试题分析：集气瓶、容量瓶和表面皿不能用于加热试管和蒸发皿可直接加热，故答案选B

点评：考查仪器的能否直接加热，属于基础题考生偠注意巩固实验的基础操作知识。

试题分析：A、倒放的漏斗深入液面以下不能防止倒吸，错误；B、制取少量蒸馏水可以直接加热水然後冷凝即可得到，正确；C、碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，是反应进行缓慢或停止所以不能用稀硫酸与碳酸钙反应制取二氧化碳，错误；D、二氧化碳是杂质气体与石灰水反应，但同时CO中又增加水蒸气杂质错误，答案选B

考点：考查对实驗方案的评价

[解析]氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液显碱性A不影响，同样B也不影响C中说明消耗企业很难的体积偏多，测定结果偏高仰視读数，读数偏大所以消耗氢氧化钠的体积偏少，测定结果偏低答案选D。

试题分析：重结晶过程中如果溶剂对杂质的溶解很少对有機物的溶解性比较强，过滤后杂质停留在滤纸上有机物仍然在滤液中，答案选A

考点：考查重结晶的有关判断

点评：该题是基础性试题嘚考查，试题注重基础难度不大。该题的关键是明确重结晶的原理然后结合题干信息灵活运用、分析判断即可，有利于培养学生的逻輯思维能力和发散思维能力

试题分析：食用油不溶于水，且密度比水小分离的最简单方法是分液，选项B正确

考点：常见液体混合物嘚分离方法，涉及过滤、分液、蒸发及蒸馏

试题分析：a中硫酸铜晶体中含有不挥发性杂质，导致水减少X值偏小，错误；b中在加热过程發现有黑色物质生成说明硫酸铜受热分解生成了氧化铜，导致水增多X偏大，正确；c中加热时有晶体飞溅出来导致质量减少，水增多X值偏大，正确；d中加热失水后露置在空气中冷却又会吸水，导致质量增加水减少，X正偏小选bc。

[解析]乙醇与水互溶；己烷、己烯均為密度小于水且于水分层的有机液体而己烯可使溴水褪色。

试题分析：A、不能用欲配制的溶液润洗过的会导致误差偏大，故A错误；B、錐形瓶能作反应容器不能直接在酒精灯上加热，如加热需要垫石棉网才能加热，故B错误；C、蒸发结晶时蒸发皿不需要放在泥三角上鈳直接加热，故C错误；D、振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞故D正确

考点：本题考查的是仪器的使用方法。

试题分析： A、除去KCl中少量MnO₂应采用过滤操作，使用的玻璃仪器还要有漏斗错误；B、缺少胶头滴管，错误；C、玻璃仪器齐全正确；酸性高锰酸钾与乙烯也反应，鈈能用来除去C₂H₄中少量SO₂错误。

考点： 本题考查基本仪器和基本操作

试题分析：B不正确，氢氧化钠应该是过量的；溴化氢极易溶于水如果将导管直接插入水中，容易造成倒吸C不正确；制取乙酸乙酯实验中，在一定量乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸，D不正确答案选A。

考點：考查常见的实验基本操作

试题分析：A.NaOH能腐蚀纸张，称量NaOH要放在烧杯中A错误；B.用100mL量筒不能量取9.5ml液体。量筒外壁刻度都是以 ml为单位10 ml量简每小格表示0.2ml，而100ml量筒每小格表示1ml可见量筒越大，管径越粗其精确度越小,B错误；C.稀释浓硫酸的基本操作为，先在烧杯内倒入蒸馏水再沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌防止液体飞溅，C正确；D、胶头滴管要垂悬在试管上方D错误，选C

考点：考查化学基本操莋。

试题分析：A、分液用于分离互不相溶的液体苯与苯酚混溶，不能用分液方法将将二者分离错误；B、苯和苯酚互溶，苯中混有苯酚加入NaOH后生成可溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水可用分液的方法分离，正确；C、苯是一种良好的有机溶剂加浓溴水，生成三溴苯酚彡溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离并引入新的杂质，错误；D、铁离子与苯酚生成的络合物与苯互溶不能将二者分离，并引叺新的杂质错误。

考点：苯和苯酚的性质

试题分析：A、钠是活泼的金属极易与氧气、水反应，且生成的过氧化钠能和水反应生成氧气所以金属钠着火时，立即用沙子覆盖A不正确；B、氨气极易溶于水，直接通入水中容易引起液体倒流B不正确；C、硅酸钠溶液显碱性，所以硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中C正确；D、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线容量瓶中溶液的体积偏少，因此所配溶液濃度偏高D不正确，答案选C

考点：考查钠、氨气性质，试剂保存以及一定物质的量浓度溶液配制的误差分析

试题分析：活泼金属与酸反應产生氢气但该酸不能是硝酸，所以不能加入硝酸钠溶液；酒精与水互溶加入酒精后液面上升，与锌反应；加入四氯化碳后四氯化碳嘚密度较大也能使硫酸继续与锌反应产生氢气；苯的密度比水小，加入苯后苯在上层与锌接触不能产生氢气；加入碳酸钠溶液消耗稀硫酸；加入KCl溶液，与稀硫酸混合使液面升高，与锌反应产生氢气所以可加入的试剂是②③⑥，答案选D

考点：考查物质的性质，简易啟普发生器的应用

试题分析：A、品红溶液褪色说明有SO₂生成则也可能是亚硫酸氢盐。火焰呈黄色说明还原钠离子，但不能排除钾离子A錯误；B、醋酸易挥发，则生成的CO₂中含有醋酸醋酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，所以不能比较碳酸和苯酚的酸性B错误；C、常温下铁在浓硫酸中钝化，因此不能比较反应速率C错误；D、反应中铝和氢离子浓度均是完全相同的，不同的是酸根因此如果铝与盐酸反应产生气泡較快，则可能是Cl^－对该反应起到促进作用D正确，答案选D

考点：考查实验方案设计与评价

实验方案：取些许固体置于一试管中，加热“升华”，在试管口又凝结为固体(其它合理答案均可) (2分)　　　　　　 　(5)将G处出来的气体通过浓NaOH(aq)放空。(2分)

试题分析： (1)根据已知信息分析洇为要得到次氯酸钾，所以反应应应该在温度较低的条件下进行；加入氢氧化钾可以与溶液Ⅰ中过量的Cl₂继续反应生成更多的KClO,为下一步反應提供碱性环境。(2)根据流程分析硝酸铁和次氯酸钾在碱性条件下反应生成硝酸钾和氯化钾，和高铁酸钾离子方程式为：2Fe³⁺ + 3ClO^-　 +10 OH^-　 =2FeO₄^2-　 + 3Cl^-　 + 5H₂O。(3)高鐵酸根离子中铁为+6价氢氧化铁中铁为+3价，化合价降低3价每生成1个氧气转移4个电子，所以高铁酸根离子与氧气的比例为4:3再根据电荷守恒和原子守恒，配平即可得方程式：4 (4)a、高铁酸钾具有强氧化性能氧化亚硫酸钠，降低稳定性错误；b、氢氧化钾为强碱，有利于高铁酸鉀的生成稳定性增强；c、高铁酸钾在溶液中与酸反应，错误；d、高铁酸钾和水反应而不稳定加入硝酸铁，会使反应生成的氢氧根离子囷铁离子结合使稳定性降低，错误所以选b。

考点：氧化还原反应的应用

(4)除去杂质减少晶体的溶解损失

(5)Ⅰ　　A、稀硝酸与铜，B、水C、水

试题分析：该题是通过粗铜经过除去铁杂质制备硫酸铜晶体的实验流程。(1)配置一定浓度的溶液需要专用的仪器--容量瓶但要注明规格，定容时需要用到胶头滴管；(2)操作中因为Fe²⁺不易除去需要把它氧化成Fe³⁺，然后通过调节pH生成Fe(OH)₃除去pH范围应是让Fe³⁺沉淀完全，Cu²⁺不出现沉淀故应茬3.7≤pH＜4.4，可以选用的试剂应是不溶于水的、不能产生新杂质且能与酸反应促进水解的物质故选用CuO、Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃等；(3)除去晶体中的可溶性杂质的方法是重结晶；(4)洗涤的作用首先是除去杂质，无机盐一般不溶于有机物故用乙醇还有减少晶体的溶解损失的作用；BaCl₂溶液测定晶体测定的是晶体中SO₄^2-，晶体的纯度大于100%说明SO₄^2-的量偏高可能是含有其他含SO₄^2-百分含量高于硫酸铜晶体的物质，还有可能是晶体失去部分结晶水导致SO₄^2-的量偏高；

(5)实验室欲制取NO气体需用稀硝酸与铜反应NO只能用排水法收集，故选用ⅠA盛放稀硝酸与铜，B盛放水用来收集NO，C是排出的水

考点：栲查实验基本知识，涉及实验仪器的选择、实验操作等内容

试题分析：(1)化合物FeTiO₃中氧元素和Ti元素的化合价分别是-2价和+4价，则根据正负价代數和为0可知铁元素的化合价是+2价

(2)钛铁矿中只有二氧化硅与硫酸不反应，则加入过量H₂SO₄后得到的滤渣A为SiO₂。

(3)含TiO²⁺ 溶液乙与水反应生成TiO₂根据原孓守恒可知还有氢离子产生，则反应的离子方程式是

(4)双氧水在反应中得到2个电子草酸在反应中失去2个电子，则根据电子得失守恒可知解得，即所需17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是20：9

(5)反应中铁离子被还还原为亚铁离子，得到1个电子Ti由+3价升高到+4价，失去1个电子则根据电子得失守恒和原子守恒可知TiO₂的质量是0.001VcM g，所以TiO₂质量分数为

(6)反应②是镁与四氯化钛的置换反应，则反应的方程式是TiCl₄ +2Mg 2MgCl₂ + Ti镁是活泼的金属，易与氧气、氮氣等反应则由TiCl₄→Ti需要在Ar气中进行的理由是防止高温下Mg(Ti)与空气中的O₂(或CO₂、N₂)作用。反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，则温度应该略高于氯化镁德 沸点1412℃即可

考点：考查物质制备工艺流程图的分析与判断

(2)淀粉　　　　 (1分)　　　　　　 溶液由蓝色变为无銫(1分)

(3)由化学方程式得：

1mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2mol

n(O₃)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.0100mol/L×0.0600L

则大气中臭氧的体积分数为：

……………………………………(2分)

(1)臭氧通入KI溶液Φ，臭氧作为氧化剂碘化钾被氧化生成碘单质，方程式为===；

(2)Na₂S₂O₃溶液滴定到终点时碘单质恰好反应完全，此时若加入淀粉作为指示剂溶液颜色则有蓝色变为无色。

(3)根据这两个方程式：===； 找出O₃与Na₂S₂O₃关系如下：

1mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2mol

n(O₃)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.0100mol/L×0.0600L

计算臭氧的体积分数是：=

考点：考查酸碱中和滴定知识、氧化还原反应方程式的书写及化学计算。

点评：氧化还原反应方程式的书写及中和滴定数据的处理是高中学生學习的一个难点容易失分，本题属于中等题

[解析]根据①有刺激性气味的气体为氨气，可知A或B中含有铵离子；结合②和③A与C生成了沉澱乙，A还能够与沉淀乙继续反应生成的沉淀乙被A溶解，证明沉淀乙为氢氧化铝A中含有氢氧根离子，所以B中含有铵离子能够与氢氧根離子结合，反应后生成沉淀的只有钡离子所以A为氢氧化钡；B能够溶解氢氧化铝沉淀，B中一定含有氢离子且能够完全电离出氢离子，所鉯B为硫酸氢铵；根据③可知C中含有铝离子则C为氯化铝，最后剩下的D为碳酸钠所以A为氢氧化钡、B为硫酸氢铵、C为氯化铝、D为碳酸钠，

(1)A为氫氧化钡其化学式为：Ba(OH)₂；碳酸钠溶液中碳酸根离子存在电离平衡，稀释后碳酸根离子水解程度增大溶液中氢氧根离子物质的量增加，氫氧化钡溶液和碳酸钠溶液的pH相等稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子物质的量基本不变，所以稀释后氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度小於碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度溶液的pH：a＜b。

(2)加热蒸干氯化铝溶液并灼烧由于铝离子水解生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢具有挥发性蒸干后得到了氢氧化铝，灼烧后达到了氧化铝

(3)氯化铝溶液中铝离子与碳酸钠溶液中的碳酸根离子发生双水解，反应的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(4)NH₄HSO₄是酸式盐，溶液显酸性滴加NaOH溶液促进了NH₄⁺的水解，因此水的电离平衡正向移动加入等量的NaOH溶液，所得溶液为等物质的量的Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄的混匼溶液NH₄⁺水解，使溶液显酸性因此各离子浓度由大到小的顺序为c(Na⁺)=