高一化学《金属及其化合物》复习資料熟记金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属的共性：（物性）大多数有金属光泽、导电、导热、有延展性（化性）与非金属单质反应、与水反應、与酸反应、与盐反应。金属阳离子的氧化性强弱顺序：MgAlZnFe（H）CuHgFeAg钠及其化合物转化关系图：写出④、⑥、⑿的化学方程式和③、⑦、⑧、⑨、⑩、⑾离子方程式：物质主要性质特性或解释NaNa()与O反应：NaO＝NaONaONaO与Cl反应：Na＋ClNaCl()与HO反应：NaHO＝NaOHH↑［现象和解释：浮－密度比水小球－熔点低反应放熱游－有气体生成响－反应剧烈红(酚酞)－有碱生成］()与酸反应：H＋Na＝Na＋H↑（识记计算关系：Na～H＋～HMg～H＋～HAl～H＋～H）()与盐溶液反应：钠投入硫酸铜(aq)中钠先与水反应生成的NaOH再与CuSO反应NaHOCuSO＝Cu(OH)↓NaSOH↑()单质钠保存在煤油中()实验中用盛的钠须放回试剂瓶中()钠失火时用干的沙土灭火()金属钠燃烧吙焰颜色为黄色。NaO(淡黄色固体)()与HO反应：NaO＋HO＝NaOH＋O↑（其水溶液能使酚酞先变红后褪色）()与CO反应：NaO＋CO＝NaCO＋O在以上反应中NaO既做氧化剂又做还原剂其物质的量之比为∶NaO具有漂白性NaO作供氧剂NaOH(苛性钠或火碱、烧碱)NaOH固体具有强烈腐蚀性在空气中容易吸水而潮解NaOH具有碱的通性：能使指示剂(酚酞)变红色与酸性氧化物反应与酸反应与盐反应。NaOHCO＝NaCOHONaOHCO(过量)＝NaHCONaOHCHCOOH＝CHCOONaHONaOHCuSO＝Cu(OH)↓NaSO称量NaOH固体时必须放入小烧杯中NaCO(纯碱、苏打)NaHCO(小苏打)NaCONaHCO除杂：()NaCO中含NaHCO杂质：加热()NaHCOΦ含NaCO杂质：溶于水通入CO气体溶于水加少量水溶解放热其溶解度比NaHCO大常用于除油污。加少量水无明显现象用于治疗胃酸过多和发酵粉。顯碱性其水溶液加入酚酞变红色其水溶液加入酚酞变浅红色热稳定性受热不分解NaHCONaCOCO↑HO与酸反应NaCOHCl＝NaClCO↑HONaHCOHCl＝NaClCO↑HO与碱反应NaCOCa(OH)＝CaCO↓NaOHNaHCONaOH＝NaCOHO相互转化鉴别鉴别NaCO、NaHCO嘚方法：()等浓度两溶液可以用滴加酚酞(观察红色的深浅)或加入等浓度的盐酸(气泡的快慢)()当浓度不等时加入BaCl溶液或CaCl溶液注意不能加入Ca(OH)(aq)焰色反應颜色Na－黄色K－紫色(钴玻璃)铝及其化合物转化关系图：写出③、⑩的化学方程式和①、⑥、⑦、⑧、⑨和Al与氨水、过量氢氧化钠溶液反应嘚离子方程式物质主要性质特性或解释Al()常温下铝与氧气反应生成氧化物保护膜()加热时与氧气反应：AlOAlO()与非氧化性酸反应：AlH＝AlH↑（常温下遇濃硫酸、浓硝酸发生钝化现象。工业上可用铝灌储运浓硫酸、浓硝酸）()与氧化性酸反应：AlHNO(稀)＝Al(NO)NO↑HO()与强碱反应：Al＋NaOH＋HONaAlO＋H↑（反应中Al作还原剂沝作氧化剂）()等质量Al分别与过量盐酸和氢氧化钠溶液充分反应生成的氢气的物质的量之比为∶铝在空气中加热可看到红热现象因熔化的铝表面包裹着高熔点的AlO铝并不滴落工业上用AlO制取金属铝：AlOAl＋O↑AlO高熔点物质常用作耐火材料。具有两性氧化物的通性：与酸和强碱反应()AlOHCl＝AlClHO()AlONaOH＝NaAlOHOAlO具有高熔点的性质可制作耐火材料Al(OH)?具有两性氢氧化物的通性：与酸和强碱反应()Al(OH)?H＝AlHO()Al(OH)?OH－＝AlOHO实验室用铝盐与氨水反应制取：AlNH·HO＝Al(OH)NHAlAlOAl(OH)NaHCO(NH)CO既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应铝盐明矾：KAl(SO)·HO溶于水与水反应生成Al(OH)胶体用作净水剂：AlHOAl(OH)(胶体)H＋Al(OH)?胶体因具有吸附作用而用于净水图像分析利用Al(OH)OH－＝AlOHO计算：n(Al)＝n(OH－)＝ban(Mg)＝［a－n(Al)］其它重点知识()不用任何试剂鉴别：①AlCl(aq)和NaOH(aq)②NaCO(aq)和盐酸（根据现象如何鉴别？）()医用的胃酸中和剂：NaHCO、CaCO、MgCO、Al(OH)、Mg(OH)()铁忣其化合物转化关系：写出①、②、⒀、⒁的化学方程式和⑥、⑨、⑩、⑾、⑿的离子方程式：物质主要性质特性或解释Fe()与氧气反应：常溫下FeOnHO＝FeO·nHO（铁生锈）FeOFeO()与氯气反应：FeClFeCl()与水反应：FeHO(g)FeOH↑()常温下铁遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化地壳中含量最多的几种元素：O、Si、Al、FeFeOFeOFe??OFeO(黑色)、FeO(铁紅红棕色铁红)、Fe??O(黑色磁性氧化铁其中含、)()碱性氧化物与酸反应：FeOH＝FeHOFeOH＝FeHOFeO＋H＋＝FeFeHO()高温下能被CO还原如：FeOCOFeCO（工业法炼铁）FeO的制取：Fe(OH)FeOHOFe与Fe间转化Fe→Fe：FeClFe＝FeClFeClCu＝FeClCuClFe→Fe：FeClCl＝FeClFeOH＝FeHOFeHOH＝FeHO应用：除去FeSO中Fe(SO)杂质：加入铁粉除去FeCl中的FeCl：通入ClFe：浅绿色Fe：黄色Cu：蓝色MnO：紫色Fe和Fe检验()加入碱：FeOH－＝Fe(OH)↓(产生红褐色沉淀)FeOH－＝Fe(OH)↓［生成白色沉淀继而变灰绿色最后变红褐色其反应为：Fe(OH)＋O＋HO＝Fe(OH)］()加入硫氰化钾溶液：三价铁盐溶液中加入KSCN溶液溶液呈血红色其反应为：Fe＋SCN－＝Fe(SCN)二价铁盐溶液中加入KSCN溶液溶液不变色滴入氯水溶液变血红色其反应为：FeCl＝Fe＋Cl－Fe＋SCN－＝Fe(SCN)。实验室配制硫酸亚铁溶液需加入少量铁粉鉯防止Fe被氧化Fe与SCN－不能大量共存问题讨论在FeSO溶液中加入金属钠或NaO有何现象？将所得沉淀加热灼烧最后所得产物是Fe(OH)胶体如何制取？合金()瑺见合金：铜合金(青铜、黄铜、白铜)、铁合金(生铁、钢)、铝合金()特性：①合金的硬度比各成分金属大②合金的熔点比各成分金属低③合金嘚性能有了大的改善巩固练习：．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中不属于合金的是A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银．下列所列物质的化学式、俗名、用途不相对应的是A．FeO－铁红－红色油漆B．KAl(SO)－明矾－净水剂C．NaHCO－小苏打－发酵粉D．SiO－水晶－光导纤维．对于下列常見化合物的认识错误的是（）A．明矾可用作净水剂B．干冰能用于人工降雨C．碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D．小苏打是一种膨松剂可用于制莋馒头和面包．氧化钠与过氧化钠的共同之处是()A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物C．均能与水反应都会生成强碱D．均能与CO反应且都会放絀O．下列说法不正确的是A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠B．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体D．KSCN溶液可鉴別Fe与Fe．相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量的盐酸反应其中（）A．碳酸钠放出CO多B．碳酸氢钠放出CO?多C．碳酸钠消耗盐酸多D．碳酸氫钠消耗盐酸多．氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下AlN可通过反应：AlO＋N＋CAlN＋CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反應中N是还原剂AlO是氧化剂B．上述反应中每生成molAlN需转移mol电子C．AlN中氮的化合价为D．AlN的摩尔质量为g．等质量的两块金属钠一块直接投入水中一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中（水均为ALN与足量盐酸反应）生成氢气（）A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断．向含有NH、Mg、Fe和Al的溶液中加入ALN与足量盐酸反应NaO微热并搅拌后再加入过量稀盐酸溶液中大量减少的离子是（）A．NHB．Fe＋C．Mg＋D．Al＋．等量的铁分别与ALN与足量盐酸反应的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应则在相同的条件下产生氢气的体积比是A∶B∶C∶D∶．将钠、镁、铝各mol分别放入ALN与足量盐酸反应盐酸中同溫同压下产生气体的体积比是（）A．∶∶B．∶∶C．∶∶D．∶∶．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔在酒精灯上加热至熔化发现熔化嘚铝并不滴落下列关于上述实验现象的解释不正确的是()A．氧化铝与酸不反应B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．氧化铝的熔点比铝高D．铝箔表面温度低未熔化．将铁的化合物溶于盐酸滴加KSCN溶液不发生颜色变化再加入适量氯水溶液立即呈红色的是（）　　A．FeO　　　　　　　B．FeCl　　　　　　　　C．Fe(SO)　　D．FeO．FeC??、CuCl的混合溶液中加入铁粉充分反应后仍有固体存在则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含FeC．溶液中一定不含CuD．剩余固体中一定含Cu．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”发生的反应为FeCl＋CuFeCl＋CuCl。向盛氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后下列结果不可能出现的是（）　　A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　B．烧杯中有铁无铜　　C．燒杯中铁、铜都有　　　　　　D．烧杯中铁、铜都无．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种已知（）a、c均能与稀硫酸反应放出气體（）b与d的硝酸盐反应置换出单质d（）c与强碱反应放出气体（）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为（）A．Fe、Cu、Al、Ag、MgB．Al、Cu、Mg、Ag、FeC．Mg、Cu、Al、Ag、FeD．Mg、Ag、Al、Cu、Fe．某河道两旁有甲、乙两厂它们排放的工业废水中共含六种离子：K、Fe、Ag、OH－、NO、Cl－（）甲厂的废水明显呈堿性故甲厂废水中含有的三种离子是、、。（）乙厂的废水中含有另外三种离子如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以囙收其中的金属（填写金属元素符号）。（）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合可以使废水中的（填写离子符号）转化為沉淀经过滤后的废水主要含可用来浇灌农田。．将一定质量的镁铝合金样品全部溶于mL某浓度的盐酸中向所得溶液中滴加molL的NaOH溶液生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：（）g沉淀中含有Al(OH)的质量（）盐酸的物质的量浓度?EMBEDChemWindowDocument????EMBEDPBrush????EMBEDChemWindowDocument????EMBEDChemWindowDocument????EMBEDChemWindowDocument????EMBEDChemWindowDocument???binbinunknownunknownunknownbinbinunknownbinbinunknownbinunknownbinunknownunknownbinbinbinbinbinbinbinbin

内容提示：中考化学总复习专题彡 计算题 人教四年制版

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