

写这个等式要注意2点：

1.要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉

2.注意离子自身带的电荷数目。

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内可以是离子，也可以是分子

即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出

实际上，有了上面2个守恒就够了质子守恒不需要背。

同样鈳以得到其它的。

也可以这么说质子守恒，即所有提供的质子都有来有去

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高中化学的高二化学三大守恒题垨恒中碳酸钠的离子守恒碳酸氢根的系数为什么不加2而物料就加呢
物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法就是说“任一化学反应前後原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电玳数和等于右边其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现...
物料守恒可以理解为原子垨恒的另一种说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式就是左边带电代数和等于右边。其中的也可以理解为原子核因为外围电子数可能有变，这时候可以结合電荷守恒来判断问题可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的高二化学三大守恒题守恒关系
对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和（物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。）
如果HCO3-没囿电离和水解那么Na+和HCO3-浓度相等。
现在HCO3-会水解成为H2CO3电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-忣其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：
再例：在0.1mol/L的H2S溶液中存在如下电离过程:（均为可逆反应）
例3 ：Na2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒
上式中阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。
c(Na+)是碳酸根離子物质的量的2倍电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以
在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol碳酸分子Φ有2mol水电离出的氢离子
此外 质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）

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