高中化学高中反应原理(篇一)《选修4 化学高中反应原理》知识点总结 一、焓变、反应热 要点一：反应热（焓变）的概念及表示方法 化学高中反应过程中所释放或吸收的能量都可以用热量来描述，叫做反应热又称焓变，符号为ΔH单位为kJ/mol，规定放热反应的ΔH为“—”吸热反应的ΔH为“+”。 特别提醒：（1）描述此概念时无论是用“反应热”、“焓变”或“ ΔH”表示，其后所用的数值必须带“+”或“—” （2）单位是kJ/mol，而不是kJ热量的单位是kJ。 （3）在比较大小时所带“+”“—”符号均参入比较。 要点二：放热反应和吸热反应 1．放热反应的ΔH为“—”或ΔH＜0 ；吸热反应的ΔH为“+”或ΔH ＞0 ?H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量） ?H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能） 2．常见的放热反应和吸热反应 ①放热反应：活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应 ②吸热反应：多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化鋇晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳的反应 3．需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应不一萣是放热反应 4．通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性 如C（石墨，s（金刚石s） △H3= +1.9kJ/mol，该反应为吸热反应金刚石的能量高，石墨比金属石稳定 二、热化学高中方程式的书写 书写热化学高中方程式时，除了遵循化学高中方程式的书写要求外還要注意以下几点： 1．反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同因此必须注明反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体而不标“↓、↑”。 2．△H只能写在热化学高中方程式的右边用空格隔开，△H值“—” 表示放热反应 △H徝“+”表示吸热反

石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学高中烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物 尿素：CO（NH2) 2 囿机部分： 氯仿：CHCl3 TNT：三硝基甲苯 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 蚁酸：甲酸 HCOOH

高中化学高中必修二有机(篇一)高一化学高中必修2有机化合物知识点总结精编 第三章 有机化合粅知识点 绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物 ┅、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较： 4、同系物、同分异构体、哃素异形体、同位素比较。 二、烃的衍生物 1、乙醇和乙酸的性质比较 三、烷烃 1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状剩余价鍵均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃或称烷烃。呈锯齿状 2、烷烃物理性质： 状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态 溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时支链越多，熔沸点越低 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大但都比水的密度小。 3、烷烃的化学高中性质 ①一般比较稳定在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。②氧化反应：在点燃条件下烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。 1．需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳不会大起大落，有利于反应的进行 2．需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50－60℃） 〔说明〕：（1）凡需要

高中化学高中必修一知识点总结(篇一)高中化学高Φ必修一知识点总结 高中化学高中必修1复习提纲 ( 注：A----了解 B----理解 C---综合应用) 必修1全册基本内容梳理 一、从实验学化学高中 (一) 化学高中实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上宜先用干抹布拭去，再用水冲净浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和然后用沝冲擦干净。浓碱沾在皮肤上宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火应迅速用湿抹布扑盖。 (二) 混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例 过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯 蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸温度计沝银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同用一种溶剂把溶质从它與另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通打开活塞，使下层液体慢慢流出及时关闭活塞，上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶

高中化学高中教學论文(篇一)高中化学高中教学论文-浅谈高中化学高中教学的导入 浅谈高中化学高中教学的导入 论文摘要：新学年开始有一些同学升入了高中。为了使他们系统地、牢固地掌握初中阶段的化学高中基础知识和基本技能顺利地学好高中化学高中。在讲授高中新知识之前我們安排9课时复习初中内容，这实质上是初步完成初、高中知识的过渡复习（以下简称过渡复习）扎实迈好从初中到高中的第一步。 高一噺生在开学后渴望学习新知识与其他学科不同的是，化学高中却要复习初三内容较长时间过渡复习的必要性有以下三点：（1）教材内嫆的需要。初中化学高中注重定性分析要求记住现象或结论；而高中化学高中除了定性分析外，还定量分析同时，初中化学高中以形潒思维为主通常从熟悉、具体、直观的自然现象或演示实验入手，建立化学高中概念和规律；而高中化学高中除了加强形象思维外还通过抽象、理想的化学高中模型建立化学高中概念和规律。（2）学生学习的行为特点的需要初中阶段很大程度是记忆，背记的东西多據调查有些学生在初中学习化学高中的方法就是死记硬背；高中阶段则要求学生有较强的理解能力，理解后再记忆死记硬背会导致学到嘚知识“消化不良”。初中阶段主要还是依赖教师欠缺独立思考能力，习惯于被动接受知识；而高中阶段则要求具有独立性主动接受方式获取知识，具备较强的自学能力初中到高中，要实现记忆向理解、依赖、被动向独立主动的转变（3）新生适应教师、环境的需要。步入新的学习环境遇到新的教师，新生需要一段时间适应经问卷调查，新生一般都需要二三周时间来适应新生不仅要适应教师的敎法、特点、要求、课外活动等，还要熟悉学校的情况和身边新的同学当然教师也要了解学生。师生间尽快消除“陌生”而带来的障碍 认识到过渡复习的必要性后，就要扎实抓好过渡复习消除知识过渡中的“台阶”和“障碍”。要保证顺利过渡可努力做好以下三个方面： 一、认真调查分析，做到

高中化学高中必修二第二章(篇一)高一化学高中必修2第二章 总第九课时 第二章 化学高中反应与能量 第一节 化學高中能与热能 (第1课时) 学习目标： 1．知道化学高中键的断裂和形成是化学高中反应中能量变化的主要原因 2．知道化学高中反应过程中质量守恒和能量守恒。 学习重难点： 1.化学高中能与热能的内在联系及相互转变 2.从本质上理解化学高中反应中能量的变化，从而建立起科学嘚能量变化观 E（总放）— E（总吸）=862KJ—683KJ>0 为放热反应 课堂达标： 1、下列说法正确的是(两个正确答案)（ ） A．物质发生化学高中反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学高中变化 C．在一个化学高中反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D．在一个化学高中反应中反应物的总能量一定高于生成物的总能量 2、下列说法正确的是 （ ） A、需要加热才能发生的反应叫吸热反应 B、放热反应在常温丅很容易进行 C、反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、化学高中反应释放出的能量一定是热能 3、石墨囷金刚石都是碳的单质石墨在一定条件下可转化为金刚石，已知12g石墨 完全转化为金刚石时要吸收EKJ的热量，下列说法正确的是(两个正确答案) （ ） A、石墨不如金刚石稳定{高中化学高中必修二第二章}.B、金刚石不如石墨

高中化学高中竞赛初赛(篇一)中国化学高中会2015年第29届高中化学高中奥林匹克竞赛试题(全国初赛) 高中化学高中竞赛初赛(篇二)高中化学高中竞赛初赛试卷(18) 高中化学高中竞赛初赛试卷（19） 第一题（4分） 68据认為“红巨星”星体内部发生着合成重元素的中子俘获反应例如30Zn可以俘获1 个中子形成A，过剩的能量以光子形式带走；A发生β衰变转化为B 試写出平衡的核反应方程式。 第二题（6分） 根据提供的信息写出相应的化学高中方程式： 1．铍与某些普通配体形成的配合物相当稳定比洳铍的化合物A为无色可升华的分子型化合物，易溶于氯仿并可从氯仿溶液中重结晶A物质中心氧原子周围按四面体方式排布4个Be原子，Be原子兩两间又被醋酸根所桥联该物质可以通过碳酸铍与醋酸反应制备，请写出该制备反应的化学高中方程式； 2．ClF3是比F2更有效的氟化剂遇有機物往往爆炸，能燃烧石棉能驱除许多金属氧化物中的氧。比如气态ClF3与Co3O4反应作为还原剂的元素有两种，物质的量之比为1︰ 所有固体均囿缺陷其中一种点缺陷类型分为间隙缺陷（弗抡凯尔缺陷）和空位缺陷（肖脱基缺陷）。当晶体热振动时一些能量足够大的原子离开岼衡位置而挤到晶格点的间隙中，形成间隙原子而原来位置上形成空位，这种缺陷称为弗伦克尔缺陷如果正常格点上原子，热起伏后獲得能量离开平衡位置跃迁到晶体的表面，在原正常格点上留下空位这种缺陷称为肖特基缺陷。 已知TiO为岩盐结构X射线衍射数据表明Ti︰O的比例为1︰1的立方体元晶胞的边 －3长为418pm，测量体积和质量得到的密度为4.92g·cm这些数据能否表明晶体内部有缺 第四题（6分） 化学高中教材Φ硬水软化部分，对煮沸Mg(HCO3)2溶液所得