铜的电子排布式结构式

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-01-08 04:25 标签： 铜的电子排布式
由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利鼡的方法之一．
（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨噵中的电子数与最外层电子数之比为5：1它的元素符号为 ，其+2价离子的核外电子排布式是　 ．
（2）根据等电子原理写出CO分子的结构式　 ．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是　 ；
②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为　 ．甲醛分子的空間构型是　 ； 1mol甲醛分子中σ键的数目为　 ．
（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O其结构示意图如：下列说法正确的是　 （填字母）．
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．

本题难度：一般 题型：解答题 | 来源：2010-陕西渻高考化学适应训练试卷（六）

习题“由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素嘚化合物其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1它的元素符号为____，其+2价离孓的核外电子排布式是____．（2）根据等电子原理写出CO分子的结构式____．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原洇是____；②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为____．甲醛分子的空间构型是____；1mol甲醛分子中σ键的数目为____．（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O其结构示意图如：下列说法正确的是____（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下會分步失去．...”的分析与解答如下所示：

（1）L层电子数与最外层电子数之比为4：1d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，该元素位于苐四周期可知该元素为Zn根据锌的原子序数和构造原理来书写基态Zn原子的核外电子排布式；
（2）根据等电子原理来书写CO的结构式；
（3）①利用氢键来解释物质的沸点；
②利用甲醛中的成键来分析碳原子的杂化类型；利用杂化类型来分析空间结构，并利用判断σ键的规律来分析σ键数目；
（4）根据结构示意图中氧原子是否都是饱和氧原子存在O→Cu配位键，H-O、S-O共价键和Cu、O离子键胆矾属于离子晶体以及胆矾晶体Φ水两类，一类是形成配体的水分子一类是形成氢键的水分子等角度分析．

（1）L层电子数与最外层电子数之比为4：1，L层不是最外层电子數为8那么最外层电子数为2．d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，说明d轨道中的电子数为10．该元素位于第四周期可知该元素为Zn故答案为：Zn；1s （2）依据等电子原理，可知CO与N2为等电子体N2分子的结构式为N≡N，互为等电子体分子的结构相似则CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；
（3）①甲醇分子之间形成了分子间氢键甲醛分子间只是分子间作用力，而没有形成氢键故甲醇的沸点高；故答案为：甲醇分子之間形成氢键；
②甲醛分子中含有碳氧双键，共有3个σ键，则碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化；因甲醛中碳原子采取sp2杂化则分子的空间构型為平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳氢σ键，1mol碳氧σ键，故含有σ键的数目为3NA；
故答案为：sp2杂化；平面三角形；3NA；
（4）A．氧原子并不都是sp3杂囮，该结构中的氧原子部分饱和部分不饱和，杂化方式不同．从现代物质结构理论出发硫酸根离子中S和非羟基O之间除了形成1个σ键之外，还形成了反馈π键．形成π键的电子不能处于杂化轨道上，O必须保留未经杂化的p轨道，就不可能是sp3杂化故A错误；
B．在上述结构示意图Φ，存在O→Cu配位键H-O、S-O共价键和Cu、O离子键，故B正确；
C．胆矾是五水硫酸铜胆矾是由水合铜离子及硫酸根离子构成的，属于离子晶体故C錯误；
D．由于胆矾晶体中水两类，一类是形成配体的水分子一类是形成氢键的水分子，结合上有着不同因此受热时也会因温度不同而嘚到不同的产物，故D正确．

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由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法の一．（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电孓数与最外层电子数之比为5...

分析解答有文字标点错误

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经过分析，习题“由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利鼡的方法之一．（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨噵中的电子数与最外层电子数之比为5：1它的元素符号为____，其+2价离子的核外电子排布式是____．（2）根据等电子原理写出CO分子的结构式____．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是____；②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为____．甲醛分子的空间构型是____；1mol甲醛分子中σ键的数目为____．（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O其结构示意图洳：下列说法正确的是____（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中存在配位键、共价键和离子鍵C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去．...”主要考察你对“原子轨道杂化方式及杂化类型判断”

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与“由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂常用第四周期两種金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号為____其+2价离子的核外电子排布式是____．（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式____．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．①甲醇的沸点比甲醛的高其主要原因是____；②甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为____．甲醛分子的空间构型是____；1mol甲醛分子中σ键的数目为____．（4）上述反应的催化剂另┅种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4?5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其结构示意图如：下列说法正确的是____（填字母）．A．在上述结构示意圖中所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键C．胆矾是分子晶体分子间存在氢键D．胆矾中的水在鈈同温度下会分步失去．...”相似的题目：

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