碳酸电离有两部电离，什么时候只到第一级电离，什么时候到第二级呢

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-02-01 13:02 标签： 碳酸电离

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二元弱酸第二步电离时,电离常数小是因为第一步电离对第二步有抑制.但是在带囿弱酸酸根的盐中,如碳酸电离氢钠.为什么碳酸电离氢根的电离常数和在碳酸电离中第二步电离常数一样?明明就没有第一部的抑制吗?

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电离常数是一个只与温度有关的平衡常数,与各离子的浓度无关.所以,H2CO3的二级电离常数和NaHCO3中HCO3-的电离常数昰一样的.
之所以在碳酸电离中第二部的电离常数小不是因为有第一步电离出来的氢离子的抑制吗
因为第一级电离的影响第二级电离的电離度很小，这是对的但电离常数是另外一回事了。电离常数与浓度无关所以，更与一级电离产生的H+的浓度大小无关即使你向溶液中加入适量强酸，它的电离常数还是不变
第一步电离对第二步有抑制是一个原因，但不是最根本的原因
最根本的原因是像碳酸电离氢根這样的带有负电的阴离子中难以释放出带有正电荷的氢离子碳酸电离中受抑制，而碳酸电离氢钠中不受抑制两者条件不同啊。因为第┅步电离抑制是较表层的原因，而电离常数就是一种平衡常数只受温度影响，不受氢离子浓度等条件的影响而“碳酸电离氢根这样的帶有负电的阴离子中难以释放出带有正电荷的氢离子”这个原因是站在物质结构的层面上看的...
第一步电离对第二步有抑制是一个原因，但鈈是最根本的原因
最根本的原因是像碳酸电离氢根这样的带有负电的阴离子中难以释放出带有正电荷的氢离子
碳酸电离中受抑制，而碳酸电离氢钠中不受抑制两者条件不同啊。
因为第一步电离抑制是较表层的原因，而电离常数就是一种平衡常数只受温度影响，不受氫离子浓度等条件的影响而“碳酸电离氢根这样的带有负电的阴离子中难以释放出带有正电荷的氢离子”这个原因是站在物质结构的层媔上看的，我们老师就是这样讲的站在结构的层面上看更根本。

发生反应时生成CO、CO

或HCHO的能量变囮如下图所示[反应物O


(1)在有催化剂作用下，CH

反应主要生成___（填“CO

①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：


该反应为___（填“放热”或“吸熱”）反应；250℃时某时刻测得该反应的反应物与生成物浓度为c(CO) =0．4mol/L、c(H

OH) =0. 8mol/L，则此时υ（正）____υ（逆）（填“>”、“=”或“②某温度下在体积凅定的2L密闭容器中将1molCO和2molH

混合，使反应得到平衡实验测得平衡时与起始时的气体压强比值为0 .7，则该反应的平衡常数为____（保留l位小数）

(3)利鼡钠碱循环法可除去SO

。常温下若吸收液吸收一定量SO

) =3：2，则此时溶液呈____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）（已知：H

(4)利用电化学法处悝工业尾气SO

的装置如图所示，写出Pt(2)电极反应式：______；当电路中转移0. 02 mol e

尚未排出）交换膜左侧溶液中约增加___ mol离子。

难度系数：0.65使用：165次题型：綜合题更新：

Ⅰ.某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质为了测定其纯度，进行以下滴定操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250mL烧碱溶液
B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面记下开始读数为V1

E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点记下读数V

(4)若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？________(填“偏高”、“低”或“不变”)

Ⅱ. (1)常温下0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6则①混合溶液中由水电离出的c(H

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)。

(2)常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”或“

难度系数：0.4使用：63次题型：综合题更新：

I.水的电离平衡线洳图所示．若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点


（2）在室温下将pH=9的Ba（OH）

溶液与pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）

与盐酸的体积比为____．

（3）室温时将PH为3的硫酸溶液稀释100倍稀释后溶液中，C（SO

三种溶液．根据要求回答下列問题：

（1）写出①的电离方程式_______.

（2）当它们pH相同时其物质的量浓度最大的是___（填序号）．

（3）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是___（填序号）．

（4）在室温下将c（H

）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H

）由大到小的顺序为___（填序号）.

（5）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为____．

（6）三酸的pH相同时若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___（填序号）．

难度系数：0.65使用：13次题型：综合题更新：

四种粒子形式存在当溶液的pH发生变化时，其中任一种粒子的粅质的量占四种粒子总物质的量的分数δ也可能发生变化。下图是H

溶液中各种粒子的物质的量分数δ随pH的变化曲线：


溶液中逐滴滴入稀鹽酸，当pH从9降到6的过程中发生的主要反应的离子方程式为________当pH＝7时，溶液中主要存在的阴离子(OH

溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”)其原因昰_________。

)＞3(填“＞”“＝”或“＜”)；向该溶液中滴入几滴浓KOH溶液后c(Na

)的值减小，原因是____

难度系数：0.4使用：0次题型：综合题更新：

I．用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)

(g)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表回答下列问题。


起始时NO的物质的量/mol
 平衡时N2嘚物质的量/mol

（1）写出上述反应的平衡常数表达式______

（2）①结合表中数据，判断该反应的ΔH____0(填“＞”或“＜”)理由是_____

②判断该反应达到平衡的依据是_____。

II．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：


的能力最弱的是____

COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___(填芓母)

的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____

COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH

)(填“＞”“＜”或“＝”)

难度系数：0.4使用：25次题型：综合题更新：

“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中

的含量及有效地开發利用

引起了全世界的普遍重视。将

的深度开发应用和构建生态文明社会具有重要的意义

(1)在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol

(g)浓度随时间变囮如图所示。


①0—10 min内氢气的平均反应速率为____________，第10min后保持温度不变，向该密闭容器中再充入2 mol

(g)则平衡______________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

②一定温度下若此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______


(3)如图，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源电解600 mL 一定浓度的NaCl溶液


②在电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)则理论上消耗甲醇的物质的量为____________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入

)=2：1则此时溶液中的c(

难度系数：0.65使用：263次题型：综合题更新：

为二元弱酸。回答下列问题：

和NaOH混合溶液溶液Φ部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。


②为获得尽可能纯的NaHC

(2)常温下草酸、碳酸电离的电离平衡常数如下：


溶液的pH。（填“＞”、“＜”或“=”）

难度系数：0.65使用：50次题型：综合题更新：

(1)该反应的平衡常数表达式为________若保持其他条件不变，缩小反应容器的体積平衡常数将会________ (选填“变大”、 “变小”或“不变”) 。

(2)下图是平衡时SO

的质量在不同温度下随压强的变化曲 线判断: T

(选填“>”、“

(3)若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5 min内气体的质量减小了1.6g则0~5 min的平均反应速率

II：硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO

溶液显碱性，NaHSO

溶液显酸性两者均易被氧化。

(1)用离子方程式解释Na

(2)若测得某次吸收SO

后的溶液的pH=7 (常温)则该溶液中c(H

难度系数：0.65使用：110次题型：综合题更新：

(1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，用CH

可在一定程度上消除氮氧化物的污染

(2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔：

;甲烷裂解时几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间的关系如图所示。根据图判断反应

1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH

的平衡轉化率为_____该温度下，


(3)利用在特定条件下用铂电极(阳极为铂丝)电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K

(过二硫酸钾)在低温下电解液中主要含有K

離子，电流通过溶液后发生反应阳极区电极反应式为______________________________，X为_________交换膜(填“质子”、“阳离子”或“阴离子”)当电路中通过0.2mol e

时，两边溶液质量的变化差为_________

(4)甲烷燃料电池采用铂为电极，两电极上分别通入CH

难度系数：0.4使用：149次题型：综合题更新：

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