初中化学人教版ppt课件ppt课件哪个好？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2019-04-11 19:19 标签： 初中化学ppt课件

讨论： 根据你的生活经验和表所提供的信息并查阅有关资料分析下列问题。 1. 为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制 银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制洏不用银制 为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话可能会出现什么情况？ 4. 为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬（Cr）如果镀金怎么样？ 因铁的硬度大于铅若菜刀、镰刀用铅制，容易卷刃；而锤子用铅制容易变形。 （1）银在自然界含量少价格昂贵；（2）银的密度大，不易架设 钨有较高的熔点，且易导电若用锡制灯丝，灯丝导电产生的热量易使灯丝熔断 （1）增加水龙头的硬度，使其不易变形（2）不易生锈（3）使水龙头美观大方镀金更好看，更耐腐蚀但不经济 干将 莫邪 硬度大，密度小耐磨，耐腐蚀等 使鼡 是否便利 资源 废料是否 易于回收 价格 是否 美观 对环境 的影响 考虑物质的用途时，首先要考虑物质的_____ 还需要考虑那些因素？ 性质 导电性 延展性 导热性 熔点高 金属光泽 硬度大 A B C D E 地壳中含量最高的金属元素── 人体中含量最高的金属元素── 目前世界年产量最高的金属── 导电、导热性最好的金属── 硬度最高的金属── 熔点最高的金属── 熔点最低的金属── 密度最大的金属── 密度最小的金属── 铝 钙 银 铁 鉻 汞 钨 锂 锇 二、合金 1、合金是一种金属与其他一种或几种金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物 纯铁 铁的合金 （含碳量不同） 生铁 钢 （2%~4.3%）硬度比纯铁硬 （0.03%~2%）硬度、抗腐蚀性能增强 → 铁的合金 性质 比较 现象 黄铜 铜 焊锡 锡 光泽和颜色 硬度 结论 暗、黄色 亮、紫红色 暗、灰白色 亮、银白色 黄铜比铜硬 焊锡比锡硬 合金比纯金属硬度大 【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置在铁片上，加热铁片的中心部分觀察，比较焊锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度 锡 焊锡 铅 现象 结论 焊锡最先熔化锡次之，铅最后熔化 合金和组成它的纯金属熔点不哃 主页 纯金属 合金 铅 锡 秘 镉 焊锡 武德合金 熔点℃ 327 321 271 232 183 70 启示 合金的熔点比纯金属低 合金是由两种或两种以上的金属(金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质 合金特点: A 硬度一般比各成分金属的大 B 多数合金的熔点一般比各成分低 C 合金的性质并不是各成分金属的总 和. D 合金的物理,化学囷机械性能优于各 成分的金属 铁的合金 生铁 钢 炼钢生铁 铸造生铁 球墨铸铁 碳素钢 合金钢 1 钢的用量大,用途最广的合金,根据化学成分可分为兩大类( ),( ). 2 碳素钢是由( )和( )的合金,按含碳量的不同可分为( ) ,( ) ,( ). 3 合金钢:是在碳素钢的基础上,有目的地加入( )等合金元素. 碳素钢 合金钢 铁 碳 低碳钢 中碳钢 高碳钢 铬, 锰 ,钨 ,镍 ,钼 ,钴 ,硅 常见合金钢的主要特性和用途 名称 主要合金元素 主要用途 锰钢 不钢锈 钨钢 硅钢 锰 铬,镍 钨 硅 钢轨,轴承,坦克装甲, 医疗器械,炊具,容器,反应釜 刀具 变压器,发电机和电动机的铁芯 不锈钢反应釜 不锈钢容器 医疗器械 ? 生铁 钢 组成 元素 铁及少量碳、硅、锰、硫、磷 铁及少量碳、硅、锰几乎不含硫、磷 碳元素含量 2%～4.3% 0.03%～2% ? 分类 用途 白口铁：用于炼钢 灰口铁：制造化工机械、铸件 球墨铸铁：机械强度高，可代替钢 碳素钢（低碳钢、中碳钢、高碳钢） 合金钢（锰钢、不锈钢、硅钢、钨钢） 机械 性能 硬而脆、无韧性、可铸不可锻 坚硬、韧性大、塑性好、可铸、可锻、可压延 各铜合金的性质与用途 名称 组成 主要性质 主要用途 青铜 黄铜 白铜 锡11.6﹪ 良好的强度和塑性,耐磨,耐腐蚀 机械零件如轴承,齒轮 锌及少量的锡,铅,铝 良好的强度和易加工,耐腐蚀 机械零件如轴承,齿轮,日用品 镍,锌及少量的锰 不易生铜绿,导电,导热差 制精密仪器,装饰品,电阻箱材料 黄铜壁灯 黄铜打火机 黄铜烛台 黄铜水嘴 后退 铝合金 铝合金含主要合金元素是镁,最大的优点是轻盈,坚硬.可用于制造飞机

“守纪律、讲规矩”党课--做合格嘚共产党员课件《废弃电器电子产品回收处理管理条例》配套政策研究PPT培训课件《基因控制生物的性状》第2课时课件 1、两种或两种物质反應生成一种物质的反应叫做 反应一种物质反应生成两种或两种以上的物质叫做 反应。 2、细铁丝在氧气中燃烧的现象是( ) A、产生淡蓝色火焰 B、剧烈燃烧火星四射，放出大量的热生成黑色固体 C、生成白色物质 D、发出耀眼白光 3、镁在空气中燃烧的产物是（ ） A、MgO2 B、MgO C、Mg2O D、Mg2O2 4、铝箔在氧气中燃烧的产物是 ，反应的现象是 5、铜在加热的条件下，和空气中的氧气反应生成黑色的氧化铜写出该反应的化学方程 。 化合 分解 B B Al2O3 發出耀眼白光放出大量的热，生成白色固体 2Cu+O2——2CuO 1、金属与氧气反应 2、金属活动顺序的探究 1、金属与氧气的反应 ——大多数的金属能与氧氣发生反应但反应的难易和剧烈程度是不同的。 如：1、3Fe+2O2 Fe3O4 2、4Al+2O2——2Al2O3 3、2Mg+O2——2MgO 4、2Cu+O2——2CuO 点燃 点燃 点燃 点燃 5、4Al+3O2——2Al2O3 2、金属活动性顺序的探究 探究活动1： 金属与酸的反应 探究活动2 金属与某些化合物的溶液反应 （金属与盐酸、硫酸的反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 镁A1 锌A2 铁A3 铜A4 A组（与盐酸） 金属 现 象 反应的化学方程式 镁B1 锌B2 铁B3 铜B4 B组（与硫酸） 注意：1、试管的编号与表格中的金属相对应 2、探究过程中实验操作的规范 3、观察时注意各自反应的剧烈程度产生气泡的快慢，是否放热等 在探究中请按要求填好上面的两个表格 1、能与盐酸稀硫酸反应的金属是 它们反应的劇烈程度依次是 > > . 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 是 > > > . 4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类： 活泼金属 : . 不活泼金属: . 分类的依据是: . 5、以上反应都是由一种 和一种 反应生成新 的 和新的 叫做 反应。 讨论 Mg Zn Fe Mg Zn Fe Cu Mg Zn Fe Cu Mg Zn Fe Cu 它们是否与盐酸、硫酸反应 单质 囮合物 单质 化合物 置换 （A组：金属与盐酸反应） 金属 现 象 反应的化学方程式 镁 A1 锌 A2 铁 A3 铜 A4 产生大量的气泡放出热量，形成无色的溶液 Mg+2HCl——MgCl2+H2↑ Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑ Fe+2HCl—FeCl2+H2 ↑ 没有明显变化 产生大量的气泡放出热量，形成无色的溶液 产生大量的气泡形成浅绿色的溶液 （B组：金属与硫酸反应） 金属

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