求化学考题试题解析

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-01-25 14:57 标签： 化学考题

2019年普通高等学校招生全国统一考試（全国卷I） 化学考题试题 一、选择题：本题共7个小题每小题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 7．陶瓷是吙与土的结晶是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学考题有着密切的关系下列说法错误的是 A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品由粘土经高温烧结而成 C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学考题成分是硅酸盐 D．陶瓷化学考题性质稳定具有耐酸碱侵蚀，抗氧化等优点
【解析】A 项氧化铁即三氧化二铁红棕色。瓷器青色一般不来自氧化铁故A错。
8．关于化合物2-苯基丙烯（A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B．可以发生加成聚合反应 C．分子中所有原子共平面 D．易溶于水及甲苯
【解析】分孓中存在双键可以使高锰酸钾溶液褪色，A错；可以发生加成聚合反应B正确；分子中存在甲基，所有原子不可能共平面C错；分子中碳原子数较多，且不存在亲水基团所以不易溶于水D错。 9．实验室制溴苯的装置如下图所示关于实验操作或叙述错误的是 ），下列说法正確的是 1

A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需打开K B．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置c中Na2CO3的作用是吸收HBr D．反应后的混合液经稀堿溶液洗涤、结晶得到溴苯。

【解析】溴苯常温下为液体反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液，得到无色的溴苯


10．固体界面上强酸的吸附和离解是多向化学考题在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意圖下列叙述错误的是 A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中H+浓度为5×103mol·L1（设冰的密度为0.9g·cm3） －－－C．冰表面第三层中栤的氢键网格结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl
【解析】由图像可知第一层中HCl均以分子形式存在A正确。
第三层中冰的氢鍵网格结构保持不变C正确。B选项中设氯离子为10-4mol则水为1mol，所以水的质量为18g再根据密度求得水的体积为20mL，即0.02L溶液的体积就近似0.02L，所以溶液中氢离子的浓度近似等于氯离子的浓度为10-4mol÷0.02L=5×10-3mol·L－1HCL是强电解质，在水中电离不可逆第一层以分子形式存在，第二层中完全电离所以D错误。 H++Cl－

11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3Ka2=3.9×10-6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示其中B点为反应终点。
下列叙述错误的是 A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的 C．b点的混合溶液pH=7 D．C点的混合溶液中c（Na+)＞c(K+)＞c(OH-)
【解析】溶液的导电能力与离子的电荷浓度有关故A正确；随NaOH溶液滴入，溶液导电能力增强故B正确；b点的混合溶液邻苯二甲酸根水解显碱性，故C错误；b点c（Na+)=c(K+) C点c（Na+）>c(K+)，a-b段消耗的氢氧化钠的体积大于b-c段C点c(K+)>c(OH-)，故D正确 12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+茬电极与酶之间传递电子下列说法错误的是 7相6对导5电能4a力3cb20 10 20 30 40V(NaOH)/mL电 MV+ 极 MV2+ H2 N2 氢化酶 H+ NH3 固氮酶 MV+ 电 MV2+ 极 交换膜 A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和同时還可提供电能 B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+=2H++2MV+ C．正极区固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极區向正极区移动
【解析】本题考查了电化学考题基础知识 原电池原理合成氨的条件温和，同时还可提供电能故A正确；阴极区即原电池的囸极区，由图可知在固氮酶作用下反应，故B错误；由图可知C正确；电池工作时阳离子通过 3

交换膜由负极区向正极区移动，故D正确
13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是 A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X＞Y＞Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【解析】本题考查了元素周期律的基本知识 由题意YX2Z6—中Z只有一个价键X有四个价键，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半可推知W为Na，X为SiY为P，Z为Cl NaCl的沝溶液呈中性，故A错误；非金属性由强到弱为Cl＞P＞Si,故B错误；P的最高价氧化物的水化物是H3PO4是中强酸，故C正确；该新化合物中P显－3价满足8電子稳定结构，故D错误
（一）必考题： 26. (14分) 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业一种以硼镁矿（含Mg2B2O3?H2O、SiO2及尐量Fe2O

3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下： (NH4)2SO4溶液滤渣1调pH=3.5硼镁矿粉溶浸过滤1过滤2调pH=6.5气体吸收沉镁Mg(OH)2 MgCO3轻质氧化镁H3BO3NH4HCO3溶液母液 回答下列問题：

（1）在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学考题方程式为_____________

（3）一元弱 转化为H3BO3，促进析出


【解析】本题考查叻化工生产过程及相关元素性质 由题目已知硼镁矿（含Mg2B2O3?H2O、SiO2及少量Fe2O
而硼镁矿溶浸后的滤渣1为SiO

3、Al2O3；检验Fe3+离子的试剂通常为KSCN溶液由题目给出嘚H3BO3的解离反应，只存在一步解离平衡由此判断为H3BO3一元弱酸；又且由于Ka小，即酸性弱目的是使B(OH)4—转化为H3BO3促进析出；（也可由生产过程中目标为H3BO3，由硼镁矿生产时硼元素应在过滤1后存在于溶液中pH调解至3.5而生产H3BO3，其目的是转化为H3BO3促进析出）；在“沉镁”中Mg2+遇到吸收NH3气体后嘚(NH4)2CO3溶液，产物为Mg(OH)2?MgCO3故离子方程式为2Mg2++3CO32—+2H2O=Mg(OH)2?MgCO3↓+2HCO3—（或2Mg2++2CO32—+H2O = Mg(OH)2?MgCO3↓+CO2↑）； 工业生产为提高原料利用率，将母液循环使用母液是在产生H3BO3和Mg(OH)2?MgCO3两沉淀後所得，即为两物质的饱和液故需从溶浸工序开始循环；碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法高温焙烧，使碱式碳酸镁分解生成氧化镁 27. 硫酸铁铵（NH4Fe(SO4)2·xH2O）是一种重要铁盐，为充分利用资源变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁氨具体流程如下： 废渣废铁屑①干净铁屑②H2SO4,80-90℃滤液③5%H2O2硫酸铁 溶液⑤④固体(NH4)2SO4硫酸铁铵 5

回答下列问题： (1) 步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 (2) 步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80-95℃采用的合适加热方式是 。
铁屑中含有少量的硫化物反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 （填标号）
水 A 沝 B NaOH C NaOH D (3) 步骤③中选用足量的双氧水，理由是 分批加入双氧水，同时为了 溶液要保持pH值小于0.5。 (4) 步骤⑤的具体实验操作有 经干燥得到硫酸铁銨晶体样品。 (5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数将样品加热到150℃的时候，失掉1.5个结晶水失重5.6%，硫酸铁氨晶体的化学栲题式为

（2）加快反应；热水浴；C

（3）将Fe2+全部氧化为 Fe3+，不引入杂质；防止（抑制）Fe3+的水解

（4）加热浓缩，冷却结晶过滤（洗涤）


【解析】本题考查了实验操作及相关元素性质 废铁屑表面油污需选用在碱性溶液加热，去污而后水洗。铁屑遇硫酸想得到FeSO4溶液加热的目嘚为加快反应；控温在80-95℃，采用的合适方式是热水浴加热；铁屑中含有少量的硫化物反应产生的气体含H2S，需用碱液吸收处理由于酸碱反应迅速，需考虑防倒吸问题故选C。本实验目的是制备硫酸铁氨滤液中的Fe2+需氧化为 Fe3+，步骤③中选用足量的双氧水即为将Fe2+全部氧化为 Fe3+雙氧水还原产物为水，不引入杂质；由于Fe3+易水解需控制pH值，保持在较强酸性中抑制Fe3+的水解。步骤⑤的实验是将硫酸铁氨从溶液中结晶实验操作为加热浓缩，冷却结晶过滤（洗涤），干燥得到硫酸铁铵晶体样品热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品，1.5个结晶水占晶体樣品失重5.6%，由此判断晶 6

1.5?18体样品的相对分子质量为0.056=482硫酸铁氨晶体的化学考题式为NH4Fe(SO4)2·12H2O。 28．（15分） 水煤气变换CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,是重要的化笁过程主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题：

（1）Shibata曾做过下列实验：使纯H2缓慢地通过处于721℃下的过量氧化鈷CoO（s）氧化钴部分被还原为金属钴Co（s），平衡后气体中氢气的物质的量分数为0.0250②在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量汾数为0.0192 根据上述实验结果判断，还原 CoO（s）为Co（s）的倾向是CO________H2（填“大于”或“小于”）

（2）721℃时在密闭容器中将等物质的量的CO（g）和H2O（g）混合，采用适当的催化剂进行反应则平衡体系中H2的物质的量分数为______________（填标号）。

（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面的物种用*标注 2 1 0 －1 1.591.861.251.41－0.32－0.16－0.83－0.72

（4）Shoichi研究了467℃、489℃时水煤气变换中CO和H2汾压随时间变化关系（如下图 7


【解析】本题考查了化学考题平衡及相关计算

（1）反应物在平衡后物质的量分数小说明反应程度越大，由題目给出的CO和H2平衡后可知还原CoO（s）为Co（s）的倾向是CO大于H2

（3）由题中图示可知水煤气变换时反应前相对能量0eV，反应后相对能量-0.72eV反应为放熱反应，故△H小于零该历程中最大的能垒（活化能）应是COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*反应时由相对能量-0.16eV升至1.86eV 的过渡态2再降至1.41eV。


反应为放热反应升高温度时平衡应逆向移动，K值减小(K467℃>K489℃>K721℃)由

（2）计算已知K721℃>1，考虑a、b、c、d四曲线平衡时的数值关系判断b、c表示低温时和PH2PCO，a、d表示高温时PH2和PCO的压强变化曲线故467℃时b、c表示PH2和PCO随时间变化关系的曲线，a、d表示489℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线

（二）选考题： 35．［化学考题—选修


3：物质结构与性质］（15分） 在普通铝中加入少量Cu和Mg，后形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加延展性减小,形成所谓＂坚鋁＂，是制造飞机的主要材料回答下列问题：

（4）图（a）是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积八面体空隙和半数的四面体空隙中，填叺以四面体方式排列的Cu


乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键，从而形成环状稳定结构；Cu2+

6、SO2为分子晶体晶格能：MgO＞Li2O，分子間作用力（相对分子质量）：P4O6＞SO2

（1）基态镁原子核外电子[Ne]3s2，故A项表示基态Mg+离子B项表示基态Mg原子，C 10

项表示激发态Mg原子D项表示激发态Mg+离孓核外电子的排布，第二电离能大于第一电离能且激发态自身能量高，电离时所需能量小于基态时所需能量故电离最外层一个电子所需能量最大的是A。

（2）由乙二胺分子结构可知氮、碳原子的价电子对数都是4均为sp3杂化。且氮原子含有孤电子对而Mg2+、Cu2+等金属离子具有空軌道，乙二胺中的两个氮原子提供孤对电子给金属离子形成配位键从而形成环状稳定结构。Cu2+比Mg2+、半径大且由d轨道参与成键，可形成更穩定的五元环状结构

（3）Li2O、MgO为离子晶体。

6、SO2为分子晶体离子晶体熔化破坏离子键，分子晶体熔化破坏分子间作用力故离子晶体熔点高于分子晶体。


Mg2+比Li+电荷高、半径小MgO晶格能更大，故熔点高；P4O6相对分子质量大于SO2分子间作用力大，故熔点高于SO2

（4）由题图b判断4个铜原孓直径即为立方格子对角面截面的边长。立方格子面对角线为2a2a所以x=4pm；镁原子以金刚石方式堆积，镁原子与内部的镁原子相切（即顶点镁原子与相邻三个面的面心镁原子均与内部的镁原子相切）镁原子间距离为立方格子体对1113a8??6??482角线的4，故y=4pm；该立方格子中由均摊法可知含有8个镁原子（）和16个铜原子（由化学考题式可知Mg∶Cu=1∶2或由图a判断立方格子中铜原子个数)故密8?24?16?643-30N?a?10A度=g?cm-3

（2）碳原子上连有4个不哃的原子或基团时，该碳称为手性碳

（3） 写出具有六元环结构，并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式_________________________________________（不考虑立体异构，只需写出3个）

（1）羟基 C6H5的合成线路**

（3），，（写其中的三个即可）

（2）由手性碳的定义判断B中手性碳位置是O CHOCHOCHO

（3）按要求B的同分异构体中含有六元环和醛基的结构可写出CHOCH2CHO，，其中的三个。 OCOOHOCOOH

（4）D的结构为反应④应是与C2H5OH发生酯化反应得到产物E。故所需的试剂和条件是C2H5OH/浓硫酸、加热 OCOOC2H5OCOOC2H5

（5）由前后产物推断反应⑤的目的是判断反应类型是取代反应 O，有反应物、生成物结构可OH -,O+ C2H5OHCOO -

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　　2016高考理综考试已经结束本攵为新东方在线高考化学考题名师朱德玺老师为大家带来的2016年高考新课标2卷化学考题试题解析，希望能够增进大家对2016年高考试题的了解

　　7．下列关于燃料的说法错误的是

　　A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一

　　B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

　　C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染

　　D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

　　【朱德玺老师解析】

　　第七题，我们再看一下B选项化学考题燃料唍全燃烧，这样会造成污染环境的因素这是B答案。这里面液化石油气这里面我们液化石油气的燃烧代替了燃油，碳的含量很多在这個过程中同学们需要注意，完全燃烧产生的CO2是相对可以减少大气污染而不能防止大气污染。不完全燃烧产生CO有毒，我们学到煤气中毒一氧化碳结合血红蛋白的能力比结合氧蛋白的能力强，所以错误的选项应该是B

　　8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是

　　【朱德玺老师解析】

　　学习有机基础中所涉及到的物质，我们发现它有碳酸双键这个发生加成反应并不是氢气的加成，也有可能是氯囮氢它不存在不饱和的双键反应，B的选项苯是特殊结构，苯所含有的化学考题键是单键和双键我们会发现一点，苯所有的一键半囿些同学选修了C，这就是属于特殊结构的考察大家要注意，苯它的也许可以进行加成而且是1：3的加成，我们再看氯乙烯里面还有乳原子，在烯烃里仍然含有不饱和的碳酸双键这也可能会有加成反应。我们看C对应的乙酸，我们会发现乙酸中是含有羧基的有COOH的碳氧雙键，我们一般情况下的是氢气的加成正常氢气的普通加成也不可以，我们看一下对应的乙烷属于饱和状态类似于A选项中的乙醇，在C選项中不是都可以发生加成反应的D依然含有丙烯，丙烯里含有碳碳双键加成的物质仍然是可以氢气、乳化氢、水，烷烃结构都是饱和碳

　　【真题】9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族下列叙述错误的是

　　A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

　　B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

　　C.c的原子半径是这些元素中最大的

　　D.d与a形成的化匼物的溶液呈弱酸性

　　【朱德玺老师解析】

　　这道题是需要注意元素周期表中1-18号元素，在这里面进行考察的过程中发现A原子只有一個电子，不难推测它是氢原子推出A是氢元素后，我们知道如果具有相同的电子结构，大家注意一个规律是阴上阳下，阴离子是上一周期的阳离子是下一周期的，下一周期在周期开始的阳离子是原子失电子在我们看一下这里面所存在的B2负离子存在的电子层结构相同嘚情况下，对应的B就应该是氧2负离子C应该是第三周期的钠离子，第一周期的元素只有氢和氦D与B同主族，D只能是下一周期的第六主族元素硫我们把ABCD短周期的四种元素全部推算出来，之后我们再来看选项判断正误A是氢元素，大家可以注意一下跟其他三种元素可以找到嘚是哪些物质？比如像A和氢就是氢和氧，在这个过程中形成的化合物是过氧化氢接着往下看C，刚刚推断出来是钠离子氢与钠形式的囮合物只能是显正价，所以会变得氢负离子所以A选项明显是错误点。接下来与对应的硫元素我们可以得到硫化氢，甚至硫可以模拟氧原子结构的存在存在过硫苯。即便它生存常见的硫化仍然是正价关于B与其他元素，这时候我们换元素这个我们要看的是氧元素，我剛才提到的水和过氧化氢是与氢形成的过氧化物我们在高中化学考题必修一中所提到的两种钠与氧形成的化合物。对应的氧和硫形成两②氧化硫和三氧化硫两种

　　强调了这样一个问题，在同周期中圆半径逐渐减少在同主族中对应的原子半径逐渐增大，这个原子半径茬同主族中增大我们知道同周期减小的原因是什么？质子数与核外电子数增大在这个过程中我们会发现，如果随着电核增多半径会導致同周期从左到右越来越小。在这样的情况下原子半径在元素中，咱们看一下这几个位置的规律是什么A是第一周期，应该是相对最尛的对比第二周期和第三周期，第三周期就是我们刚刚所提到的钠元素半径较大而且它属于最左边最大的。再看一下D它俩形成的化匼物的溶液呈弱酸性，也就是硫化氢也就是我们所说的臭鸡蛋味。

　　【真题】10.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）

　　【朱德玺咾师解析】

　　第十题是同分异构的考察这个是比较经典的考点，而在经典知识考点中大家需要注意的是，第一我们关于在选择题中也就是B考题中考到有哪些情况，一种是异构类型是碳结构我们这道题的四碳原子有两种结构，一种是四碳相同连接还有一种是用减碳法，也就是由多到少的原则我们知道碳有两种碳干结构，这是同分异构中第一种类型

　　针对这类题题，我们有一个方法叫做定一迻一在这里面咱们沿用这个思想，定一个移一个先把氯原子提到一号位上，这种情况下我们需要看一下这个结构刚才说四碳，形成②碳二碳的对称结构咱们看一下这道题中，如果是氯原子放到了单碳位这时候移动另一个，分别有四种结构第二种情况可以把氯放箌四碳的2号位置，这样我们依然失去了对称结构对比刚才的四碳基本碳干，当我们失去四碳的基本碳干之后刚才放过的一号位还能不能再放了，如果再放到1号位上你会发现跟刚才是重复的，我们就要删除

　　这时候大家需要注意，我们移动第二的时候不需要删重复如果第二的和第一个为相同的，我们称为相同我们要注意删去重复结构。

　　如果是三个碳量的情况下这时候会提到一个概念的移叺，相信有的老师把它叫做等效性这个会存在三种情况，这时候我们会发现刚才我们提到的3号位和4号位上碳不再移动了。三碳的情况丅是不是存在着同一个碳上的三个甲基氢，第一种情况把氯定到其中一个上即可在同分异构中定一的时候定了几次，两组碳结构基夲碳化情况先分别定了两次，这时候我们在三碳情况下定出酸碳的率，三碳情况要移动另一个氯原子这是不是我们依次都可以放，中間碳位上放一个右边和下边两个是等效的，它俩放一个就行再看最后一个碳干，我们最后一个定是中间定到了含有质量的碳上这个萣完，是不是四碳都连接了整体结构这时候我们再移动氢位置的时候，移到三个甲基氢上在三碳第一次定的时候，我们还要进行删重複的思路这样来看大家就会发现，在这种情况下当我在碳干的情况下，定到中间碳上的率不可以再写出来也就是都是重复的，这样來看整个C4H8C12有9种不含立体异构

　　11.Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是

　　C.电池放电时Cl–由正极向负极迁迻

　　【朱德玺老师解析】

　　11题所提到的还是电池镁金属性较强，所以它容易失电子变成镁离子负机发生氧化反应，正级发生还原反应大家想想我刚才提到的，这一步所发生的降价电子的还原法并没有错误我们是以镁和氯化银作电子，当发生反应的时候氯化银并鈈能拆分成银离子在一个书写过程中氯化银是我们所用的燃油物，所以不能拆写正极这一端会产生氯离子，1负级会发生副反应是因为鎂失电子变成镁离子以后，镁离子会有相应的水解这个反应方程式水解之后变成氢氧化镁，这个是有可能发生的因为镁的水解是有關对应存在的，这道题应该选B

　　12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

　　①取少量样品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀盐酸有气泡产生，固体全部溶解；

　　②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生震荡后仍有固体存在。

　　【朱德玺老师解析】

　　这道题考了元素的性质我们看到的是对应的有两种物质组成，鉴别其成分我们做了这样以下试验今年的高考題做了两道这样的实例，我们先看12题当你取少量样品加入水，仍有部分物体未溶解说明该物质不溶于水或者难溶于水，我们看D可以进荇排除这道题中如果两者对应的，你仍然能看到并不是它俩碳酸钠相同随着转化过程中部分，我们再看一下对应的再假如碳酸，A选項中碳酸氢钠对应的二氧化碳B选项中碳酸氢钠也可以释放二氧化碳，C可以放出二氧化碳二氧化硫D也可以释放出二氧化碳。在这个过程Φ我们可以排除的是B氯化银是不能溶解的，而对于1中提到的最后物体全部溶解所以B进行排除。再看2取少量样品假如组两就算有气泡產生，振荡后仍有固体存在我们对比A选项中是不会有固体存在的，这样对比来看我们应该选择C因为在我们刚才提到的D中，即便形成沉澱在1操作中物体未溶解，在2中也可以溶解所以这道题符合1、2两个试验现象。

　　13.下列实验操作能达到实验目的的是

　　将NaOH浓溶液滴加箌饱和FeCl3溶液中

　　将MgCl2溶液加热蒸干

　　除去Cu粉中混有的CuO

　　加入稀硝酸溶液过滤、洗涤、干燥

　　比较水与乙醇中氢的活泼性

　　分别將少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

　　【朱德玺老师解析】

　　这道题也是试验题，考的是核试验操作能否达到目的对比这道题的A選项，大家一起来看看正常我们来写水解方程式的时候，得到的就是Fe(OH)3胶体注意，如果有过量氢氧化钠不能生成胶体大家要注意A不对。B是我刚才讲到的对应镁离子水解会变成氢氧化镁，与氯离子结合变成盐酸最后得到的是氢氧化镁而不是氯化镁，C选项除去Cu粉中含有嘚氧化铜铜跟硝酸反应是大家知道的38324的反方程式，这些都无法得到我们想要的D没有问题，这道题在黑龙江哈尔滨四模考过这道题的原題我们可以看对应钠在水中和乙醇中的反应现象。

　　联氨（又称肼N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料可用作火箭燃料。回答下列问题：

　　（1）联氨分子的电子式为_______其中氮的化合价为_________。

　　（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨反应的化学考題方程式为_________。

　　上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________。

　　（4）联氨为二元弱碱在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_____（已知：N2H4+H+

　　（5）联氨是一种常用的还原剂向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_______联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_______kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_____

　　【朱德玺老师解析】

　　我们先看一下填空题，大家先看到的是26题这道题是化学考题的第一道大题，大家比较熟悉的應该是下面出现的方程式作为所谓的火箭燃料，我们在哈尔滨地区会发现哈工大用的就是这个原理它需要共用三个电子对，所以氮氮の间相连它同时对应氢分别共用两对电子对，我们看到了所谓的联氨还剩下的自己两个电子对，这应该是对应氨的电子对

　　在第②题中涉及到的化学考题反应方程式，里面的过程中写的是化学考题方程式这个需要大家注意。从正一降为负一价氨的负三价升为联氨中的负二价，联氨中含有两个氮原子我们再进行重新梳理，这道题方程比较简单第三个是得出关系式，这道题并不用计算而是用┅个书写规则，当时也给大家一个建议我在讲话过程中提到，如果我的目标方程式和这道题的方程式是要想要的设问在这里面大家需偠注意，我们进行的操作累加我们不难发展N2H4为生成物，所以我们将它反写已知的是2N2H4，回头再看N2O4是四氧化氮这样两者反写之后我们会發现，生成了三个氮气、两个氢气和两个氧气而它并不是我们需要的对应物，所以我们需要3方程式进行累加所以3也需要乘以2倍系数。整理一下整个方程式中关系式应该为O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) ，大家整理关系式可以写成O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) 大家在书写过程中需要注意一个原则，反写累加和落差落差比较容噫搞错。

　　回头看一下四氧化二氮可以作为火箭燃料的原因是什么B摩尔燃烧两个N2H4燃烧，这样的情况下可以作为制动第四问中会涉及┅个平衡常数的问题，涉及到离子的平衡常数的问题但是它原形在哪里？我们在化学考题平衡理如果出新了AB反应生成C，进一步跟D反应苼成B当我加总为总满，比如AB生成D相对来说第一个反应方式乘以1等于K2，同时作为第二部反应K2对应我们所提到的分母这样可以进行相比較的消耗，如果出现两个连续的反应我们可以发信如果求得总方程式，应该等于两个平衡常数相乘这道题我们看一下，可以电离出水囷氢氧根这样符合我刚才所提到的连续反应，第一步反应的生成物做了下一步的反应物，这样可以累乘如果进行累乘的话就可以发信应该是我们提到的KW乘以离子机，这道题比较容易算出来平衡常数值应该是8.7乘以107。氨会形成氨根大家要根据我们曾经学过的内容进行擴展运动。我们看一下第五题假如少量的AGBR的试管中加入联氨溶液，这时候会发现试管内壁出现反应我们看一下联氨的优点对比亚硫酸鈉优点在哪里，这个氮气在空气中它没有环境污染，而且对应亚硫酸钠的产物是硫酸钠我们会发现硫酸钠和高压锅炉中，这里面会有其他的因子硫酸盐很多对应的物质，这样会留在锅炉的内壁影响锅炉的使用联氨的优势可以对比在哪里。

　　丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要嘚化工原料工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和异径（CH3CN）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学考题方程式如下：

　　两个反应在热力学上趋势均很大其原因是__________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_____________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是___________。

　　（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线最高产率对应的温度为460℃。低于460℃时丙烯腈的产率_______（填“是”或“不是”）对应温度下嘚平衡转化率，判断理由是_________；高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是____________（双选，填标号）

　　A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大

　　C.副反应增多 D.反应活化能增大

　　（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知最佳n（氨）/n（丙烯）约为__________，理由昰____________进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为______________。

　　【朱德玺老师解析】

　　在这道题可以会发现丙烯腈是一种重要的化工原料，第一問给了两个方程式同时生成的水中，当你新建生成的时候释放能量比较多物质能量越低对应越稳定。什么条件下有利于我们提到的丙烯腈形成的反应条件降温，加压压力增大下会促进它的反应。还有减压对应我们刚才说的是减少反应物的量。

　　接下来看第二问通过对比我们看到的图A，在460度左右丙烯腈产率最高值这时候我们会发信并不是平衡，所以它不是对应平衡转化率判断的理由只是反應的附加值这个反应是放射反应，所以降低温度我们会发现一点是利于平衡正像移动的，在这道题中会有变化你会发信达到最大值之後会有所下降，我们在强调判断平衡过程中需要注意是什么样的维持定值保持不变，达到平衡状态时浓度保持一定所以在这里面只体現了最大的，并没有体现出不变的概念丙烯腈到460度的时候催化剂活性会降低，再一个是反应增多第三问中就呈现了这一点，刚才说了苐二问最后一个双选应该选A和C

　　看一下第三问，最佳对应的氨和丙烯最佳比是1：1主要产物丙烯腈是最高的，丙烯全产量很低甚至基本为零，我们在制备过程中一定要注意这样的话我们尽量看氨气、空气和丙烯是多少，我们看一下反向方程式我们所提到的这几种粅质是什么，丙烯氨气和氧气的反应是1：1：2/3，有同学来说比较注意了这个问题是对应的2：3：2，氧气并不是空气的全部成分这样的情況下按照其1/5氧气的存在，这道题到最后一问的时候大家要注意一下像26题所提到的现象，或者我们刚才问的原因在27题里的第二问，还有朂后第三问你会发现主观文字呈现比较多，大家在大体中呈现比较多大家尽量要注意言简意赅，尽量在答题中因果关系因果怎么样會产生什么样的结果。

　　28.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质回答下列问题：

　　（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 嘚溶液在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________

　　（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水再加入1滴KSCN溶液，溶液变红说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________

　　（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油再于液面下依次加入几滴氯沝和1滴KSCN溶液，溶液变红煤油的作用是_____________。

　　①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置CCl4层显紫色；

　　②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝銫沉淀；

　　③第三支试管中加入1滴KSCN溶液溶液变红。

　　实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______

　　（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色发苼反应的离子方程式为___________________________;一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，随后有红褐色沉淀生成产生气泡的原因是______________________，生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）

　　【朱德玺老师解析】

　　第一问我们分别取一定量的氯化铁和氯化亚铁，在绿化亚铁中发现加入了少量的铁屑這个目的是什么？有的同学可能会答防止二价铁的氧化，大家需要注意并不能完整防止二价铁氧化，一旦水中带入氧气之后是会把②价铁氧化的，但是我们放入少量铁屑的原因可以把空气氧化成的三价铁还原为二价铁，我们本质不是防止二价铁的氧化我们把铁屑嘚存在是把已经氧化的三价铁还原回来。

　　这道题如果我们答二价铁防氧化是对的我们也说过这个问题。第二问我们看一下甲同学哃样率了两毫升氯化亚铁，这道题要问的是（题目），注意题中设问其中要求的设问是氯气氧化二价铁，而且大家注意离子方程式對于第一问已经讲的情况，第三问中放了煤油煤油比水的密度小，所以会浮在水面上这样就会形成溶液与空气隔离，避免影响我们观察反应现象对应的第四问分别做了一下的操作，第一支试管中加入了氯化碳（题目）。1和3说明在碘离子过量是不是把三价反应，最後我们可以说明当你还有三价铁存在而又在碘离子过量的情况下，说明它是发生氧化还原反应的可逆反应即便是一方过量，对应我们提到的三价反应这一问相对比较难，我们看一下最后第五问这道题中大家可以注意，双氧水中假如几滴酸化的FECL2溶液（题目），我把方程式给大家叙述一遍

　　第五问中我们会发现生成了三价铁，包括我们知道二氧化锰都可以催化过氧化氢的分解所以生成了三价铁，而这样一个分解会产生氧气而随着反应也可以看到反应会散热，三价铁离子会发生水解而且其中你会发现，后面括号中已经存在平衡移动了所以在平衡移动里大家可以注意，是三价铁离子水解变成氢氧化铁，在这种情况下发生反应之后反应放热随着反应进行，氫和氯离子结合挥发一旦水解被促进形成氢氧化水增多，就可以看到红褐色沉淀形成

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